2023年高中电解池教案集体备课教案

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐高中电解池教案集体备课教案高中电解池教案集体备

课教案

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《电解池》集体备课

一、教材内容地位及作用

电解池是继原电池后电化学基础不行或缺的组成部分，是原电池学问的连续，更是讨论其应用的基础。与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等学问密切相关，在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是指导工农业生产实践的重要理论依据。

新课程标准要求：体验化学能与电能转化的探索过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解池总反应式，重在体验学问形成过程。

二、教学的重、难点

1．电解原理。

2．电解原理的应用

三、教法

通过试验与多媒体的有机结合，举行问题探索、试验探索、分组研究，归纳总结，体现“以问题为引导，同学为主体”的新课改精神。可以实行试验探索与讲授结合的方式。

四、学法指导

指导同学运用试验观看、分析、比较、研究、概括、练习等学习手段，通过亲手动手参加试验，分析研究试验现象，得出结论的过程培养其探究精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养同学的主体性与合作精神

五、教学过程

问题引入——活动探索1——学习电解理论——活动探索2、活动探索3——完美电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）

本节课的容量大，应注重突出重点，条理清楚，紧凑合理。各项活动的支配也注意互动、沟通，最大限度的调动同学参加课堂的乐观性、主动性

1、创设情景，引入新课

直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电？导电时有没有发生化学变化？”引入新课

2、学习电解原理

通过探索氯化铜的电解（惰性电极）引出以下几组电解质溶液

第一组：NaCl溶液其次组：CuSO4溶液第三组：Na2SO4溶液

总结溶液中离子放电挨次：

阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞K+

阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

注重：金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）

3、学习电解原理的应用

氯碱工业、电镀（电解精炼）、电冶金

4、布置作业

（1）、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分离是什么离子放电？总结有什么特点或逻辑？

第一组：HCl、CuCl2其次组：NaCl、CuSO4第三组：Na2SO4、H2SO4、NaOH（2）、以小组为单位，将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙

（3）选作：查阅资料，设计一套容易的家用简易消毒器

六、板书设计

(一)、电解原理

1、电解原理

CuCl2＝Cu2+＋2Cl-

阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）

阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）

电解

总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

把电能改变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

２、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

3、能量转换：电能转化为化学能

4、电子和离子的移动

电子从电源负极流出，从正极流入

阴离子移向阳极，阳离子移向阴极

二、放电挨次（常见）

阳离子放电挨次：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+

阴离子放电挨次：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根

金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）

三、电解原理的应用

1、氯碱工业、

2、电镀（电解精炼）、

3、电冶金（电解法、热还原法、热分解法）

七、课后反思

按照高二年级同学的心理特征及其认知逻辑，采纳活动探索等教学办法，以“老师为主导，同学为主体”，老师的“导”立足于同学的“学”，以学法为重心，放手让同学自主探究的学习，主动地参加到学问形成的囫囵思维过程，力求使同学在乐观、开心的课堂氛围中提高自己的学问水平，从而达到预期的教学效果。而且使课堂容量减小，

淡化了学问的讲解，对同学的自主学习能力提出了较高的要求，在同学的课堂评价表中有所体现。

在今后的教学中，多动脑筋，改变教学理念，寻觅过