河南省平顶山市宝丰第三中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省平顶山市宝丰第三中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（）A．MnO2发生了氧化反应

B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3

C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移

D．电池正极的反应为：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)2参考答案：B2.有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法正确的是A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，则B元素是硼C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

参考答案：D3.下列离子方程式中，正确的是

()A．氧化钠投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略4.下列说法正确的是

A．利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇

B．利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖

C．将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶可除去其中的乙烯

D．和互为同系物参考答案：C略5.2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是()。A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存参考答案：A略6.根据表中信息，判断以下叙述正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．单质与盐酸反应的速率为：L<QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略7.有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.A3BC4

B.A2(BC4)3

C.A2BC3

D.ABC4参考答案：A8.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：C略9.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN-2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（

）

A．8.64g

B．9.20g

C．9.00g

D．9.44g参考答案：答案：B10.下列叙述中正确的是

A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质

B．强电解质溶液的导电性不一定很强

C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D．强电解质在液化时一定能导电参考答案：B11.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

（

）A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL【知识点】氧化还原反应规律B3

D4参考答案：A

解析：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=2n（O2）=2×（1.68/22.4）=0.15mol,向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n（NaOH）2n（Cu）=2×0.15mol=0.3mol，NaOH溶液的体积是V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，故A正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，关键是理解电子守恒，本题相当于Cu失去的电子都被O2得到。12.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤参考答案：C略7.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：A14.下列有关化学用语表示正确的是

（

）A．甲基的电子式为：B．NH4H的电子式：

C．硝基苯的结构简式为：

D．键线式

表示的有机物是CH4参考答案：B略15.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①沸水中滴入饱和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化钠溶液⑤鸡蛋白溶液⑥肥皂水

（

）

A、②

B、④

C、①③

D、⑤⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl。(1)为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____；反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________。(2)反应Ⅱ的离子方程式为____________________。(3)反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________。(4)以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为____。参考答案：(12分，每空2分)(1)粉碎固体等0.1mol(2)CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl(3)使反应Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度(4)2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：（1）合成塔中反应的化学方程式为

；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了

。（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列

操作的原理比较相符（填字母）

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括

.（3）在体积为2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H2)=______________；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______

__。(4)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。参考答案：（1）A、D（2分）

（2）⑤，1；①（每空1分）略18.（15分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。请指出D物质的类别

；并写出B溶液pH＞7的离子方程式

；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①C中所含化学键的类型是

；

②写出反应II的化学方程式

；③将一定量的气体D通入2LC的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为

，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是

。（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP

，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为

mol/L。参考答案：（第一空1分，其它每空2分，共15分）（1）碱（强碱）（1分）

；AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（2）①（极性）共价键、离子键（多答、错答、漏答不得分）②Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。]③NaOH、Na2CO3

（多答、错答、漏答不得分）；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)[c(CO32-)可写可不写，不作评分依据。]（3）不变

；8.1×10-8略19.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的还原剂是