高一化学人教版必修1学案32几种重要的金属化合物（第四课时学案）

其次节几种重要的金属化合物第四课时铁的重要化合物【复习稳固】、和，具第位，主要以和形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是，Fe3O4中铁的化合价是。，由于不能爱护内层金属。，常见的氧化剂有。【探求新知】一、铁的氧化物俗名物理性质〔水溶性、色态等〕化学性质〔稳定性、与酸反响的离子方程式〕FeOFe2O3Fe3O4二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有种，可以分别由相对应的与反响制得。试验：在2支试管里分别参加少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观看并记录现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液现象化学方程式Fe(OH)2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反响，写出它们和HCl反响的离子方程式。，Fe(OH)3受热分解的化学方程式。练习：许多的碱受热可以分解，写出以下难溶碱分解的化学方程式。Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2〔隔绝空气〕Al(OH)3三、铁盐和亚铁盐1.Fe3＋的检验试验：在2支试管里分别参加5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观看现象并记录。滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液小结：Fe3＋检验方法：方法一：方法二：科学探究：Fe3＋和Fe2＋的化合价推断，Fe3＋应只具有性，Fe2＋应具有性和性。Fe3＋的氧化性及Fe2＋的复原性，现试验室预备了以下试验用品，FeCl3溶液、FeCl2溶液、铁粉、铜粉、氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液等，请选择必要的试剂来验证Fe3＋的氧化性及Fe2＋的复原性，并简述试验步骤。试验目的试验步骤现象化学方程式试验结论小结：Fe3＋和Fe2＋的转化完成①、②、③不离子方程式①，②，③。思索：如何检验Fe2＋？跟踪练习1.以下反响，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色挨次排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④2.以下离子方程式书写正确的选项是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－3.以下各组反响中最终确定是白色沉淀的是A.AlCl3溶液中参加过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中参加过量KOH溶液C.FeCl2溶液中参加过量氨水D.MgSO4溶液中参加过量KOH溶液4.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的挨次是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②5．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液6.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,以下表达正确的选项是A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．FeB．FeOC．Fe〔OH〕3D．Fe2O38.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观看到的试验现象是

A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成

C.没有沉淀生成D.有无色气体产生9.某无色溶液中,可能含有9.Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中消失沉淀，另取样参加稀H2SO4也消失白色沉淀,并放出气体。那么以下推断中正确的选项是

A.确定有BaCl2B.确定有MgCl2C.确定有NaHCO3D.确定有Na2CO310.以下物质中既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的是A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.Mg(OH)2D.Cu(OH)211.以下物质的焰色反响呈绿色的是A.NaB.KHCO3溶液C.NaCl粉末D.Cu(NO3)212.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的试验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最终呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液13.以下离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3 D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－14.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，那么容器中只能有的金属或金属离子是A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe15.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体〔标准状况下〕，此时溶液中无Fe3+离子，那么以下推断正确的选项是A.混合物里三种物质反响时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；B.反响后所得溶液中的Fe2+与Cl的物质的量之比为1∶2；C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。16．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，参加过量的Fe粉，假设充分反响后溶液的质量没有转变，那么原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?17.有以下物质相互转化(1)A转化为B及气体这步反响中应参加的试剂是。(2)写出B的化学式 ，D的化学式 。(3)写出由E转变成F的化学方程式 。(4)写出鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液中参加A的有关离子反响方程式是 18．在常温下，Fe与水并不起反响，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反响。

应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反响试验〞。请答复该试验中的问题。〔1〕写出该反响的反响方程式：；该氧化复原反响的氧化剂是，转移电子数为。〔2〕试验前必需对整套装置进行。〔3〕圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。〔4〕枯燥管中盛装是的物质是，作用是。〔5〕试管中收集气体是，假如要在A处玻璃管处点燃该气体，那么必需对该气体进行。19.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。图1试验装置(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加_____________；图1试验装置(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采纳__________的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管I中参加的试剂是__________；(2)在试管Ⅱ里参加的试剂是____________；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的试验步骤是______________；(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。其次节几种重要的金属化合物第四课时铁的重要化合物答案卷跟踪练习12345678910111213141516171817.(1)。(2) ，； 。(3) 。(4) ； 18．〔1〕；，。〔2〕。〔3〕；。〔4〕，。〔5〕，。19.。(