2019年全国化学中考真题分类专题8计算应用题真题汇编

光

24.(2019•海南)科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2。4:点2H2

t+OJ,用该方法制取12g氢气至少需要分解多少千克的水？

解：设用该方法制取12g氢气至少需要分解水的质量为

光

2H,0+0"

364

12g

36：4=：12g

=108g

答：用该方法制取12g氢气至少需要分解108千克的水。

17.(2019•新疆兵团)将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。

化学反应方程式为Fe,0,+3H,S0,-Fe,(SO,)+3H,0.试计算：

(1)硫酸的相对分子质量是______;

(2)稀硫酸溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【解析】

(1)98；

(2)解：设稀硫酸溶液的溶质质量分数为。

Fe0+3HSO=Fe(SO)+3H0

23242432

160294

8.0g100.0g

160_8.Og

西100.Ogx

=14.7%

答：稀硫酸溶液的溶质质量分数14.7%,

30.(2019•广西四市)某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化

钠固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)生成沉淀的质量为go

(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】⑴9.8g

(2)解根据质量守恒定律可知沉淀的质鼻213.0g-203.2g=9.8g,所以生成氢氧化铜沉淀

质量为9.8g,设生成9.8g沉淀的同时，生成硫酸钠的质量为

CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO

4294

98-_142

9.8g

98_9.8g

M2-x

=14.2g

反应后溶液质量=203.2g-103.2g=100g

142g

恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为：X100%^4.2%

答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。

14.（2019•鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用

小烧杯取了16gl0%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与

滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。

（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）

【答案】（解法一）（1）解：设10h稀硫酸中溶质的质量为

2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O

8098

16gX10%

80_16gxl0%98xl6gxl0%一0

98x80,

196g

稀硫酸中溶质的质量分数为1六xl00%=19.6%

10g

23

（2）溶液中钠元素的质量=16gxl0%xx100%=0.92g

40

答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

溶液中钠元素的质量为0.92g

（解法二）（1）解：设10h稀硫酸中溶质的质量分数为

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

16gX10%10gX

80_16gxl0%

x=98*16gxl0%=0196=196%

9810gxx80x10g

（2）溶液中钠元素的质量=16gxlO%x_77;xlOO%=O.92g

答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

溶液中钠元素的质量为0.92g

15.（2019•永州）为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化浮渊剧阍取CuO和C

的混合物17.2g,按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO

所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。

CU妁质量g

⑴分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的点。

(2)计算a点时，牲CQ的质量(写出详细计算过程。

答案(Db

(2)2.2g

17.(2019•达州)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g,将其放入一洁

净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图

稀盐酸的质量g

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时、烧杯中溶液的讨17(填或“=")；

(2)该样品混合物中碳酸钠的质量g;

(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶

质质量分数。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%)。

【答案】(1)<(2)10.6(3)18.5%

【解析】

当滴加稀盐酸至图中B点时，由于盐酸过量，所以烧杯中溶液的pH<7；

碳酸钠完全反应时消耗的盐酸的质量为100g,对应的溶质的质量为100gX7.3%=7.3g

设该样品混合物中碳酸钠的质量为，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钠的质量为

NaCO+2HC1-2NaCl+H0+C0f

23*>2

10673-117-44

7.3gy

106_73117_44

x7.3gzy

=10.6g

y=4.4g

=11.7g

当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，此时溶液中的溶质质量分数

为2Q.4g-10.6g+ll.78x100%七18.5%

20.4g+100g-4.4g

答：当滴加稀盐酸至图中A点时，此时溶液中的溶质质量分数为18.5%。

10.(2019绍兴)为了探究氢氧化钢溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液的成分，同学们做了

以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，

接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

(1)滤液的pH7(选填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)CD段发生反应的化学方程式为。

(3)滤液中含有的溶质是___________________。

(4)滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)

答案：(1)大于(2)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(3)Ba(OH)2,NaOH

(4)解：设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为_

Ba(OH)9+MgSO4=Mg(OH)2I+BaSO4I

120~58

20gX6%

120_20gX6%

-58X

=0.58g

m2的值为4.66g+0.58g=5.24g

解析：

(1)由于由于氢氧化钢和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期

加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液含有氢氧化钠，所以pH大于7；

(2)CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为Mg(OH)

,+H)SC)4=MgSC)4+2H)Oo

(3)加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以基友氢氧

化钠也有钢离子，所以滤液中含有的溶质是Ba(OH)2、NaOH.

