山西省临汾市山头中学2022年高三化学月考试卷含解析

山西省临汾市山头中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.你认为下列数据可信的是

A．某雨水的pH为5.6

B．某澄清石灰水的浓度是2.0mol／L

C．某胶体粒子的直径是160nm

D．某常见气体的密度为1.8g／cm3参考答案：A略2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3NAB．1L浓度为1mol·L－1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO―C．某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA参考答案：C略3.下列有关化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：D.纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C略A、次氯酸的结构式：H－O－Cl，故A错误；B、碳原子原子半径大于氧原子，故B错误；C、正确；D、纤维素的通式：（C6H10O5）n，故D错误；4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+参考答案：CA.用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C.因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正确；D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否正确，五是用量问题等。5.将1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ参考答案：C【考点】有关反应热的计算．【分析】将500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），将1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），将1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），从能量守恒的角度解答．【解答】解：1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以500mL1mol?L﹣1H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，故选C．6.C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

（

）Ａ．同时增大B．同时减小

C．V1增大V2减小

D．V1减小V2增大参考答案：A略7.下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是选项物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3参考答案：B略8.C4H9﹣O﹣C4H9丁醚的结构有（）种．A．8 B．16 C．10 D．12参考答案：B考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣然后根据两个取代基的组合来解答．解答：解：﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣．4×4=16．故选B．点评：本题考查了限制条件同分异构体的书写，难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，确定烷基的同分异构体是解题的关键．9.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（

）

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断参考答案：答案：A10.自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略11.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，3.36LSO3和9.6gSO3含有原子的数目均为1.5NA个B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过2NA个电子C.含1molNH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA个D.25℃时，pH=12的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含有OH-的数目为0.02NA个参考答案：C标准状况下SO3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A项错误。电解精炼铜时，粗铜含有Fe、Zn等杂质，若阳极质量减少64g，减少的质量不全是Cu的质量，外电路转移的电子数不一定是2NA，B错误。根据电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中Cl-的物质的量是1mol，因此溶液中NH4+数目为NA，C正确。未指明溶液体积，D项错误。12.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB.Y的单质易与R、T的氢化物反应C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：B【分析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T

化合物能破坏水的电离平衡，T为S元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＜Z，而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Y＞Z，故A错误；B．Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；C．非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞R，故C错误；D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；答案选B。

13.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(

)A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体参考答案：B14.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液参考答案：D略15.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A

X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B

A、B、C、D只能形成5种单质C

X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D

自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

参考答案：答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.20．（16分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)

(3)试确定K＋是否存在？

，判断的理由是 _____________________________参考答案：(1)

不能确定；

Mg2＋、Ba2＋（2）CO0.2

；SO

0.1（3）存在；

C(NH4+)×1

<

C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根据溶液电中性原理，必有阳离子K+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和

反应制备，FeCl3可用铁粉和

反应制备；(2)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：

（列出计算过程）(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

。(4)取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为

，该电池总反应的离子方程式为

。参考答案：(1)

盐酸，

氯气；

(2)∵n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol∴m(Fe)=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g故n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol∴n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3，

即x=3

(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(或2Fe3++2I-=2Fe2++I3-)；(4)2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-略18.（14分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________（填元素符号）（3）元素的非金属性Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________（填序号）A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_________________________________（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式____________；实验室制备气体A的化学方程式

B的水溶液不呈中性的原因_______________________（用离子方程式表示）（6）若使A按下列途径完全转化为F：①F的化学式为_________；②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。参考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）Na>S>N>O>H；（3）>，C；（4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓；（5）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；NH4++H2ONH3·H2O+H+；（6）①HNO3

②1:2

19.MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：