2022届高考化学一轮复习考点训练：氧化还原反应

氧化还原反应【原卷】

一、选择题（共21题）

1.I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO的形式存在，I-、I、

32

IO-在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是

3

A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl>IO->I

232

B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘

C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5

D．反应③的离子方程式：3Cl+I-+3HO→6Cl-+IO-+6H+

223

2.根据表中信息．．．．，判断下列叙述中正确的是

序还原其他反应还原产

氧化剂氧化产物

号剂物物

①ClFeBr/Fe3+、Br

222

②KClOHCl/Cl

32

③KMnOHOHSOOMn2+

422242

A．表中③组反应的离子方程式为：

2MnO3HO6H2Mn24O6HO

42222

B．氧化性强弱的比较：KClOFe3ClBr

322

C．表中②组反应的还原产物是KCl，生成1molKCl时转移电子的

物质的量是6mol

D．表中①组的反应可知：通入Cl的量不同，氧化产物可能不同

2

高温

3.有关接触法制硫酸的首步反应4FeS+11O2FeO+8SO，下列

22232

说法不正确的是

A．每消耗4molFeS，转移1lmole-

2

B．FeS在反应过程中失去电子

2

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：11

D．还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：1

4.已知：还原性：HSO>I-，氧化性：IO>I。在含3molNaHSO

3323

的溶液中逐滴加入KIO溶液，加入KIO和析出I的物质的量的关

332

系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．O～a间发生反应：3HSO+IO=3SO2+I-+3H+

334

B．a～b间共消耗NaHSO的物质的量为1.8mol

3

C．b～c间反应：I仅是氧化产物

2

D．当溶液中I-与I的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO为1.1mol

23

5.实验室从光盘金属层中提取Ag(其他金属微量忽略不计)的流程如

下图所示，已知“氧化”与“还原”过程中分别生成了O和N。下列说

22

法不正确．．．的是

A．操作I的名称是过滤

B．“氧化”过程可适当加热提高反应速率

C．“氧化”过程发生的反应为4Ag4NaClO2HO4AgCl4NaOHO

22

D．理论上每消耗0.1molNHHO能提取的Ag的质量为21.6g

242

6.工业上用发烟HClO能把潮湿的CrCl氧化为棕色的烟

43

[CrO(ClO)](不溶于水)，用来除去Cr(Ⅲ)，HClO中部分氯元素转

2424

化为最低价态。下列说法错误的

A．该反应，反应物和生成物中的酸均为强酸

B．CrO(ClO)与KCrO中Cr元素的化合价相同

242227

C．该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO被还原

4

D．该反应的离子方程式为19ClO+8Cr3++4O2-=8CrO(ClO)+3Cl-

4242

7.NSR(NO储存还原)技术可有效降低柴油发动机中的NO排放，NO的

xxx

储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示。下列说法正确

的是

A．NO储存过程中N元素化合价不变

x

B．Pt和BaNO都是该反应过程的催化剂

32

C．NO储存还原总反应中，NO是还原剂，N是还原产物

xx2

D．NO还原过程发生的反应为：

x

5CH4BaNO=4BaO5CO4N10HO

432222

8.黄铁矿(主要成分为FeS)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，

2

常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下

FeS如图所示的转化。下列分析正确的是

2

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3作催化剂

C．反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2O2HO=4Fe34NO4OH

22

D．反应Ⅱ中，每消耗1molFeS，转移电子的物质的量为14mol

2

9.现有下列三个氧化还原反应：

①＋＋＋

2FeCl32KI===2FeCl22KClI2

②＋

2FeCl2Cl2===2FeCl3

③＋浓＋＋＋

2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可

以加入的试剂是()

