钠-【基于真实情景的同步教学】 高一化学 课件（人教版必修第一册）

第二章海水中重要的元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时

钠1.结合真实情境中的应用实例，通过实验探究，了解钠的主要性质。2.能描述单质钠的物理性质和化学性质。3.认识钠与氧气、水的反应，并能书写有关的化学方程式。4.了解钠的制取和用途。教学引入：神奇的金属钠金属钠的物理性质11.1钠的物理性质颜色密度硬度传导性熔点银白色、有金属光泽0.971g/cm3ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)质地软可用小刀切割可导热、可导电熔点低于100℃钠保存在煤油中金属钠的化学性质22.1钠与氧气的反应

用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。实验2-1新切开的钠的光亮的表面很快变暗了。现象4Na＋O2══2Na2O在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中。2.1钠与氧气的反应

将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。实验2-2

钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰生成一种淡黄色固体。现象2Na＋O2

Na2O2Δ钠与非金属单质的反应

O2SCl2常温加热4Na＋O2══2Na2O2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)2Na＋O2

Na2O2Δ2Na＋Cl22NaCl点燃2.1钠与水的反应2.1钠与水的反应2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑现象结论1.钠

在水面上。1.钠的密度比水

。2.钠熔化成

。2.钠熔点较

，且反应

。3.小球在水面上迅速

，逐渐变小，最后

。3.反应产生的气体推动小球运动。4.与水反应发出

响声。4.钠与水反应生成气体。5.反应后溶液的颜色逐渐变

。5.有

生成。浮小明亮的小球嘶嘶放热游动消失红NaOH浮响熔游红低钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火2.2钠与酸的反应2Na＋2HCl══2NaCl＋H2↑2Na＋2H+══2Na+＋H2↑“先酸后水”反应比与水反应更剧烈。

先水后盐①钠与硫酸铜溶液反应熔融盐可置换2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑②钠与熔融氯化钛2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4

===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑4Na＋TiCl4══4NaCl＋Ti熔融2.2钠与盐的反应课堂检测

C

1．在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是：（

）①制取过氧化钠等化合物②制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂③还原钛等金属④制高压钠灯A．①② B．①③ C．②④ D．③④【解析】①制过氧化钠，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，体现钠的还原性，故①错误；②与钾混合作原子反应堆的导热剂，是因为钠的良好的导电性，属于物理性质，故②正确；③还原钛等金属，体现钠的还原性，属于钠的化学性质，故③错误；④做高压钠灯，是因为钠的焰色为黄色，透雾性强，焰色反应属于物理性质，故④正确；2.将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是：（

）A．FeCl3溶液

B．饱和NaCl溶液

C．K2SO4稀溶液 D．CuCl2稀溶液课堂检测

B

3．将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是:（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在水层下剧烈反应D．钠在煤油与水的界面处剧烈反应，并不断上浮、下沉D课堂检测钠的制取与用途33.1钠的制取是熔融NaCl不是NaCl溶液3.2钠的用途导热剂1.钠钾合金（液态）可用于原子反应堆__________2.用作电光源，制作高压钠灯3.制取过氧化钠4.作强还原剂，将某些稀有金属从他们的卤化物中还原出来4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于非金属单质 B．该反应可能在空气中进行C．另一种化合物为NaCl，是氧化产物 D．这个反应是置换反应B课堂检测化合态存在