福建省莆田市东庄中学高三化学期末试题含解析

福建省莆田市东庄中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、参考答案：C略2.某学习小组讨论辨析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②沼气和水煤气都是可再生能源；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；⑥同种元素组成的物质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。上述说法正确的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D3.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是(

)A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D试题分析：A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从氨气角度考虑，错误；B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，错误；C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，错误；D．检查容量瓶是否漏水操作正确，不是防止漏水，这不是从实验安全角度考虑的，正确。考点：考查化学实验安全及事故处理的知识。4.下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强参考答案：C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢．专题：元素及其化合物．分析：A．酸性KMnO4溶液能够与绿矾（FeSO4?7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸；C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强．解答：解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；C．反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；D．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；故选C．点评：本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物．5.下列各组中，互为同位素的是A．氕（）和氘（）

B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气

D．SO2和SO3参考答案：A试题分析：A．氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；D．SO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；故选A．6.按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（）A．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小B．a、b连接，装置M中若有0.1molSO42﹣移到Cu电极，装置N中C2极放出H22.24L（标准状况）C．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出D．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：如果a、b连接时，左边装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，C1是阳极，电极反应式为OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是阴极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；如果a、b不连接时，左边装置不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生置换反应，据此分析解答．解答：解：A．a、b连接，M是原电池，铜电极上氢离子放电生成氢气，导致溶液酸性减弱，N中电解水，导致硫酸浓度增大，所以工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故A正确；B．a、b连接，M是原电池，所以装置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn电极，而不是铜极，故B错误；C．a、b未连接时，装置N中不发生反应，所以装置N中C1电极上无气体析出，故C错误；D．a、b连接时，装置M中发生原电池反应，Cu作正极，有气体生成，a、b不连接时，锌和氢离子直接反应，接触面上析出气体，所以观察到的实验现象不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．

7.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

(

)A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤参考答案：C略8.．下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略9.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（

）

A．NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．Na2O、HCl、H2SO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质

D．H2O、HCOOH、[Cu（NH3）4]SO4中均含有氧，都是氧化物参考答案：A略10.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Z>Y>X

B．Z单质与X单质直接反应不可能生成两种化合物C．X与Z形成的阴离子可能有ZX32－、Z2X42－

D．Z可作冶炼金属的原料而Y不能参考答案：C略11.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+参考答案：C考点:原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题:电化学专题．分析:根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．解答:解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确；故选C．点评:本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等12.将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)

5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是

A．以A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1

B．平衡时，B的浓度为1mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡时B的转化率为50%Ks5u参考答案：B略13.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回改利用。它们属于（

）（A）糖类

（B）有机物

（C）氧化物

（D）盐参考答案：B略14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B.Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C.有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－参考答案：B试题分析：A．使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH－、Al3+会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；B．室温下，Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此时：溶液中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．Fe3+、SCN－会发生络合反应，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－发生双水解反应，不能大量共存，错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH－、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误。【名师点睛】离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存；离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。有时还要考虑题干附加的信息，如在无色溶液中不能含有有色离子，Fe3+显黄色；Cu2+显蓝色，MnO4-显紫色等；如使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，不能含有与OH-反应形成沉淀或弱电解质的离子等。掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识和基本技能是本题正确判断的关键。

15.某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是

A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1B.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99参考答案：CA、若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则10-1Va=10-2VbVa︰Vb＝1:10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10(a-13)Va=10-bVb且a＋b＝12，则Va︰Vb＝10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B错误；C、若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则10-1Va-10-2Vb=10-3（Va+Vb），Va︰Vb，=，1:9，故C正确D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。参考答案：（1）EDG

（2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大

（3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（仅答两点给1分）（4）

L·moL－1

无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）【化学

——物质结构与性质】氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________。的沸点比高，原因是_________。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag.c,表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________c.参考答案：【化学

——物质结构与性质】（1）2

（2）O—H键、氢键、范德华力

形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

（3）sp3

H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小。（4）略18.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________