2023版人教高中同步化学选择性必修一：第四章化学反应与电能课件

第一节原电池1.认识化学能转化为电能的实际意义及其重要应用。2.能分析原电池的工作原理,能设计简单的原电池。3.能列举常见的化学电源,并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。

原电池的工作原理

1.原电池利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。2.原电池构成条件3.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置

现象锌片逐渐溶解,铜片上有红色物质析出,电流表指针发生偏转电极名称Zn电极——负极Cu电极——正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应Zn-2e-

Zn2+Cu2++2e-

Cu总反应Zn+Cu2+

Zn2++Cu

原电池工作原理的应用

1.加快氧化还原反应的速率如:在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液,能使产生H2的速率加快。2.比较金属活动性强弱

3.设计原电池(1)电极材料的选择。负极一般是活泼的金属材料,正极一般选用活泼性比负极差的金属材料或石墨等惰性电极。(2)电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能够与负极发生反应。若是两个“半

反应”分别在两只烧杯中进行,一般左、右两只烧杯中的电解质溶液应与电极材

料具有相同的金属阳离子。

化学电源

1.分类

2.判断电池优劣的主要标准(1)比能量:即单位质量或单位体积所能输出电能的多少。(2)比功率:即单位质量或单位体积所能输出功率的大小。(3)电池可储存时间的长短。

3.一次电池随着使用,电池中能发生氧化还原反应的物质逐渐被消耗,当这些物质被消耗到

一定程度时,电池就不能继续使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状,不流动,

也叫做干电池。实例:碱性锌锰电池(1)构造(2)工作原理负极反应:Zn+2OH--2e-

Zn(OH)2;正极反应:2MnO2+2H2O+2e-

2MnO(OH)+2OH-;总反应:Zn+2MnO2+2H2O

2MnO(OH)+Zn(OH)2。4.二次电池二次电池又称可充电电池或蓄电池,放电后可以充电使活性物质获得再生,此类

电池可以重复使用。铅酸蓄电池是常见的二次电池。它由两组栅状极板交替排列而成,其放电反应和

充电反应表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O(1)负极是Pb,正极是PbO2,电解质溶液是稀硫酸。(2)放电反应原理负极反应:Pb+S

-2e-

PbSO4;正极反应:PbO2+4H++S

+2e-

PbSO4+2H2O;放电过程中,正、负极质量均增大,电解质溶液的pH增大。(3)充电反应原理阴极(发生还原反应):PbSO4+2e-

Pb+S

;阳极(发生氧化反应):PbSO4+2H2O-2e-

PbO2+4H++S

;充电时,铅酸蓄电池正极与直流电源④

正

极相连,负极与直流电源⑤

负

极相连。5.燃料电池(1)氢氧燃料电池用铂作电极,不断充入燃料(H2)和氧化剂(O2),分别在两极发生氧

化反应和还原反应,电池总反应是⑥

2H2+O2

2H2O

。(2)氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应介质负极反应正极反应酸性2H2-4e-

4H+O2+4H++4e-

2H2O中性2H2-4e-

4H+O2+2H2O+4e-

4OH-碱性2H2-4e-+4OH-

4H2OO2+2H2O+4e-

4OH-(3)除氢气外,烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体均可作燃料电池的燃料。若将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲醇(CH3

OH)和氧气,发生原电池反应。在负极发生氧化反应的是CH3OH,其最终产物是H2

O、C

,负极反应是⑦

2CH3OH-12e-+16OH-

2C

+12H2O

;正极反应是⑧

3O2+6H2O+12e-

12OH-

;总反应是⑨

2CH3OH+3O2+4OH-

2C

+

6H2O

。

判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。1.太阳能电池在航天器中应用广泛,它不属于原电池

(√)2.锂电池的体积小,性能优良,是一种在电子设备和交通工具中常用的电池(

√)3.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池,放电过程中,H+从正极区向负极区迁移

(

✕)4.CaO+H2O

Ca(OH)2是放热反应,可设计成原电池

(

✕)提示:该反应不是氧化还原反应,不能设计成原电池。5.氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

