江西省宜春市董家中学高一化学期末试卷含解析

江西省宜春市董家中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略2.下列说法中错误的是

（）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略3.某元素的最高价氧化物的分子式其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（

）A.该元素为硫 B.该元素的气态氢化物含H25%C.分子中含极性键 D.与水反应能生成酸参考答案：A4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2

根据表中信息，判断以下说法正确的是()A.相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：T2－＞X2＋C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD.单质与氢气化合的难易程度：Z＞T参考答案：B试题分析：根据表中信息，Z元素的化合价为-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合价为-2，则T是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同种族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三种金属的活动性顺序是Mg>Al>Be，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X>R>Y，错误；B、T2－与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则T2－＞X2+，正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性：X>R>Y，错误；D、元素的非金属性T>Z，所以气态氢化物的稳定性T>Z，错误，答案选B。5.下列离子方程式书写不正确的是()A．铝与盐酸反应：2Al+6H+===2Al3++3H2

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-

===AlO2-+2H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-

==2AlO2-+H2O参考答案：C略6.下列物质中属于纯净物的是A、液氯

B、漂白粉

C、氯水

D、盐酸参考答案：A7.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A．a-3=c+2B．质子数a>b>c>dC．离子的还原性Y2－＜Z－

D．离子半径X＋<W3＋<Y2－<Z－参考答案：A8.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．鸡蛋清中加入浓硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A、2：l

B、1：1

C、3：1

D、4：1参考答案：A略10.下列化学用语或模型表达正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：

B．H2O电子式：

C．Cl一的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略11.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（）A.NH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉B.SO2（NaOH溶液），无色喷泉C.HCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉D.NO（NaOH溶液），无色喷泉参考答案：B因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故形成蓝色喷泉,A错误；因SO2与NaOH溶液反应生成盐和水,溶液为无色,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成无色喷泉,B正确；因氯化氢极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因盐酸溶液显酸性,石蕊遇酸变红,故形成红色喷泉,C错误；NO为中性氧化物，与碱不反应，无法形成喷泉，D错误；正确选项B。12.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是

A．H2

B．Cl2

C．H2S

D．CO2参考答案：D13.下列关于物质分类的正确组合是（

）

酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D略14.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(

)。A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1

D．质量之比为1∶1参考答案：B略15.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B． 蒸馏 C． 分液 D． 萃取参考答案：C考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题： 实验题．分析： 食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处。改用

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有

(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)在100mlNaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度?

(2)当NaOH溶液的体积为l40mL,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(3)当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升?参考答案：

略18.(9分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300℃时反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。A．制气轮机叶片

B．制有色玻璃C．制永久性模具

D．制造柴油机(2)画出N的原子结构示意图________，已知得电子能力N>Si，请写出氮化硅的化学式________________________。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________。参考答案：(1)ACD(2)Si3N4(3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑

解析：由氮化硅的性质(硬度大、熔点高，化学性质稳定)可判断其用途为A、C、D。有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等；因非金属性N>Si，故在氮化硅中，N显－3价，Si显＋4价，由此可写出其化学式为Si3N4；氮化硅被氢氟酸腐蚀是由于Si3N4能与HF发生化学反应，由于Si与F有极强的亲合性生成SiF4，则另一种产物为NH3。19.Ⅰ.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶D、分液

E、蒸馏

F、过滤

G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____

（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）从碘水里提取碘_______Ⅱ.完成下列反应的离子方程式：①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：________________________________；②石灰乳和盐酸反应：________________________________________________；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；④少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中：__________________________________；⑤过量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．参考答案：Ⅰ.(1)F

(2)G

(3)E

(4)A

Ⅱ.①HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-

②2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

③H++HCO3﹣=H2O+CO2↑

④Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓

+

H2O

⑤CO2+OH﹣=HCO3﹣解析：Ⅰ.（1）固体不能透过滤纸，所以分离饱和食盐水与泥沙的混合物用过滤法，填F。

（2）胶体粒子不能透过半透膜，所以精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）用渗析法，填G。

（3）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸点相差较大，所以分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物用蒸馏法，填E。（4）碘在有机溶剂中的溶解度更大，所以从碘水里提取碘用萃取分液法，填A。Ⅱ.①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-

；②石灰乳和盐酸反应的离子方程式为2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；