浓度对化学平衡的影响课件

化学平衡移动思考：1、V正=V逆在外界条件的作用下能否被改变？2、当V正≠V逆时，化学反应还处于平衡状态吗？3、什么是化学平衡的移动？化学平衡条件改变新的化学平衡V正=V逆V正≠V逆V′正=V′逆可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。小结1化学平衡条件改变新的化学平衡V正=V逆V正≠V逆V′正=V′逆小结1

V正———V逆，平衡向正方向移动

V正———V逆，平衡向逆方向移动＞＜（移动的原因）（移动的结果）浓度对化学平衡的影响演示[实验2—3]

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴FeCl3

溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴KSCN溶液，颜色加深。[讨论]浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

增大增大瞬间不变正反应方向由于Fe(SCN)3浓度增大，[同理可得]所以溶液的颜色加深。在第二支试管中滴加KSCN溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使V正V逆，化学平衡向正反应方向移动，所以溶液的颜色加深。，，在第一支试管中滴加FeCl3

溶液，反应物浓度，

正反应速率，逆反应速率，导至V正V逆，使化学平衡向移动。，，[结论]浓度对化学平衡的影响增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学平衡向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学平衡向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。[注意]纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。压强对化学平衡的影响压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4

实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。表2—3450℃时N2与H2反应NH3的实验数据以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

[事例]演示[补充实验]2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响[讨论]2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)

A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①

，后又逐渐变浅是由于 ②

；

B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①

，后又逐渐变深是由于 ②

。

NO2浓度增大

NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响[结论]

在其它条件不变的情况下：

A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响[注意]

①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡

A(气)

＋B(气)2C(气)

＋D(固)

加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3压强对化学平衡的影响[注意]

①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；

②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响[练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？

①H2+I2(气)2HI②CO2+C(固)2CO反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动压强对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响演示[实验1－6]2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。温度对化学平衡的影响

2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：

A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；

B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦

试比较

升温：向

移动降温：向

移动练习1：在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)－Q达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（）A．减压 B．缩小体积C．升温 D．增大H2浓度B、C练习2：乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)+Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（）A．高温低压 B．低温高压C．低温低压 D．高温高压练习3：某温度下反应S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)

（橙黄色）（鲜红色）+50.16KJ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（）A．温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低B．温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C．升高温度，压强不变，液体颜色变浅D．降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低D练习4：在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（）A．A(g)+3B(g)2C(g)+Q B．A(g)+B(g)C(g)+D(g)－QC．A(s)+2B(g)C(g)－QD．A(g)B(g)+C(g)+Q平衡状态V正=V逆≠0

外界条件改变V正≠

V逆达到新平衡状态V正`=V逆`≠0

条件改变平衡移动方向增大反应物浓度正反应减少反应物浓度逆反应增大压强气体体积（分子数）减小方向减少压强气体体积（分子数）增大方向升高温度吸热反应方向降低温度放热反应方向条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物的浓度向____反应方向移动使反应物的浓度____减少生成物的浓度使生成物的浓度____减少反应物的浓度向____反应方向移动使反应物的浓度____增大生成物的溶液使生成物的浓度____条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结果压强增大向气体体积____的方向移动使气体压强____减少向气体体积____的方向移动使气体压强____条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结果温度升高向____反应方向移动使温度____降低向____反应方向移动使温度____总上所述：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动——勒沙特列原理练习：1、在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)，（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：(1)通入CO气体，平衡向

移动，反应混合物的颜色

。(2)通入NO气体，平衡向