(

✕)提示:氢氧燃料电池属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,不能将热能直接

转化为电能。6.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原

(√)提示:氢氧燃料电池中,燃料作负极,发生失电子的氧化反应,氧气在正极被还原。7.锌锰电池工作一段时间后碳棒变细

(

✕)提示:在锌锰电池中,碳棒作正极,该电极上二氧化锰发生还原反应,该电极质量不

会减小,碳棒不会变细。8.普通锌锰电池中,锌筒作正极

(

✕)提示:在普通锌锰电池中,锌筒作负极。

原电池的工作原理及电极名称的判断“双液”原电池装置如下图,回答相关问题:

问题1.如图装置中两金属表面如何变化?请分析铜片和锌片上的反应。提示:Zn片逐渐溶解,Cu上有气泡产生。锌片:Zn-2e-

Zn2+;铜片:2H++2e-

H2↑。2.盐桥中的阴离子为什么移向负极区?提示:外电路中电子由负极流向正极使正极带上负电荷,吸引阳离子向正极定向

移动;由于负极失电子产生阳离子,吸引盐桥中的阴离子向负极定向移动。3.结合该电池的构造分析,判断原电池的电极名称有哪些方法?提示:电极材料活泼性、电极反应类型、电极现象、电子流动方向、内电路中离

子的移动方向等。

原电池工作原理示意图

原电池正、负极的判断

将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中,用导线连接形成原电池。下

列有关该装置的叙述正确的是

()A.因镁比铝活泼,故镁是原电池的负极,铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜,但可不必处理C.该电池的内、外电路中,电流均由电子定向移动形成D.铝是原电池的负极,工作时溶液中会立即有白色沉淀生成B解析

A项,Al易与NaOH溶液反应,Al失电子作负极;B项,Al2O3能与NaOH溶液反

应,故不必处理;C项,内电路靠阴、阳离子的定向移动形成电流;D项,电池刚开始

工作时NaOH过量,故Al反应后在溶液中是以Al

形式存在的,无沉淀。思路点拨首先分析电池的反应原理,然后确定还原剂、氧化剂,最后判断电极材料。易错警示

判断原电池的正、负极时只考虑两极的活泼性,没有注意电极能否与电解质溶液

反应,易错选A。判断原电池的正、负极,不能单纯看金属的活泼性,还要考虑电

解质溶液的性质,同样的电极在不同的电解质溶液中表现出不同的性质。如本题

的镁、铝电极,在酸性溶液中,镁是负极、铝是正极,而在氢氧化钠溶液中,铝是负

极、镁是正极;又如铁、铜电极在稀硫酸中,铁是负极、铜是正极,而在浓硝酸中,

铁是正极、铜是负极。

一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物

作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为2CO+O2

2CO2。问题1.指出该电池的正极、负极。提示:由电池总反应2CO+O2

2CO2可知,通CO的一极为电池负极,通O2和CO2混合气体的一极为电池正极。2.你能写出该电池的正极反应和负极反应吗?提示:负极的电极反应为2CO+2C

-4e-

4CO2,正极的电极反应为O2+2CO2+4e-

2C

。

电极反应式的书写(1)先标出原电池总反应中电子转移的方向和数目,指出参与负极和正极反应的

物质。(2)写出一个比较容易书写的电极反应(书写时一定要注意电极产物是否与电解

质溶液共存)。(3)在得失电子守恒的基础上,用总反应减去写出的电极反应式即得另一电极反

应。(4)充电的电极反应与放电的电极反应过程相反。

书写燃料电池电极反应的三大步骤(1)先写出燃料电池总反应一般都是可燃物在氧气中燃烧的反应方程式。若燃烧产物能与电解质溶液反应,

则燃烧产物与电解质溶液反应的方程式与其相加得总反应方程式。(2)再写出燃料电池正极的电极反应

二次电池电极反应的书写方法燃料电池正极都是O2得到电子发生还原反应,基础反应为O2+4e-

2O2-。①电解质为固体时,O2-可自由通过,正极的电极反应为O2+4e-

2O2-;②电解质为熔融的碳酸盐时,正极的电极反应为O2+2CO2+4e-

2C

;③电解质处于中性或碱性环境时,正极的电极反应为O2+4e-+2H2O

4OH-;④电解质处于酸性环境时,正极的电极反应为O2+4e-+4H+

2H2O。(3)最后写出燃料电池负极的电极反应燃料电池负极的电极反应=燃料电池总反应-燃料电池正极的电极反应。

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为甲烷,然

后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

()A.CH4-8e-+8OH-

CO2+6H2OB.O2+4H++4e-

2H2OC.CH4+10OH--8e-

C

+7H2OD.O2+2H2O+4e-

4OH-

C思路点拨根据信息确定甲烷在负极上失去电子,发生氧化反应,然后根据电解质性质确定

氧化产物的形式。解析

甲烷燃料电池的总反应为CH4+2O2+2KOH

K2CO3+3H2O,首先根据负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出负极通入甲烷,正极通入氧气,然后根