45.(2019•眉山)某化工厂排放的废水中含有HS0和C；SO两种污染物。为测定废水中

两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的蓼考'，某化孽小组进行了以下实验：取该

废水100g,向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH

溶液的质量关系如下图所示：

.而流喷十、

IQ6........-—

第51题图

回答下列问题(写出计算过程)：

(1)100g废水中含cusopj质量为多少？

(2)废水中HS0的质量分数为多少？

【解析】(1)九城知沉淀氢氧化铜质量为1.96g；

设生成沉淀氢氧化铜需硫酸铜质量为，其消耗的氢氟化钠质量为y；

2NaOH+CuSOCu(OH)I+NaSO

4224

8016098

y1.96g

8016098

yx1.96g

y=l.6g=3.2g

1.6g

则硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量==16g；

To%

(2)从图知：废水中II.S01的反应完用氢氧化钠质量为：(100g-16g)x10%=8.4g；

设废水中H“SOM质量为’

2NaOH+HSONaSO+2H0

24242

8098

8.4g

8098

8.4gz

=10.29g

废水中H.SO,的质量分数为=10.29g-M00g=10.29%；

答：（1）一101废水中含01501的质量为3.28；（2）废水中出色的质量分数为182瓯

15.（2019•泸州）水与自然鼻中矿石长期接触,常含Ca（Hcb）'、Mg（HCO）等物质导致钙离

子镁离子含量较多，称之为硬水，生活中，水的硬度过高会逼法一定危善；即使用硬水烧

水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使

这类硬水成为软水，其原理流程如下（气体产物已略去）：

分析上述数据，请回答下列问题：

（1）反应I属于四大基本反应类型中反应；反应H除产生水垢外，还有一种气体

为_______；如果当地用水中含量较多CaSO,则水垢中还常含有少量CaSO,CaSO析出的原

444

因是。

（2）向200克水垢中加入400克过量的稀盐酸充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化

（不考虑水与HCl的挥发）如一F表所示：

时间4（秒）0306090120180

混合物的质锻。600574554547,2547.2547.2

①观察到的现象是。

②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。

【答案】（1）分解CO.,CaSO,微溶于水，受热不分解（2）①固体逐渐溶解，有气泡产生②

60%

【解析】（1）碳酸氢钙受热反应生成了碳酸钙、水和二氧化碳气体，碳酸氢镁受热反应生

成了碳酸镁水和二氧化碳气体，反应物都是一种生成物是多种，属于分解反应；硫酸钙微

溶于水，在加热过程中不发生化学反应，故填：分解；CO；CaSO微溶于水，受热不分解；

2I

（2）①固体逐渐溶解，有气泡产生；②；

（2）水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气

体，氢氧化镁溶于酸生成氯化镁和水，所以加入足量稀盐酸，固体逐渐溶解，有气泡产生。

解：生成二氧化碳气体的质量为：600g-547.2g=52.8g

设样品中CaCO；的质量为，

CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0t

3222

10044

52.8g

样品中CaCO,的质量分数为：1^1x100%=60%；

答：样品中CaCO；的质量分数为60%«

36.（2019•杭加）工业合成氨的相关反应式为：N+3H2NH

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到’的底

（2）当前，原料气II可用天然气制取，理论上每生产1吨H会同时产生5.5吨C0。有科

学家正在研究一种不生成C0,的新方法制取原料气H,。若需虞合成8.5万吨氨，改南新方法

制取原料气H可以减少排放多少万吨C0?

