江西省上饶市汶林中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

江西省上饶市汶林中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（

）参考答案：B略2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（

）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略3.下列变化过程中，只破坏共价键的是（

）A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略4.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A．d和f

B．a和c

C．d和g

D．b和g参考答案：D5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH<5的溶液中：NH4＋、K＋、CH3COO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I-C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、Br-D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋参考答案：D6.在标准状况下

①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数②＞④＞③＞①参考答案：AC略7.下列说法不正确的是（

）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10NA⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：D分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；③同位素原子在不同物质中个数之比不变；④H2O含有8个中子；⑤标准状况下HF不是气态；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对；⑧同位素原子之间的转化是物理变化。详解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，①错误；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，②正确；③同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，③正确；④18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的中子数为8NA，④错误；⑤标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，⑤错误；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，⑥错误；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对，因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，⑦正确；⑧16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，⑧错误。答案选D。8.(双选)关于下列说法错误的是(

)A．过滤时滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘B．用大试管加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使热的试管破裂C．蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的1/2D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度线参考答案：CD9.下列说法不正确的是

A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快

B．核磁共振氢谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数

C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置参考答案：略10.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：B略11.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（

）参考答案：C略12.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性参考答案：C略13.下列现象与胶体的性质无关的是（

）A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：略14.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(

)A．氯化镁的电子式：

B．乙醇的分子式是C2H6OC．乙烯的结构简式为CH2CH2

D．钾的原子结构示意图参考答案：AB略15.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某FeCl3样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

。（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是____________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低点与刻度线相切（3）请分别写出加入氯水、过量氨水后溶液发生的离子方程式：

、

。（4）若要检验加入氯水后溶液中的杂质是否已经完全反应，应该如何操作？请选择下面所提供的试剂进行检验，并写出正确的实验操作是

。限选试剂：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3%H2O2溶液。（5）若原样品质量a为50g，灼烧后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是

。参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）①④（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）取1~2mL加入氯水后的溶液于试管中，滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，若观察到酸性KMnO4溶液的紫红色未褪去，说明杂质FeCl2已经完全反应。

（5）铁元素的质量分数是42%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）有1～18号四种元素A、B、C、D，其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构，且A得阳离子半径大于B的阳离子半径，C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷，则它们的原子序数由大到小是

。参考答案：B>A>D>C

18.碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从3min到9min内，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)_______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。参考答案：(1)0.125

75﹪

10﹪

小于

(2)Zn

C

2H＋＋2e－=H2↑

1【分析】此题为化学反应原理综合题，主要考察简单的化学反应速率和平衡、三段式的计算以及原电池的相关内容。【详解】（1）从3min到9min内，；平衡时氢气的转化率和平衡时混合气体中CO2的体积分数可用三段式进行计算，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)c01

3

0

0Δc0.75

2.25

0.75

0.75c0.25

0.75

0.75

0.75

所以平衡时氢气的转化率=2.25÷3×100%=75%；混合气体中CO2的体积分数=0.25÷（0.25+0.75+0.75+0.75）×100%=10%；第9分钟时反应达到平衡，则v逆(CH3OH)＜第3分钟时v正(CH3OH)；（2）此原电池锌片作负极，C棒作正极材料，氢离子在正极的电子生成氢气；该装置工作时，溶液中的SO42-向负极Zn移动，电子沿导线流入正极C；正极的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑；若正极产生11.2L气体（标况下），则气体的物质的量为0.5mol，则电路中应该有1mol电子发生了转移。

19.（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸E的结构简式为

。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）

A的电子式

A结构简式

（2）

E的分子中含________和_________两种官能团（写名称）（3）

验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是

，产生的现象为

（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：A→B

________________；

（

）B→C

_______