据甲烷中碳元素的化合价变化,

H4

,写出1mol甲烷转移的电子数,最后根据电荷守恒、原子守恒配平即可得负极反应:CH4+10OH--8e-

C

+7H2O,故C正确。规律方法

解答燃料电池题目的几个关键点(1)要注意介质是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。(2)通入负极的物质为燃料,通入正极的物质为氧气(或空气)。(3)通过介质中离子的移动方向,可判断电池的正、负极,同时考虑该离子是否参

与靠近一极的电极反应。第二节电解池1.从宏观和微观的角度理解电解池外电路中电子的移动,内电路中阴、阳离子的

移动,阴、阳两极上的反应及其变化,电流形成的过程和原理。2.建立对电解过程的系统分析、认识的思维模型,理解电解的规律,会判断电解的

产物,会书写电解的电极反应和总反应。3.通过对电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析,认识电能

与化学能之间的转化。4.建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型,加深对电解原

理的理解和应用。

电解原理

1.电解氯化铜溶液实验探究(1)实验装置、现象及结论

实验现象实验结论电流表指针发生偏转说明电解质溶液导电,形成闭合回路与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质析出金属铜与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生,该

气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝产生了氯气(2)实验原理分析氯化铜溶液中存在的离子有①

Cu2+、Cl-、H+、OH-

,通电前这些离子在溶液

中作自由运动。通电时在电场的作用下,溶液中的离子作定向运动,即②

Cl-、OH-

趋向a极,③

Cu2+、H+

趋向b极。a极电极反应是④

2Cl--2e-

Cl2↑

,b极电极反应是⑤

Cu2++2e-

Cu

,

总反应是CuCl2

Cu+Cl2↑。结论:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程。2.电解和电解池(1)电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阳极、阴极引起氧化还原反

应的过程。(2)电解池:将电能转化为化学能的装置。(3)电解池的电极名称阴极:与电源⑥

负极

相连的电极,发生⑦

还原

反应;阳极:与电源⑧

正极

相连的电极,发生⑨

氧化

反应。(4)电解池的构成条件直流电源;两个电极(阴极、阳极);电解质溶液或熔融电解质;形成闭合回路。(5)电子和离子移动方向电子:从电源负极流向电解池的阴极,从电解池的阳极流向电源的正极。离子:阳离子移向电解池的阴极;阴离子移向电解池的阳极。3.电极反应规律(1)阴极:无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中

的阳离子。阳离子放电顺序:Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+……(2)阳极:溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化,或者电极材料本身失去电子被氧化形成金属阳离子进入溶液中。其放电顺序:活泼金属>S2->I->Cl->OH->含氧

酸根离子。4.用惰性电极电解电解质溶液的类型类型电解质特点实例电解产物电极反

应电解对

象电解质溶液的变化电解质溶液的复原阴极阳极电解水型含氧酸H2SO4H2O2阴极:4H+

+4e-

2H2↑阳极:4

OH--4e-

2H2O+O2↑水浓度增大加H2O可溶性强碱NaOH活泼金属含氧酸盐KNO3电解电解质型无氧酸HClH2Cl2电解质

电离出

的阴、

阳离子

分别在

两极放

电电解质浓度减小加HCl不活泼金属无氧酸盐CuCl2CuCl2加CuCl2放H2生碱型活泼金属无氧酸盐NaClH2Cl2阴极:2H+

+2e-

H2↑阳极:电

解质阴

离子放

电电解质和水生成新电解质加HCl放O2生酸型不活泼金属含氧酸盐CuSO4CuO2阴极:电

解质阳

离子放

电阳极:4

OH--4e-

2H2O+O2↑电解质和水生成新电解质加CuO注意:电解水型的电解质溶液为不饱和溶液时才符合上述规律。

电解原理的应用

1.电解饱和食盐水

阳极反应:

2Cl--2e-

Cl2↑

(氧化反应);阴极反应:

