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山东省日照市五莲县户部乡初级中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为(
)A.sp、sp2、sp3
B.sp2、sp、sp3
C.sp3、sp2、sp
D.sp3、sp、sp2参考答案:C2.对于密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3如果温度保持不变,下列说法中正确的是A.增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度,正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度,平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大,则平衡常数增大参考答案:A3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是(
)A.将40g
NaOH溶解于1L水所得的溶液[
B.将22.4L
HCl
气体溶于水配成1L溶液
C.将1L
10mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D.从1L
1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案:D略4.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案:D5.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10kg重的舱内航天服,“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列相关叙述错误的是A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料参考答案:B试题分析:由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分可知,它的熔点高,耐高温、抗氧化;它是由碳化硅、陶瓷和碳纤维组成的混合物,因此没有固定的熔点,它质地不可能较脆,否则不可能做成航天服,故答案B。6.关于反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2,下列说法正确的是A.Cl2是氧化剂,反应中Cl原子得到电子
B.当1molCl2完全反应时,有2mol电子发生转移C.NaBr是还原剂,反应中溴离子得到电子
D.当1molNaBr完全反应时,有1mol电子发生转移参考答案:ABD略7..已知常温下有浓度为0.1mol·L?1pH=2的某一元弱酸HA溶液;又知0.01mol·L?1的一元碱BOH溶液中c(OH–)/c(H+)=1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度的大小关系正确的是(
)A.c(A–)>c(B+)>c(H+)>c(OH–)
B.c(OH–)>c(H+)>c(B+)>c(A–)C.c(B+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+)
D.c(B+)=c(A–)>c(H+)=c(OH–)参考答案:A8.在相同条件下,下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示,(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H2
(3)H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H3,则△H1、△H2和△H3的关系是(
)
A.△H1=△H2=△H3
B.△H1
>△H2,△H1=2△H3C.△H1
<△H2,△H2=2△H3
D.无法比较参考答案:B略9.鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液,可选用的试剂是A.氯化铁溶液
溴水
B.高锰酸钾溶液
氯化铁溶液C.溴水
碳酸钠溶液
D.高锰酸钾溶液
溴水参考答案:C10.任何铵盐都具有的性质是①都溶于水②都是晶体③都有氨的刺激性气味④加热后都放出氨气⑤与强碱混合加热都有氨气放出⑥加热后都会分解A.①②③④
B.①②⑤⑥
C.①③⑤⑥
D.②④⑤⑥参考答案:B11.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案:A试题分析:二氧化硫有一定毒性,不能用于食物漂白,选项A不正确;
葡萄糖酸钙常被用做补钙剂,选项B正确;聚乙烯可做食品的包装,而聚氯乙烯不可,选项C正确;“84”消毒液的有效成分就是NaClO,可用于环境消毒,选项D正确12.下列关于有机物的命名中不正确的是:A.2─二甲基戊烷
B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基辛烷
D.3─甲基己烷参考答案:B略13.下列物质分类正确的是()A、Cu(OH)2难溶于水,属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-,属于离子化合物参考答案:B略14.常温下某溶液中,由水电离出的H+浓度为:1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是(
)A.K+、Na+、SO42-、NO3-.
B.Na+、K+、S2-、CO32-
C.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-.
D.NH4+、Cl-、K+、SO32-参考答案:A15..如图所示烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(
)。A.(4)(3)(2)(1)
B.(4)(2)(1)(3)
C.(3)(4)(1)(2)
D.(4)(3)(1)(2)参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)
I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的▲耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是
▲
。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
▲
(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)
ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH=▲;碘电极作为该电池的▲极。参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(9分)已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)△H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3请回答下列问题。(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:
。(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l);△H=
。(3)现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3242.5kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是:
A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3参考答案:(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-726.5KJ/mol(3分)(2)-128.1KJ/mol(3分)(3)D(3分)略18.⑴反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p
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