甘谷二中-学年度高二级下学期第一次月考试卷化学

甘谷二中2021—2021学年度高二级下学期第一次月考试卷化学本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题)两局部。总分值100分。考试时间90分钟。可能使用的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23第一卷一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共42分〕1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国〞的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续开展的道路成为我国开展的重要战略。以下说法不符合这一主题思想的是A.大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济开展B.实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术〞，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化2．以下各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯3．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中参加一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示，以下说法正确的选项是A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比可能为1:1D．反响最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO44．关于以下有机物因果关系的表达完全正确的一组是选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反响两者属于同一类型的反响C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反响两者所含的官能团相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不相同5.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．7.8gNa2O2与足量的水反响，转移的电子数为0.1NAB．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NAD．100mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反响，产生的氯气分子数为0.3NA6.以下各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A．②B．①③⑥ C．②④ D．①②⑤7．常温下，有以下4种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液以下说法正确的选项是A．由水电离出的C(H+):①＞③B．②与④混合，假设溶液显酸性，那么所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同D．①与③混合，假设溶液pH=7那么V(NaOH)＞V(CH3COOH)8．X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH溶液反响，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。以下说法正确的选项是A．原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反响生成相应的酸C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>19、以下离子方程式中正确的选项是〔〕A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B.用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I210．根据表中信息判断，以下选项不正确的选项是序号反响物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4......②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－......Cl2、Mn2+......A．第①组反响的其余产物为H2O和O2B．第②组反响中参加反响的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反响中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br211.在密闭容器中，反响2X〔g〕+Y2〔g〕2XY〔g〕；△H<0，到达甲平衡。在仅改变某一条件后，到达乙平衡，以下分析正确的选项是〔〕A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，那么K1<K2B．图Ⅲ是反响分别在甲、乙条件下到达平衡，说明乙温度高于甲C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反响物转化率低图1图212．神舟九号与“天宫一号〞成功对接，是我国载人航天事业开展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号〞的供电系统为再生氢氧燃料电池〔RFC〕，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，以下图1图2A.图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B.当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2〔标准状况下〕C.c极上发生的电极反响是：O2+4H++4e-==2H2OD.图2中电子从c极流向d极，提供电能13. 归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了?化学反响原理?后作出了如下的归纳总结：〔均在常温下〕①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2:1③pH相等的三种溶液：a. CH3COONabNaHCO3c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a④反响2A (s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，那么该反响△H一定大于0⑤醋酸电离平衡常数为Ka:醋酸根水解常数为Kb;水的离子积为Kw:那么三者关系为：Ka.Kb=Kw⑥反响A(g)==2B(g)△H,假设正反响的活化能为EakJ.mol-1,逆反响的活化能为EbkJ.mol-1,那么△H=(Ea-EB〕kJ,mol-1上述归纳正确的选项是〔〕A. 全部 B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤14．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3〔如以下图所示〕。该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，以下有关N(NO2)3的说法正确的选项是]()A.分子中四个氮原子共平面B.7.6gN(NO2)3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NAC.标准状况下，2.24LN(NO2)3含有的分子数为0.1NAD．15.2g该物质含有0.9NA个非极性键第二卷〔非选择题，共58分〕二、填空题〔共4道大题，50分〕15．〔14分〕运用化学反响原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。〔1〕以下关于氯水的表达正确的选项是________(填写序号)。a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反响方向移动f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)〔2〕氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反响的离子方程式为。用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=。〔3〕常温下，25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11写出84消毒液〔主要成分为NaClO〕露置在空气中发生反响的有关化学方程式。假设将84消毒液与洁厕剂〔含有浓盐酸〕混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因。〔4〕服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并参加几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴参加氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，假设继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反响方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________—____HIO3＋________。16、〔14分〕A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙那么是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反响关系〔反响物和生成物均无省略〕。甲甲乙AB①②电解乙甲A③CD图1图2甲(g)＋C(g)请答复以下问题：〔1〕图1所示转化过程中包含的反响类型有〔填字母〕。a．置换反响b．复分解反响 c．分解反响d．化合反响〔2〕图1中反响①的化学方程式是。〔3〕图1中反响③在一定条件下为可逆反响，反响的能量变化如图2所示，当该反响处于平衡状态时，以下措施中有利于提高C的平衡转化率的是〔填字母〕。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．参加催化剂F．增加C的量〔4〕假设将l.00mol甲和2.00molC混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反响到达平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反响速率为mol•L-1•min-1。〔5〕容积均为2L的四个密闭容器中均进行着〔4〕中的反响，某温度下，各物质物质的量〔mol〕及正逆反响速率关系如下表所示：容器编号n(甲)n(C)n(D)v正与v逆的关系Ⅰ0.200.100.20v正＝v逆Ⅱ0.200.401.00②?Ⅲ0.601.200.80③?①假设方程式系数为最简整数比，那么该温度下的平衡常数K=填写表中空格：②③17．〔15分〕铁是人体必须的微量元素，绿矾〔FeSO4·7H2O〕是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。〔1〕①取一定量的铁屑于烧杯，参加过量稀硫酸溶解。假设该操作需用90mL1mol/Ｌ的硫酸溶液，那么配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是。②再向上述溶液中参加过量的铁粉，让其充分反响，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯洁的绿矾晶体。操作a的操作顺序依次为：、冷却结晶、。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体外表附着的硫酸等杂质；。〔2〕制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体局部被氧化。〔要求写出实验的步骤、现象、结论〕。〔3〕以下图是某同学利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线〕如以下图所示。①试确定78℃时固体物质M的化学式：。②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式。③该同学用以下图所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质。I.按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→II.试剂X的名称是。〔三)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题题中每科任选一题做答，按本选考题的首题进行评分。37.[化学——物质结构与性质]〔15分〕太阳能电池的开展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS〔CIS中掺入Ga〕等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。(1)镓的基态原子的电子排布式是。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，那么3种元素的第一电离能从大到小顺序为〔用元素符号表示〕。(3)H2Se的酸性比H2S________(填“强〞或“弱〞)。气态SeO3分子的立体构型为________。(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸〔H3BO3