【答案】（1）'氮气

（2）解：设合成8.5万吨氨需要氢气的质量为，

（+34一定条叫

634

8.5万吨

634=8.5万吨,解得：=1.5万吨

改用新方法制取原料气H可以减少排放C0的质量为1.5万吨X5.5=8.25万吨。

9.（2019•宁波）实验至有一份在空气中廨变质的氢氧化钠样品，质量为L5g某实验小组

将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二

氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的盐酸总05152025

质量/g

溶液总质量/g5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

请分析计算：

（1）第次测量时，溶液中只有一种溶质。

（2）表中m=。

（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

答案：（1）16（2）64.78

（3）解：设碳酸钠的质量为，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y

Na2co3+2HClTNaCl+HQ+CO,t

1067344

7.3%y0.22g

106_7344

~7.3%y—0.22g

=0.53g

y=5g

样品中碳酸钠的质量分数为学注100%"35.3%

答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%

（4）则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g-5g=10go

设：氢氧化钠的质量为

NaOH+HCl=NaCl+H2O40

4036.5

10gX7.3%

40_z

36.5-10gX7.3,K

=0.8g

答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g

解析：根据第16次实验时pH=7,表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应

该是总质量不变，所以m=69.78g-5g=64.78g,即m=64.78。

生成二氧化碳的质量为50g+15g-64.78g=0.22go

6.（2019•通辽）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加

入烧杯中，在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧

化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。

实验次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入的氢氧化钠2020202020

溶液质量/g

沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6

分析上表中的数据,完成下列而题：

（1）第次加完氢氧化钠溶液时.，氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应，此时生成沉

淀质量为go

（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g,求原氯化镁溶液中溶质的质量

分数（请写出计算过程）。

【答案】（1）411.6

（2）解：设氯化镁溶液中氯化镁质量为；

2NaOH+MgCl,+Mg（OH）J+2NaCl

9558.

11.6g

95_58

x11.6g

=I9g

19g

原氯化镁溶液中溶质的质量分数=x100%=19%；

168.4g+11.6g-20gx4

答：原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19机

【答案】（1）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧

杯中，从表格数据知每加入20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠反应完，将产生沉淀氢氧化镁质

量2.9g；当第5次加入20g域氧化钠溶液，其沉淀质量没变，说明第4次就将氯化镁反应

完，若前4次共加氢氧化钠溶液80g,其反应完将生成沉淀质最2.9gX4=ll.6g,说明第4

次两者刚好反应完。

13.如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气

和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气

体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。

（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是______。

（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30

天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）

答案：（1）甲烷

（2）解：设生成0.8g氧气需要水的质量为，

通电

21102Ht+0t.

222

3632

0.8g

36_32

x0.8kg'

=0.9g,一

氢气和二氧化碳反应的化学方程式为：CO+4H~~正条件2H0+CH,

结合2个反应的化学方程式可知，水汽整.合素统电解的水有一聿可以循环利用，因此理论

上至少需要给该水气整合系统补充水的质量：0.9gX0.5X30=13.5g,

答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5g水。

26.（2019•徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习

小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：

（1）取样品20g,和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得

其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为。

（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应

后，测得的数据如下表：

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。

答案：（1）67.5%（2）设硫酸质量为。

n+HSO=nS0+Ht

24I2

982

0.25g

982

x0.25g

=12.25g

硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100gX100%=12.25%

答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。

解析：（1）合金中铜不与稀硫酸反应，故滤渣成分为铜，即铜的质量为13.5g,所以铜的质

量分数为13.5g/20gX100%=67.5%；（2）比较表中数据，当合金质量由10g扩大2倍到20g

时，纸气质量同时扩大2倍变成0.2g,当合金质量由10g扩大3倍到30g时，氢气质量并

没有同时扩大3倍到0.3g,说明实验③中稀硫酸完全反应，故将0.25g氢气代入化学方程

式进行计算，求出硫酸质量，进而求出硫酸溶液中溶质质量分数。

23.（2019•陕西）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放

入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为

109.8go

请完成下列分析及计算

（1）反应中共生成气体______go

（2）计算合金中铜的质量分数。

【答案】（1）0.2

（2）设铁的质量为。

n+HS0,=nSO,+Ht

652

0.2g

652=0.2g,解得:=6.5g

合金中铜的质量分数=°g-6-5g*100%=35%«

答：合金中铜的质量分数雪依%。

20.(2019•十堰)将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g

稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。

⑴反应中生成气体的质量是g»

(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

答案(1)0.4

(2)解：设反应后烧杯溶液中硫酸锌的质量为，锌的质量为y。

Zrt+HSO=ZnSO+HT

y0.4g

161

,x=32.2g

0.4g

65

,y="g,

322g

反应后烧杯溶液中溶质的质量分数:x100%=20%

168g-(20g-13g)