．．．．

ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl

10.对下列实验事实的解释不合理的是

选

实验事实解释

项

KMnO室温下能氧化浓盐酸生

4

成Cl；二氧化锰加热时才能氧氧化性：KMnO>MnO

A242

化浓盐酸生成Cl

2

电解CuCl溶液，阴极得到铜；

2

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

电解NaCl溶液，阴极得不到Na

将1mL2mol·L−1的KI溶液与

10mL1mol·L−1Fe(NO)溶液KI与Fe(NO)反应有可逆

3333

C

混合充分反应后滴加AgNO溶性

3

液，有黄色沉淀生成

钠与乙醇反应平缓；钠与水反应羟基中氢的活泼性：

D

剧烈CHCHOH<HO

322

11.KMnO是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：

4

①向含KOH的KMnO溶液中通入Cl制备KMnO：

2424

2KMnO+Cl=2KMnO+2KCl

2424

②实验室制Cl：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5ClO

2422↑+8H2

③测定废水中Mn2+：2MnO+3Mn2++2HO=5MnO↓+4H+，下列有

422

关说法错误的是

A．MnO的氧化性一定比Cl的氧化性强

42

B．物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强

C．③中生成2mol还原产物时转移6mol电子

D．若转移电子数相等，则①中KMnO与②中KMnO的质量之比

44

为5∶1

12.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z+8HO

422

②2A2++B=2A3++2B-；

2

③2B-+Z=B+2Z-。由此推断下列说法正确的是

22

A．Z元素在①、③反应中均被还原

B．反应Z+2A2+=2A3++2Z-可以进行

2

C．氧化性由强到弱的顺序是：XO、Z、A3+、B

422

D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+

13.已知CoO在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且CoO、Cl、FeCl、

232323

I的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

2

A．3Cl＋6FeI=2FeCl＋4FeI

2233

B．Cl＋FeI=FeCl＋I

2222

C．CoO＋6HCl=2CoCl＋Cl↑＋3HO

23222

D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I

2

高温

14.火法炼锌：ZnCO+2CZn+3CO，下列说法正确的是

3

A．被还原的元素只有Zn

B．ZnCO在反应中失去电子

3

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

15.关于反应KClO6HClKCl3Cl3HO，下列说法不正确的是

322

A．KClO在反应过程中体现了氧化性

3

B．HCl中的C1元素发生氧化反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

D．还原产物与氧化产物的物质的量比为1:3

16.NaS在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaSO，而NaClO被还

2x24

原为NaCl，若反应中NaS与NaClO的物质的量之比为1∶16，则

2x

x的值为

A．2B．3C．4D．5

17.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-

淀粉试纸变蓝。反应为O+2KI+HO=2KOH+I+O，关于此反应的

3222

说法正确的是

A．1molO得到4mol电子

3

B．O是氧化剂，HO与KI是还原剂

32

C．氧化性强弱顺序：O＞I

32

D．氧化产物I与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2

2

18.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．双氧水作消毒剂B．生石灰作干燥剂

C．碳酸氢钠作膨松剂D．氧化铁作红色颜料

19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按

一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO+3C点燃

3

KS+N，下列说法中正确的是

22↑+3CO2↑

A．该反应中，还原剂为KNO

3

B．该反应中，S和C被氧化

C．该反应中，KS为氧化产物

2

D．该反应中，若生成1molN，则转移电子的物质的量为12mol

2

20.关于反应4OF+HS=SF+2HF+4O，下列说法正确的是

22262

A．OF在该反应中同时发生氧化反应和还原反应

22

B．O是氧化产物

2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

D．若2.24LHS被反应，则转移电子为0.8mol

2

21.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I+SO+2HO=HSO+2HI；2FeCl+Cl=2FeCl；

22224223

2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I

322

A．I->Fe2+>Cl->SOB．Cl->Fe2+>SOI-

22>

C．Fe2+>I->Cl->SOD．SO>I->Fe2+>Cl-

22

二、非选择题（共3题）

22.高铁酸钠(NaFeO)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，

24

它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平

制取铁酸钠的化学方程式：

______Fe(NO)+______NaOH+______ClFeO+____NaCl

332═____Na24

+6NaNO+8HO．反应中，______元素被氧化，每生成8molHO转

322

移电子总数为________。

23.已知：2KMnO＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO；请

422↑2

按要求填空：

(1)KMnO中Mn的化合价为___________；

4

(2)该反应中氧化剂为___________；氧化产物为___________。

(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)该反应生成1molCl转移电子数为___________mol。