2H2O+2e-

H2↑+2OH-

(还原反应);总反应:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。2.电镀与电解精炼铜

电镀电解精炼铜示意图

Cu-2e-

Cu2+

Zn-2e-

Zn2+,Cu-2e-

Cu2+等

Cu2++2e-

Cu

Cu2++2e-

Cu

电解质溶液的浓度变化CuSO4溶液

的浓度不变CuSO4溶液

的浓度变小3.电冶金

冶炼钠冶炼铝电极反应阳极:

2Cl--2e-

Cl2↑

阴极:

Na++e-

Na

阳极:6O2--12e-

3O2↑阴极:4Al3++12e-

4Al总反应

2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)

4Al+

判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。1.Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑能设计成电解池

(√)2.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制得高纯

度的镍

(√)3.离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2C

和AlC

组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的正极

(

✕)4.阳极不管是什么材料,电极本身都不反应

(

✕)提示:阳极如果是活性电极,电极本身参加反应。5.电解过程中阴离子向阴极定向移动

(

✕)提示:电解过程中阴离子向阳极定向移动,阳离子向阴极定向移动。6.用惰性电极电解盐酸、稀硫酸,H+放电,溶液的pH逐渐增大

(

✕)提示:电解盐酸,pH变大;电解稀硫酸,实际是电解水,pH变小。7.电解池中电子从电源负极流向电解池阳极

(

✕)提示:电解池中电子从电源负极流向电解池阴极。

多池串联装置中电池类型的判断模拟电解原理在化工生产中的应用,实验装置如图所示,闭合电键K时,电流计的

指针将发生偏转。

问题1.哪个装置是原电池?哪个装置是电解池?提示:甲、乙构成原电池,丙是电解池。2.a、b、c、d电极名称分别是什么?提示:a是负极,b是正极,c是阳极,d是阴极。3.若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气,如何选用电极材料和电解质溶液?提示:c电极用Pt或石墨,d电极用铁丝(导体均可),X溶液为饱和食盐水。

装置类型的判断(1)直接判断非常直观明显的装置,如燃料电池、铅酸蓄电池等在电路中存在时,则其他装置

为电解池。如下图,A为原电池,B为电解池。

(2)根据装置中的电极材料和电解质溶液判断原电池一般是两种不同的金属电极或一个为金属电极,另一个以碳棒作电极;而

电解池则一般都是两个惰性电极,如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材

料和电解质溶液之间一般能发生自发的氧化还原反应,电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如下图中,B为原电池,A为电解池。

(3)根据电极反应或反应现象判断在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断装置类型,如

图。

若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液变红,A极上放出黄绿色气体,则可知乙是

原电池,D是正极,C是负极;甲是电解池,A是阳极,B是阴极。

多池串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移守恒,分析时要注

意:串联电路中各支路电流相等。在此基础上分析处理其他各种数据。

上图中,装置甲是原电池,装置乙是电解池,若电路中有0.2mol电子转移,则Zn溶解

6.5g,Cu电极上析出H22.24L(标准状况下),Pt电极上析出Cl20.1mol,C电极上析

出Cu6.4g。甲池中H+被还原,产生H2,负极Zn被氧化生成Zn2+,溶液pH变大;乙池

中是电解CuCl2溶液,电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。

CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应2Cu2++4I-

2CuI↓+I2得到。如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,在淀粉KI溶液中阳极周围变

蓝色。则下列说法正确的是

()A.若a极处变红,则在Pt电极上:2I--2e-

I2,淀粉遇碘变蓝B.若b极处变红,在Pt电极上:4OH--4e-

2H2O+O2↑,O2将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝C.若a极处变红,在Cu电极上:开始Cu-2e-

Cu2+,一段时间后2Cu2++4I-

2CuI↓+I2,淀粉遇碘变蓝D.若b极处变红,在Cu电极上:Cu-2e-

Cu2+,Cu2+显蓝色C解析

惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞),阴极附近溶液变红。若a极处变红,则a为

阴极,b为阳极,Y为正极,X为负极,则Pt电极为阴极,该极上是H+发生还原反应,放出

氢气,A错误;若b极处变红,则b为阴极,a为阳极,Y为负极,X为正极,则Pt电极为阳

极,该极上是I-失电子生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,B错误;若a极处变红,则Cu电极为