答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。

13.(2019•贵阳)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的

800(>6>

耐压球壳由钛合金制造，工业上生产钛的化学方程式为4Na+77a=Ti+4NaCl。

4

现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？

解：设生成金属钛的质量为。

4Na+TiCl^cTi+4NaCl

4

9248

46t

92_46t

48

=241

答可生产钛的质量为24t。

36.(2019•兰州)某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气

反应过程中固体质量的变化如下图所示,请计算

反应“回/*

(1)反应结束后生成氧气的质量为g(结果精确到0.1g)。

（2）冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶

液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

【答案】（1）9.6（2）设完全反应生成氯化钾质量为，

2C10?2C1+3Ot

3△2

14996

9.6g

149_x

=14.9g

~96~9^6g

所得溶液的溶质质量分数为威焉丁1。°%=14.9%,

答：所得不饱和溶液中溶质质量分数为14.9%。

28.（2019♦昆明）碳酸锢（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定

某SrCOs和NaCl固体混合物中SrCC^的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用

稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：

烧杯编号①②③

稀盐酸质量g100200300

固体混合物质量g100100100

反应后烧杯中物质的质量g195.6291.2391.2

试求：

（1）烧杯②中产生CO?的质量为________g«

（2）原固体混合物中SrCC^的质量分数（计算结果精确到01％）。

（提示：SrCO3+2HCl===SrCl,+CO2t+H,O）

【答案】解：⑴8.8

（2）设固体混合物中SrCO3的质量为

SrCO3+2HCl=SrCl2+CO21+H,0

14844

8.8g

148_x

44—8.8g

=29.6g

混合物中SrCO,的质量分数为：后29后6g乂100%=29.6%

答：原固体混合物中SrCC>3的质量分数为296%。

30.（2019•齐齐哈尔）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入

一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

加入5嘲.'1J加入50^盥龄加

大理石样品1区烧杯减余物翩57.8g烧杯极除物翻:106.7g

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；

【答案】设该大理石样品中碳酸钙的质量为，75g稀盐酸的溶质质量为y。

CaCO+2HC1—CaCl+H0+C0t

3222

1007344

y3.3g

ll»7J-M

**134=7.5gy=5.457g

7%X100%

WE

=75%

100%

0=7.3%

答：（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

28.（2019•云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应制备氢

气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，

称得反应后剩余物质的总质量是42.7g。试计算：

（1）生成氢气的质量是g;

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【提示：24/+INaOH+2H0=2NaAlO+3/7T]

222

【答案】（1）0.3g

（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为

2AI+2NaOH+2HO=2NaAlO+3/7t

222

806

0.3g

806

一=9=4g

x0.3g

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为器X100%=10%,

40g

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。

18.（2019•大庆）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松，佝偻病等的患者应在

医生的指导下服用钙片.某补钙药剂说明书的部分信息如图所示现将100g稀盐酸分成五等

份，逐次加到用40片药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系

如下.请根据相关信息回答问题：

（1）该品牌补钙要剂中碳酸钙的质量分数是,a的数值为

（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

【答案】（1）50%a=25；

设消耗氯化氢的质量为

CaCO十2HCl=CaCl+H0+COf

3222

7344

8.8g

73

=；=14.6g

^X10O%=18J%

盐酸溶液中溶质的质量分数5

答：该盐酸中溶质的质量分数是1即％

35.（2019•龙东）现有含CuSO和HSO的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH

424

溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是___________g；

（2）求混合液中CuSO,的质量：

（3）求该NaOH溶液同溶质质量分数。

【答案】（1）9.8

（2）解：设混合溶液中CuSO的质量为，与CuSO发生反应的NaOH质量为y

44

2NaOH+CuSO=Cu(OH)I+NaSO

4224

8016098

Y9.8g

16098=9.8g=16g

8098=y9.8gy=8g

(3)氢氧化钠溶液的质量分数为：xl00%=10%

160g-80g

答：混合液中CuSO1的质量为8g,氢氧化钠溶液的质量分数为10%o

30.(2019•山西)’碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu(OH)C0,受

223

热可分解生成CuO、水和二氧化碳。

(1)碱式碳酸铜的相对分子质量。

(2)铜绿分解生成22克的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？

【答案】⑴222

(2)解：设生成CuO的质量为

Cu(OH)CO-A-2CUO+COt+HO

22322

16044

22g

160_44

=80g

x22g

答：生成22gCO.,的同时，生成CuO的质量是80g。

34.(2019•邵阳)今.“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大

理石。于是她带了一些回，想去学校实验室测定这些大理石中CaC。?的含量。她称取了20

克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录

有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。

加入次数—■二三四五

加入稀盐酸的质量/g5050505050

烧杯中剩余固体的质量/g151055m

试求：(1)m的值应为:

(2)实验中大理石样品所含C4C。的质量分数?