2

24.根据题目信息，完成有关化学方程式：

（）与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：

1FeCl3

___________________________________________________________

___________________。

（）溶液长期放置有硫析出，原因为：

2Na2S

__________________________________________

(用离子方程式表示)。

（）与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为：

3PbO2

___________________________________________________________

_______________。

氧化还原反应

一、选择题（共21题）

1.I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO的形式存在，I-、I、

32

IO-在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是

3

A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl>IO->I

232

B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘

C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5

D．反应③的离子方程式：3Cl+I-+3HO→6Cl-+IO-+6H+

223

【答案】C

【详解】

A．由反应①可知氧化性Cl＞I，由反应②可知氧化性I＜NaIO，

2223

由反应③可知氧化性Cl＞NaIO，故氧化性的强弱顺序为Cl＞IO-

2323

＞I，故A正确；

2

B．I-和IO-酸性条件下可发生氧化还原反应生成I，则可用淀粉-KI

32

试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故B正确；

C．反应①转化关系2I-～I～2e-，反应②中2IO-～I～10e-，生产等

232

量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为6∶5，故C错误；

D．反应③是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离

子方程式：3Cl+I-+3HO═6Cl-+IO-+6H+，故D正确；

223

故选：C。

2.根据表中信息．．．．，判断下列叙述中正确的是

序还原其他反应还原产

氧化剂氧化产物

号剂物物

①ClFeBr/Fe3+、Br

222

②KClOHCl/Cl

32

③KMnOHOHSOOMn2+

422242

A．表中③组反应的离子方程式为：

2MnO3HO6H2Mn24O6HO

42222

B．氧化性强弱的比较：KClOFe3ClBr

322

C．表中②组反应的还原产物是KCl，生成1molKCl时转移电子的

物质的量是6mol

D．表中①组的反应可知：通入Cl的量不同，氧化产物可能不同

2

【答案】D

【详解】

A．表中③组反应的离子方程式为：

2MnO5HO6H2Mn25O8HO，故A错误；

42222

B．根据表中①组反应：3Cl＋2FeBr＝2FeCl＋2Br，因此氧化性

2232

强弱的比较：ClFe3，故B错误；

2

C．表中②组反应KClO＋6HCl＝KCl＋3Cl＋3HO，因此还原产

322

物是Cl，故C错误；

2

D．表中①组的反应，氯气先与亚铁离子反应，当氯气过量亚铁离子、

溴离子都被氧化，因此通入Cl的量不同，氧化产物不同，故D正确；

2

综上所述，答案为D。

高温

3.有关接触法制硫酸的首步反应4FeS+11O2FeO+8SO，下列

22232

说法不正确的是

A．每消耗4molFeS，转移1lmole-

2

B．FeS在反应过程中失去电子

2

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：11

D．还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：1

【答案】A

【详解】

A．每消耗4molFeS，11mol氧气得到电子，共有11mol×2×2=44mol

2

e-转移，故A错误；

B．Fe与S化合价均升高，则FeS在反应过程中失去电子，故B正

2

确；

C．还原剂为FeS，氧化剂为O，其物质的量之比为4:11，故C正

22

确；

D．FeO与SO既是还原产物也是氧化产物，其物质的量之比为1:1，

232

故D正确；

故选A。

4.已知：还原性：HSO>I-，氧化性：IO>I。在含3molNaHSO

3323

的溶液中逐滴加入KIO溶液，加入KIO和析出I的物质的量的关

332

系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．O～a间发生反应：3HSO+IO=3SO2+I-+3H+