阳极,Cu电极上开始时发生反应Cu-2e-

Cu2+,一段时间后发生反应2Cu2++4I-

2CuI↓+I2,淀粉遇碘变蓝,C正确;若b极处变红,则Cu电极是阴极,该极上H+发生还原反应,放出氢气,D错误。思路点拨首先根据题目装置,结合选项中a、b处现象分析电极类型,从而确定电源正极、

负极,然后再分析另一个电解装置的反应情况。易错警示

(1)不同电极的多池串联装置中,只有一个池是原电池,其余的池为电解池。(2)相对独立的多池装置中,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池。第三节金属的腐蚀与防护1.通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因,认识金属腐蚀的主要类型,能正确

书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。2.认识金属腐蚀产生的危害和影响,树立防止金属腐蚀的意识,熟知金属防护的常

用方法。

金属的腐蚀

1.金属的腐蚀(1)概念:金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现

象。其实质是金属原子失去电子变为阳离子,金属发生①

氧化

反应。(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同,金属腐蚀可分为两类:化学腐蚀:金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应

而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而②

加快

。电化学腐蚀:不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应,比较活泼的金

属发生氧化反应而被腐蚀。2.钢铁的电化学腐蚀

析氢腐蚀吸氧腐蚀

水膜环境水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性负极反应Fe-2e-

Fe2+Fe-2e-

Fe2+正极反应2H++2e-

H2↑O2+4e-+2H2O

4OH-

Fe+2H+

Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O

2Fe(OH)2联系③

吸氧

腐蚀更普遍特别提醒

(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生,只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍,危

害更大。(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性,实际情况中以吸

氧腐蚀为主。(3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时,负极都是铁失电子生成Fe2+,而非Fe3+。(4)吸氧腐蚀中,Fe(OH)2在空气中进一步被氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3失去部分水生

成Fe2O3·xH2O,它是铁锈的主要成分。

金属的防护

1.改变金属材料的组成在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。例如,把铬、镍等加

入普通钢中制成不锈钢产品。2.在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层,将金属制品与周围物质隔开。(1)在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等。(2)用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属。(3)用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄

膜)。(4)利用阳极氧化处理铝制品的表面,使之形成致密的氧化膜而钝化。(5)采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面可以形成稳定的钝化膜。3.电化学保护法(1)牺牲阳极法应用④

原电池

原理,让被保护金属作⑤

正

极,一种活泼性较强的金属作

⑥

负

极,用导线相连。已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液(黄色)反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)。实验验证:实验Ⅰ实验装置

实验操作按如图所示连接好装置;过一段时间,用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中,再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液实验现象电流表指针发生偏转,Fe电极上有气泡产生,但往试管中滴入K3[Fe

(CN)6]溶液不显特征蓝色有关反应Zn电极:Zn-2e-

Zn2+Fe电极:2H++2e-

H2↑实验结论Zn、Fe和经过酸化的NaCl溶液构成原电池,铁被保护,未被腐蚀实验Ⅱ实验操作将1g琼脂加入250mL烧杯中,再加入50mL饱和

食盐水和150mL水。搅拌、加热煮沸,使琼脂溶

解。稍冷后,趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养

皿中,各滴入5~6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液,

混合均匀。取两个2~3cm的铁钉,用砂纸擦光将裹有锌皮的铁钉放

入其中一个培养皿中将缠有铜丝的铁钉放

入另一个培养皿中实验现象琼脂溶液变红琼脂溶液变红,且产生

带有特征蓝色的沉淀有关反应负极Zn-2e-

Zn2+Fe-2e-

Fe2+正极2H2O+O2+4e-

4OH-2H2O+O2+4e-

4OH-实验结论Fe、Zn和NaCl溶液构

成原电池,Zn被腐蚀,Fe

被保护Fe、Cu和NaCl溶液构

成原电池,Fe被腐蚀,Cu

被保护(2)外加电流法利用⑦

电解

原理,把被保护的钢铁设备作为⑧

阴

极,用惰性电极作为辅

助⑨

阳

极,两者均放在电解质溶液里,外接⑩

直流

电源。

判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。1.燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

(

✕)2.钢铁水闸可用牺牲阳极法或外加电流法防止其腐蚀

(√)3.用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

(

✕)4.在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼,形成原电池而保护铁不易被腐蚀

(

✕)提示:在铁板上镀锌是因为能在铁板表面形成一层锌保护膜,可以阻止铁与空气

接触,与原电池无关,锌层破损后才与原电池有关。5.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

(√)6.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极反应为Fe-3e-

Fe3+