溶液的酸碱性与pH课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3水溶液中的离子反应

第二单元溶液的酸碱性第1课时

溶液的酸碱性与pH教学目标核心素养1．掌握表示溶液酸碱度的方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等。2．学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶液酸碱度知识解决实际问题。证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。化学·生活这些水果富含Vc，口感如何？酸！“酸味”就是物质酸性的一种体现。化学·生活食品的酸碱性可以通过品尝的方法来确定，那检验实验室里的化学药品的酸碱性也能用品尝的方法吗？如果不行，怎样才能检验？交流讨论人体体液与健康pH医学研究表明，人体体液的pH必须保持在一定范围内才能保证身体健康，如血液的pH必须保持在7.35与7.45之间，超出这个范围，生理功能就会失调，严重的可能危及生命。当人的体液低于中性时就会产生重大疾病；下降到6.9时就会变成植物人；如只有6.8到6.7时人就会死亡。

化学·生活紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。

1．紫色石蕊在酸性溶液中变红色，碱性溶液变蓝色，中性不变色2．酚酞能使碱性溶液变红色定性判断温故知新溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。植物的生长也需要适宜的pH范围。许多化工产品的生产，需控制在一定pH的溶液中进行，否则会影响产品的质量，有的甚至得不到产物。因此，准确测定和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。如何定量判断溶液的酸碱度？引入新知溶液酸碱性c(H+)和c(OH-)的相对大小决定Kwc(H+)或c(OH-)一、溶液的酸碱性与pH计算1．溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)

的关系c(H+)

/mol·L-1

25℃酸性中性碱性=10-7＞

10-7＜

10-7一、溶液的酸碱性与pHc(H+)＞c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)2．pH

(1)定义：表示溶液的酸碱性强弱即溶液酸碱度(2)公式：pH＝-lgc(H+)(3)适用范围：c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1mol·L-1），即0≤pH≤14。c(OH-)＝1×10-3mol·L-1

例1：

常温下，1×10-3mol·L-1KOH溶液，求溶液的pH。

pH＝-lgc(H+)=11一、溶液的酸碱性与pH请利用水的离子积常数，根据溶液的pH与氢离子浓度的关系填写下表。c(H+)/mol·L-1c(OH-)

/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310溶液的pH、c(H＋)及c(OH-)关系(25℃)571×10-91×10-71×10-101×10-4学以致用

(4)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25℃)：中性酸性碱性碱性增强酸性增强2．pH

一、溶液的酸碱性与pHc(H+)/(mol·L-1)pH5432178910111213146010-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-6100不受化石燃料燃烧排放气体影响的正常雨水的pH通常小于7（约为6），呈弱酸性，试解释其原因。这是否说明人类适合在“酸雨”中生存？为什么？如何定量检测溶液的酸碱度？提示：CO2+H2O===H2CO3批判性思维二、溶液的酸碱性的测定1．酸碱指示剂指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色——只能测定溶液的pH范围使用pH试纸的正确操作为：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。二、溶液的酸碱性的测定2．pH试纸3．pH计和pH传感器

用pH计测量溶液的pH可用来精密测量溶液的pH，其量程为0～14。用pH传感器测量溶液的pH二、溶液的酸碱性的测定1．溶液的酸碱性与pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系pH(25℃)酸性c(H+)＞c(OH-)<7中性c(H+)=c(OH-)=7碱性c(H+)＜

c(OH-)>72．溶液的酸碱性的测定——用酸碱指示剂测定。粗略测定——pH试纸精确测定——pH计、传感器定性判断定量判断课堂小结1．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1Bc(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性酸红碱蓝温度和c(OH－)未知，无法判断水电离的c(H＋)<10－7mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。巩固练习2．某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是______________________________________________________________________。(2)

若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是______，原因是_____________________________________