334

B．a～b间共消耗NaHSO的物质的量为1.8mol

3

C．b～c间反应：I仅是氧化产物

2

D．当溶液中I-与I的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO为1.1mol

23

【答案】C

【详解】

A．已知还原性HSO-＞I-，由图示可知，当滴加的KIO物质的量小

33

于1mol时溶液中无I生成，即I－没被氧化，则当加入KIO物质的

23

量在0～a间发生反应的离子方程式为：3HSO-+IO-=3SO2-+I-+3H+，

334

故A正确；

B．由图示可知a=0.4mol，b为1mol，a~b之间共消耗0.6molIO-且

3

无I生成，故根据方程式3HSO-＋IO-=3SO2-＋I－＋3H＋可知，每消

2334

耗1molIO-则有3molHSO-被氧化，则有0.6molIO-消耗时有1.8mol

333

HSO-被氧化，故B正确；

3

C．由图示b～c之间所发生的离子反应方程式5I+IO-

3

+6H+=3I+3HO，可知I即是氧化产物又是还原产物，故C错误；

222

D．0～1之间共消耗1molKIO，则生成1molI－，又由b～c之间的

3

方程式为5I−+IO-+6H+=3I+3HO，设该过程消耗IO-的物质的量为

3223

amol，则：

5I-+IO-+6H+=3I+3HO

322

513

5aa3a

1-5a5

当溶液中I-与I的物质的量之比为5：3时，=，a=0.1mol，加

23a3

入的KIO为1mol+0.1mol=1.1mol，故D正确；

3

答案选C。

5.实验室从光盘金属层中提取Ag(其他金属微量忽略不计)的流程如

下图所示，已知“氧化”与“还原”过程中分别生成了O和N。下列说

22

法不正确．．．的是

A．操作I的名称是过滤

B．“氧化”过程可适当加热提高反应速率

C．“氧化”过程发生的反应为4Ag4NaClO2HO4AgCl4NaOHO

22

D．理论上每消耗0.1molNHHO能提取的Ag的质量为21.6g

242

【答案】D

【详解】

A．操作I分离出氯化银固体，所以名称是过滤，A正确；

B．加热可以提高反应速率，B正确；

C．从流程分析，氧化过程中次氯酸钠做氧化剂，银做还原剂，且从

题干可知该反应产生了氧气，所以方程式为

4Ag4NaClO2HO4AgCl4NaOHO，C正确；

22

D．NHHO反应产物为氮气，氮元素化合价从-2升高到0，所以

242

0.1molNHHO反应转移0.4mol电子，理论上有0.4molAg得到电子，

242

对应生成银为0.4mol，质量为43.2克，D错误；

故选D。

6.工业上用发烟HClO能把潮湿的CrCl氧化为棕色的烟

43

[CrO(ClO)](不溶于水)，用来除去Cr(Ⅲ)，HClO中部分氯元素转

2424

化为最低价态。下列说法错误的

A．该反应，反应物和生成物中的酸均为强酸

B．CrO(ClO)与KCrO中Cr元素的化合价相同

242227

C．该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO被还原

4

D．该反应的离子方程式为19ClO+8Cr3++4O2-=8CrO(ClO)+3Cl-

4242

【答案】D

【详解】

A．反应物和生成物中的酸是HClO和HCl，二者均属于强酸，A正确；

4

B．CrOClO中O为2价、Cl为7价，则Cr元素显6价，KCrO中

242227

O为2价、K为1价，则Cr元素显6价，B正确；

C．该反应每生成1mol氧化产物，则转移3mol电子，HClO被还原的

4

3mol

物质的量为0.375mol，C正确；

8

D．该反应的离子方程式为

19ClO8Cr34HO8CrOClO3Cl8H，D错误；

42242

故答案为：D。

7.NSR(NO储存还原)技术可有效降低柴油发动机中的NO排放，NO的

xxx

储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示。下列说法正确

的是

A．NO储存过程中N元素化合价不变

x

B．Pt和BaNO都是该反应过程的催化剂

32

C．NO储存还原总反应中，NO是还原剂，N是还原产物

xx2

D．NO还原过程发生的反应为：

x

5CH4BaNO=4BaO5CO4N10HO

432222

【答案】D

【详解】

A．NO储存过程中被氧气氧化，N元素化合价发生改变，A错误；

x

B．Pt在反应前后不发生改变，但是参与了反应历程，属于催化剂，

BaNO是储存时生成的物质，是中间产物，不是催化剂，B错误；

32

C．NO储存还原总反应中生成N，化合价降低，所以NO是氧化剂，

x2x

N是还原产物，C错误；

2

D．根据示意图可知NO还原过程发生的反应为甲烷和硝酸钡反应生

x

成氧化钡、二氧化碳、氮气和水，配平得出方程式为：

5CH4BaNO=4BaO5CO4N10HO，D正确；

432222

答案选D。

8.黄铁矿(主要成分为FeS)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，

2

常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下

FeS如图所示的转化。下列分析正确的是

2

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3作催化剂

C．反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2O2HO=4Fe34NO4OH

22

D．反应Ⅱ中，每消耗1molFeS，转移电子的物质的量为14mol

2

【答案】D

【分析】

由图可知，反应物为Fe3+、FeS，生成物为Fe2+和SO2-，离子反应为

24

14Fe3++FeS+8HO=15Fe2++2SO2-+16H+，S元素的化合价升高，则

224

FeS作还原剂，NO为该反应的催化剂，总反应为2FeS+7O+2HONO

2222==

4SO2-+2Fe2++4H+，以此解答该题。

4

【详解】

A．反应III是Fe2+结合NO生成配合物Fe(NO)2+，化合价不变，不

属于氧化还原反应，A错误；

B．反应前后NO的不变，起催化剂作用，B错误；

C．反应Ⅰ中Fe3+、FeS反应生成Fe2+和SO2-，离子反应为

24

14Fe3++FeS+8HO=15Fe2++2SO2-+16H+，C错误；；

224

D．反应Ⅱ的FeS中S硫元素化合价从-1价升高到+6价，每消耗

2

1molFeS，转移电子的物质的量为1mol×2×7=14mol，D正确；

2

故选：D。

9.现有下列三个氧化还原反应：

①＋＋＋

2FeCl32KI===2FeCl22KClI2

②＋

2FeCl2Cl2===2FeCl3

③＋浓＋＋↑＋

2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可

以加入的试剂是()

