2022-2023学年湖北省荆州市松滋华元中英文学校高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年湖北省荆州市松滋华元中英文学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（

）A．1mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2．5mol·L－1

D．3mol·L－1参考答案：B略2.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（

）A.Cl

Br

I的非金属性依次减弱B.HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次减弱C.HCl

HBr

HI的稳定性依次增强D.Cl2

Br2

I2与H2反应的剧烈程度依次减弱参考答案：CA．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次减弱，故B正确；C．非金属性Cl＞Br＞I，则HCl

HBr

HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，则Cl2

Br2

I2与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。3.已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO参考答案：B略4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖参考答案：B略5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。6.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入气体可能是

A．CO2

B．NH3

C．NO2

D．Cl2参考答案：A略7.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（

）A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D略8.下列说法中正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1mol·L－1的硫酸钠溶液和1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强参考答案：B9.下列有关化学用语使用正确的是A、硫原子的原子结构示意图：

B、NH4Cl的电子式：C、原子核内有10个中子的氧原子：

D、N2的结构式：:N≡N:参考答案：C略10.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物

（）A.一定含有氧元素

B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素参考答案：D略11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：A.71g氯气中氯原子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NAC.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NAD.标准状况下，22.4LND3所含的电子数为10NA参考答案：DA.71g氯气的物质的量是1mol，其中氯原子数为2NA，A错误；B.标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为3NA，C错误；D.标准状况下，22.4LND3的物质的量是1mol，所含的电子数为10NA，D正确，答案选D。12.胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应

B．分散剂不同C．能否稳定存在

D．分散质粒子直径的大小参考答案：D试题分析：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，答案选D。13.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为A.等于3a%

B.等于6a%

C.大于3a%

D.小于3a%参考答案：C试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1＜d2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故选C。14.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电子从①流向②；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③不断溶解。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③④②

B.①③②④C．③④②①

D．③①②④参考答案：A15.下列结论错误的是（）A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强．【解答】解：A．非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A正确；B．一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则应为K+＞S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，则金属性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_______________。（2）B中观察到的实验现象是

。（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内），

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于

（填选项序号）A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低

D．金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式

．②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应

，负极反应

③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．参考答案：（1）D；（2）①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；③．解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，故答案为：D；（2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu（或C）为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，则原电池装置为，故答案为：；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；③选一个活泼性比铁强的金属（可以用Mg、Al、Zn）做负极，然后将其用导线和铁连接，放入硫酸铜溶液中；或如图，答：．18.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔点（℃）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是（用化学式表示）

。（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是

。参考答案：（1）Na2SO4·10H2O；Na2HPO4·12H2O（2）Na2SO4·10H2