铝的主要性质

铝的主要性质:•物理性质：•铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。•化学性质：•活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应： (纯氧中发出耀眼的白光)(2)与Cl2、S、N2反应：.二一■"血孔，可会3在溶液中完全双水解)2A1+3C1;^EM1C1=AJ坷点燃A1X(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3T)2A1+RH幻"(3)与水反应：2A1颈(4)与酸反应：2A1+2R<]+2aH'=2A10<-3H^⑸与碱的反应： ^ 一一•(6)铝热反应：2A1+Fe2O3=(高温)=Al2°3+2Fe•铝的用途•纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。•铝的特殊性质：铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al+6HCl==2AlCl3+3HJ铝与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2f铝热反应：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

其装置如下图所示:铝热反应的实腌装置铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe_O.=4Al_O_+9Fe中；可取Fe_O.和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe_O.前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：单质镁铝与非金属反2Mg+O「（点燃）=2MgO4Al+3O2=（加热）=2A】2O3

应（发出耀眼白光）Mg+Cl「（点燃）=MgCl23Mg+N「（点燃）=Mg3N22Al+3Cl「（加热）=2AlCl32Al+3S=（加热）=Al2S3与沸水反应Mg+2H2O=（加热）=Mg（OH）2+H2f不反应与酸反应Mg+2H+==Mg2++H2f与稀硝酸反应生成Mg（NO）、NO（或者N、NHNO）、32 x 2 4 3HO22Al+6H+==2Al3++3H2f在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化与氧化物反应2Mg+CO「（点燃）=2MgO+C（剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体）2Al+Fe2O「（高温）=2Fe+Al2O3（铝热反应）与盐溶液反应Mg+2NH4++2H2O==Mg2++2NH3-H2O+H2fMg+Cu2+==Mg2++Cu2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg与强碱反应不反应2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2f铝热反应配平技巧：•取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe_O.=4Al_O_+9Fe中；可取Fe_O.和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe_O.前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。铝与酸、碱反应的计算技巧:铝与酸、碱反应的实质都是&心,空g也*，所以根据得失电子守恒可知Wff，利用此关系可以方便地进行有关计算。铝与酸或碱溶液反应生成虬的量的计算:铝与酸或碱溶液反应生成虬的量的计算:酸或Al是我们中学阶段学习的唯一既与H+反应也与OH-反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。相同点：Al均被氧化成+3价，所以ImolAl不论与H+还是与OH-反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H+反应消耗3molH+，而与OH一反应只消耗ImolOH-,所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3:1。若产生瓦之比为十法）为&则必定是3v0H〈也）I与酸反应时,A1过量、H+不足；与碱反应时，A1不足、OH—过量。"铝三角”关系：Al3++3OH-===Al(OH)3lAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl3++4OH-===AlO2-+2H2OAlO2-+2H2O+CO2===Al(OH)J+HCO3-AlO2-+H++H2