．．．．

ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl

【答案】C

【详解】

本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于的氧化性，而小于

I2Cl2

和3＋的氧化性也可等于3＋的氧化性。由①知氧化性：3＋，

Fe(Fe)Fe>I2

还原性：－2＋；由②知氧化性：3＋，还原性：2＋－；由

I>FeCl2>FeFe>Cl

③知氧化性：－，还原性：－2＋；由此推知氧化性强弱

MnO4>Cl2Cl>Mn

顺序为，还原性强弱顺序为－2＋－2

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2I>Fe>Cl>Mn

＋。所以可氧化－、2＋及－，可氧化2＋及－，

KMnO4ClFeICl2FeIFeCl3

只能氧化I－。

10.对下列实验事实的解释不合理的是

选

实验事实解释

项

KMnO室温下能氧化浓盐酸生

4

成Cl；二氧化锰加热时才能氧氧化性：KMnO>MnO

A242

化浓盐酸生成Cl

2

电解CuCl溶液，阴极得到铜；

2

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

电解NaCl溶液，阴极得不到Na

将1mL2mol·L−1的KI溶液与

10mL1mol·L−1Fe(NO)溶液KI与Fe(NO)反应有可逆

3333

C

混合充分反应后滴加AgNO溶性

3

液，有黄色沉淀生成

钠与乙醇反应平缓；钠与水反应羟基中氢的活泼性：

D

剧烈CHCHOH<HO

322

【答案】B

【详解】

A．根据事实，后者反应条件更高，因此KMnO氧化性强，A正确；

4

B．电解时分析阴极产物主要分析溶液中阳离子氧化能力，CuCl溶

2

液存在Cu2+、H+，NaCl溶液存在Na+、H+，根据产物可知氧化性为

Cu2+>H+>Na+，B错误；

C．1mL2mol·L−1的KI溶液与10mL1mol·L−1Fe(NO)溶液混合，

33

其中Fe(NO)过量，混合充分反应后滴加AgNO溶液，有黄色沉淀

333

生成，证明溶液中还存在碘离子，因此可证明KI与Fe(NO)反应进

33

行不彻底，有可逆性，C正确；

D．钠与乙醇、水反应本质都是与羟基中氢反应，根据反应剧烈程度

可判断氢的活泼性：CHCHOH<HO，D正确；

322

故选B。

11.KMnO是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：

4

①向含KOH的KMnO溶液中通入Cl制备KMnO：

2424

2KMnO+Cl=2KMnO+2KCl

2424

②实验室制Cl：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5ClO

2422↑+8H2

③测定废水中Mn2+：2MnO+3Mn2++2HO=5MnO↓+4H+，下列有

422

关说法错误的是

A．MnO的氧化性一定比Cl的氧化性强

42

B．物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强

C．③中生成2mol还原产物时转移6mol电子

D．若转移电子数相等，则①中KMnO与②中KMnO的质量之比

44

为5∶1

【答案】A

【详解】

A．2KMnO+Cl=2KMnO+2KCl反应中，Cl是氧化剂，KMnO

242424

是氧化产物，则氧化性:Cl>KMnO，A项错误；

24

B．由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO具有强氧化性，所以

4

物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；

C．③中MnO被还原生成还原产物为MnO，则生成2mol还原产

42

物时转移6mol电子，C项正确；

D．①中1molKMnO转移1mol电子，②中1molKMnO转移5mol

44

电子，所以若转移电子数相等，则①中KMnO与②中KMnO的质

44

量之比为5:1，D项正确；

答案选A。

12.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z+8HO

422

②2A2++B=2A3++2B-；

2

③2B-+Z=B+2Z-。由此推断下列说法正确的是

22

A．Z元素在①、③反应中均被还原

B．反应Z+2A2+=2A3++2Z-可以进行

2

C．氧化性由强到弱的顺序是：XO、Z、A3+、B

422

D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+

【答案】B

【分析】

在氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱判断规律：还原剂的还原性

强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据

此分析判断。

【详解】

A．①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z+8HO中Z元素的化合价由-1