3

(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？

答案(1)5(2)75%

(3)解：设稀盐酸的溶质质量分数为，

CaCO+2HCI=CaCl+HO+COt

3222

10073

5g50g

100_73

5g50gx

=7.3%

答：（2）实验中大理石样品所含CaC。的质量分数为75%；

3

（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3机

解析：（2）由（1）分析可知，20g大理石中碳酸钙的质量为20g-5g=15g,大理石样品所含

15?

CaCO的质量分数为毛100%=75%。

320g

28.（2019•宜昌）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25克含碳酸钙的大理石,

于烧杯中缓慢加入稀盐酸，（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸反应），剩余固体质量与

加入稀盐酸的质量关系如图。

制於即侬的僮

018&8

（1）25克大理石中碳酸钙的质量go

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】

(1)20

（2）解：设生成氯化钙的质量为，生成二氧化碳质量为y。

CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0t

3222

10011144

20gy

100_lll_44

=22.2gy=8.8g

20gxy

22.2g

氯化钙溶液的溶质质量分数为:?100%11.1%；

188.8g+20g-8.8g

答：（2）恰好反应时所得溶液的溶质质量分数为11.1%。

30.（2019•益阳）市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图一1所示。小张同学取5ml

该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反

应过程中溶液的酸碱度变化如图一2所示。

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度约为：L2g，mL

HCI的质量分数：375%

（图一2）溶清瓶胆，

部

（1）小张同学所取得5nli浓盐酸的质量为克。

（2）通过计算，判断该浓盐酸中HC1的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计

算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】（1）6

（2）解：设浓盐酸中HC】的质量为

HC1+NaOH=NaCl+H0

36.540

48X5%

36.540=48X5%

=2.19g

HC1的质量分数为2.19g/6gX100%=36.5%<37.5%

HC1的质量分数与试剂瓶标签上的数据不符

29.（2019•株洲）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将

几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁

钉一起放在天平上称量，记录所称得质量011；将上述铁钉浸入硫酸铜溶液中，待反应一段

时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为

m。

（1）ni_________叫（填“>”或“="或

（2）服形瓶的质量为（用含叫或叫的代数式表示）。

（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的或量（”写出计算结果）。

答案：（1）m=m（2）m-80-56=mT36或m-80-56=mT36

12I112

（3）Fe+CuSO=Cu+FeSOm

44M

1601528

80X10%

1608

8010%7

=0.4（g）

mBns=80g-0.4g=79.6g

答：硫酸铜完全反应后，所得溶液的质量是79.6克。

22.（2019•西宁）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0.5g二氧化镭的烧

杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g.计算该过氧化氢溶液中溶质的

质量分数。

答案:由题意知,氧气的质量:34g+0.5g-33.7g=0.8g

解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为.

2Ho=^^110+0t1分

2222

6832

0.8g1分

68x八

—32==-0-.-8-g=17g51分刀

17s

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：奈X100%=5%1分

34g

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%

11.（2019•包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加

入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图8所示，

过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%»

计算：（1）该样品中铁的质量。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】（1）11.2g

（2）解：设H.2g铁消耗盐酸质量为，同时生成氯化亚铁质量为y,生成氢气质量为;

2HC1+FeFeCl+HJ

7356127-2

11.2gy

73_56_127_2

天—ii.2g-"F-Z

=14.6gY=25.4g=0.4g

设：与铁反应所加稀盐酸质量为m

-----旦丝-----x100%=10%

11.2g+m-0.4g+143.2g

m=100g

146g

所用稀盐酸的溶质质量分数=77沪x100%=14.6%

100g

答：（D该样品中铁的质量IL2g

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%

16.（2019•咸宁）有镁和氯化镁混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸

200g,平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀越戢的质珈例404040

生成气体的总质量/g0.16m0.480.S0.5

（1）表中m的值为»

