2022年辽宁省本溪市铧尖子镇中学高三化学期末试题含解析

2022年辽宁省本溪市铧尖子镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(

)

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应参考答案：C略2.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略3.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g碳酸钠中含NA个CO32－

B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：答案：B4.参考答案：C5.用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是

甲乙丙丙中现象结论A盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性：Cl>C>SiB盐酸FeS溴水溶液褪色还原性：

Cl->S2->Br-C浓盐酸KMnO4KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱参考答案：C略6.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被还原 B．Br2在反应中表现氧化性C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：B7.关于生活中的化学知识，说法正确的是

A．禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺B．增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量C．目前国内销售的加碘食盐中，碘以KIO3的形式存在D．光化学烟雾是大量排放SO2引起的参考答案：C略8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(

)A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A9.下列叙述正确的是

A.因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D.将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液参考答案：B略10.下列有机物没有同分异构体的是A．C4H10

B．C2H5C1

C．C2H4O2

D．C6H12O6参考答案：B略11.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C考点：无机非金属材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：化学应用．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；D．明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性．解答：解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；D．明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，明确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．12.下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3ˉ＋2HClOC．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O参考答案：D13.．某同学设计了以下几个实验，其中正确的为A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样

灼烧

溶解

过滤

萃取

B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用

D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2参考答案：C略14.制备单质硅时，主要化学反应如下（

）①②

③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（

）A.①③为置换反应

B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化参考答案：D略15.下列相关反应的离子方程式书写错误的是（）A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据电荷守恒和质量守恒进行判断；B、根据亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚的酸性分析；C、根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能够将双氧水氧化成氧气分析；D、根据反应物中水应该写成分子式，不能写成氢氧根离子判断．【解答】解：A、在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4、硫化钠和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣，故A正确；B、少量SO2通入苯酚钠溶液中，苯酚的酸性小于亚硫酸氢根离子的酸性，反应生成了亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故B正确；C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，生成了锰离子、氧气和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D、水是属于弱电解质，不能写成氢氧根离子，反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写判断，注意与氧化还原反应有关的离子反应为解答的易错点和难点，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度。请回答下列问题：Ⅰ、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定。滴定反应方程式为（未配平）：记录数据如下：滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）。（2）滴定终点的判断方法是：

。（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为

mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是

。A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数Ⅱ、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025

(5)分析上述数据，对确定过程中反应速率由快到慢的合理解释是

。参考答案：（1）酸式（1分）（2）当加入最后1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色且在30秒内不退色

（2分）（3）0.100

（2分）（4）A、C

（2分）(5)生成的Mn2+对反应中起到催化剂的作用，反应放热使温度升高，加快反应速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

①

②

③

④A、①

B、②

C、③

D、④（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子H2SSnCl62-PH3ClO4--空间构型

参考答案：（1）4

XY2

（2）12（3）109。28’

（4）cm（5）B、C

（6）V形，正八四面体，三角锥形，正四面体

略18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤⑥⑦⑧

⑨⑩

（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式

，该反应的离子方程式___

___。

参考答案：略19.已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图