422

价升高到0价，被氧化；③2B-+Z=B+2Z-中Z元素的化合价由0

22

价降低到-1价，被还原，故A错误；

B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反

应2A2++B=2A3++2B-可知，氧化性：B＞A3+，根据反应2B-+Z=B+2Z-

2222

可知，氧化性：Z＞B，因此氧化性：Z＞B＞A3+，反应

2222

Z+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故B正确；

2

C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反

应①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z+8HO可知，氧化性：XO＞Z；

42242

反应②2A2++B=2A3++2B-可知，氧化性：B＞A3+；反应③

22

2B-+Z=B+2Z-可知，氧化性：Z＞B，所以氧化性由强到弱的顺序

2222

是XO＞Z＞B＞A3+，故C错误；

422

D．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应

①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z+8HO中，还原性：Z-＞X2+；反应②

422

2A2++B=2A3++2B-中，还原性：A2+＞B-；反应③2B-+Z=B+2Z-中，

222

还原性：B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，

故D错误；

故选B。

13.已知CoO在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且CoO、Cl、FeCl、

232323

I的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

2

A．3Cl＋6FeI=2FeCl＋4FeI

2233

B．Cl＋FeI=FeCl＋I

2222

C．CoO＋6HCl=2CoCl＋Cl↑＋3HO

23222

D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I

2

【答案】A

【详解】

根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此分析

解题：

A．由于Cl、FeCl、I的氧化性依次减弱，FeCl能氧化I-，则产物

2323

不可能同时有FeCl和FeI，A不可能发生，A符合题意；

33

B．由于Cl、FeCl、I的氧化性依次减弱，当Cl少量时，可以发

2322

生Cl＋FeI=FeCl＋I，B不合题意；

2222

C．由于CoO、Cl的氧化性依次减弱，故反应CoO＋6HCl=2CoCl

232232

＋Cl↑＋3HO能够发生，C不合题意；

22

D．由于FeCl、I的氧化性依次减弱，故反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I

322

能够发生，D不合题意；

故答案为：A。

高温

14.火法炼锌：ZnCO+2CZn+3CO，下列说法正确的是

3

A．被还原的元素只有Zn

B．ZnCO在反应中失去电子

3

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

【答案】D

【详解】

A．由反应方程式可知，Zn的化合价由+2价变成0价，C的化合价

由+4变成+2，0变成+2，所以被还原的元素有Zn和C，A错误；

B．Zn的化合价由+2价变成0价，反应过程中得到电子，B错误；

C．由反应方程式可知还原剂为C，氧化剂为ZnCO，还原剂与氧化

3

剂的物质的量之比为2∶1，C错误；

D．由反应方程式可知氧化产物为CO，系数为2，还原产物为Zn和

CO，系数分别为1，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，

D正确；

故选D。

15.关于反应KClO6HClKCl3Cl3HO，下列说法不正确的是

322

A．KClO在反应过程中体现了氧化性

3

B．HCl中的C1元素发生氧化反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

D．还原产物与氧化产物的物质的量比为1:3

【答案】D

【详解】

A．在反应过程中，KClO中Cl元素由+5价降低为-1价，得电子从

3

而体现了氧化性，A正确；

B．HCl中的C1元素由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，B

正确；

C．依据得失电子守恒的原则，氧化剂(KClO)与还原剂(HCl)的物质

3

的量之比为1:5，C正确；

D．Cl一部分是氧化产物、一部分是还原产物，依据得失电子守恒

2

的原则，还原产物与氧化产物的物质的量比为1:5，D不正确；

故选D。

16.NaS在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaSO，而NaClO被还