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

【答案】⑴0.32

（2）解：设40g稀盐酸中溶质质量为,

Mg+2HCl=MgCl.+H.f

732

0.16g

73x

=5.84g

20.16g

584e

稀盐酸中溶质质量分数为：—Ax100%=14.6%o

40g

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%o

【解析】（1）由表中实验数据可知，每40g稀盐酸和镁完全反应生成氢气质量为0.16g,则

第2次加入40g稀盐酸所得氢气质量为:0.16gX2=0.32g,则m=0.32；由上述分析可

知，40g稀盐酸和镁完全反应生成氢气质量为0.16g。

13.（2019•深圳）已知：SaHCO固体受热分解2NaHC0△NaCO+COt+H0；②NaCO

33232223

受热不分解。回答下列问题：

（1）关于NaHCO固体的叙述错误的是（填标号）。

A.俗称小苏打'B.难溶于水

C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某NaHCO,固体样品（只含NafO,杂质且分布均匀）中NaHCO,的质量分数，

将5.0g该样品加热量质量不再改变，测希乘/余固体的质量、生成C0的施量随时间变化

如图所示。

①NaOH溶液的pH—7（填或“<”），用该溶液将生成的C0完全吸收，发生

反应的化学方程式为______________________。

②由图中数据可知，上述5.0gNaHC03样品完全分解产生CO。的质量为—g,产生1110的

质量是g«

③计算该样品中NaHCO：,的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

时间/mill

【答案】（1）B（2）CO+2Na0H=Na,C0+H0②1.lg5.Og-3.45g-l.lg=0.45g③

见解析

【解析】（1）NaHCO3是小苏打，常用于发酵粉，是酸式盐，具有碳酸氢根，可与酸反应生

成二氧化碳和水，易溶于水，填B；

（2）①NaOH是碱，碱的pH大于7,碱的通性是碱可以跟非金属氧化物反应生成盐和水，

化学反应方程式为：CO+2NaOH=NaCO+H0；

②根据图可以知道生成的二氧化碳为1：减办的总质量是碳酸氢钠分解生成的水和二氧

化碳，所以H20的质量为：5.Og-3.45g-l.lg=0.45g；

③解：设设该样品中NaHCO的质量为。

2NaIICQ4NaC03+COJ+HO

16844

1.lg

16844=1.lg=4.2g

NaHCO的质量分数为：（4.2g/5g）100%=84%

答：废盐酸中溶质的质量分数84%。

14.（2019•安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，

再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的

实验数据如下表所示:_______________________________________________________________

实验次数12345

加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020

共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.4

求：（1）表中m的值为—

（2）原混合物中氯化铁的质量

⑶恰好完全反应时.，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程,结果精确到0.1%）

【答案】⑴16,05（2）32.5g（3）21.3%

【解析】（1）根据第一次加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀5.35g,第二次加入20g氢氧

化钠溶液质量得到沉淀5.35gX2=10.7g第四次实验加入20g氢氧化钠溶液生成沉淀5.35g

X4=21.4g,所以第三次加入20g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是5.35gX

3=16.05g。第五次生成沉淀的质量也为21.4g,说明第四次是恰好完全反应。

（2）解：设混合物中氯化铁的质量为，反应后生成的氯化钠质量为y

2NaOH+FeCl=Fe(OH),1+3NaCl

162.5107175.5

21.4gy

1625X

=32.5g

10721.4g

175.5y

1072L4g

y=35.1g

恰好而完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为

4。g-32.5g+35」g

X1(X)%=21.3%

40g+101.4g-21.4g4-80g

答：恰好而完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为21.3九

（2019•毕节）人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式”H0n）口服液补

锌。葡萄梅蝌的阚■分子质量为；卿F两支葡翻酶辛口服初期共含葡版鳞¥91mg则这

两支口服液中锌的质量共____mgo

【答案】45513

【解析】葡萄粗麟辛的相X寸分子质量为：12X12+lX22+l&<14+65=455这两支口服液中锌的质量：

65

91mgX455XI00%=13mg

（2019•毕节