2x24

原为NaCl，若反应中NaS与NaClO的物质的量之比为1∶16，则

2x

x的值为

A．2B．3C．4D．5

【答案】D

【详解】

2

NaS在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaSO，S元素化合价由

2x24x

升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为

-1价，反应中NaS与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子

2x

2

转移守恒，则：x×[6-（）]=16×[1－（-1）]，解得：x=5；故选D。

x

17.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-

淀粉试纸变蓝。反应为O+2KI+HO=2KOH+I+O，关于此反应的

3222

说法正确的是

A．1molO得到4mol电子

3

B．O是氧化剂，HO与KI是还原剂

32

C．氧化性强弱顺序：O＞I

32

D．氧化产物I与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2

2

【答案】C

【详解】

A.1molO变成O得到2mol电子，故A错误；

32

B．O是氧化剂，KI是还原剂，HO中元素的化合价没有变化，故

32

B错误；

C．氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物，O＞I，故C正确；

32

D．1molO中只有1molO得电子，氧化产物I与还原产物KOH的

32

物质的量之比是1∶1，故D错误；

故选C。

18.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．双氧水作消毒剂B．生石灰作干燥剂

C．碳酸氢钠作膨松剂D．氧化铁作红色颜料

【答案】A

【详解】

A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A

符合题意；

B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还

原反应无关，故B不符合题意；

C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物

质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；

D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，

故D不符合题意；

故答案为：A

19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按

一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO+3C点燃

3

KS+N，下列说法中正确的是

22↑+3CO2↑

A．该反应中，还原剂为KNO

3

B．该反应中，S和C被氧化

C．该反应中，KS为氧化产物

2

D．该反应中，若生成1molN，则转移电子的物质的量为12mol

2

【答案】D

【分析】

反应S+2KNOS+N中，S元素化合价由0价降低到

3+3C═K22↑+3CO2↑

-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO

3

为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，据此

分析解题。

【详解】

A．由分析可知，该反应中的还原剂为C，故A错误；

B．该反应中C被氧化，S被还原，故B错误；

C．氧化剂对应还原产物，KS为还原产物，故C错误；

2

D．该反应中，S元素化合价由0价降低到-2价，N元素化合价由+5

价降低到0价，若生成1molN，则转移电子的物质的量为12mol，

2

故D正确；

答案为D。

20.关于反应4OF+HS=SF+2HF+4O，下列说法正确的是

22262

A．OF在该反应中同时发生氧化反应和还原反应

22

B．O是氧化产物

2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

D．若2.24LHS被反应，则转移电子为0.8mol

2

【答案】C

【详解】

A．由于F的非金属性强于O，故OF中O显+1价，F显-1价，故

22

OF在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原发生还

22

原反应，F的化合价不变，A错误；

B．由A项分析可知，反应中O的化合价有+1价降低为0价，故O

2

是还原产物，B错误；

C．分析反应中，OF中O显+1价，F显-1价，OF在该反应中O

2222

的化合价变为0价，化合价降低，被还原，作氧化剂，而HS中S

2

的化合价由-2价升高为+6价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂

的物质的量之比为4:1，C正确；

D．反应中HS中S的化合价由-2价升高为+6价，故1molHS发生