2019宁夏吴忠二月高三联考理综化学试卷

2019宁夏吴忠市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列谚语或诗句可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化“雷雨发庄稼”是指打雷放电产生雨水含植物需要的营养元素有利于植物生长8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NAB.0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAC.lmolCH3COOH与1molCH3cH20H在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NAD.0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0.5NA9、如下图所示实验装置，能达到对应实验目的的是A.可用如图甲装置制取并检验乙快 B.可用如图乙装置构成铜锌原电池C.可用如图丙装置证明非金属性:Cl>C>Si D.可用如图丁所示装置制取无水MgCl210、下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H2O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)A.甲苯的一氧代物 B.分子式为C4H8O2的酯C.分子式为C5Hl0的烯烃 D.立方烷的二氧代物11、某种钠离子交换膜新型电池，以NaBH4和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.每消耗3molH2O2,有6mol电子从电极b经导线移到电极aB.电池工作时Na+从b极区移向a极区b极上的电极反应:H2O2+2e-==2OH-a极上的电极反应式:BH4-+2H2O-8e-==BO2-+8H+12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族，m、n、P均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ2,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A.原子半径:W>Y>XA.原子半径:W>Y>XC.简单氢化物的沸点:Y<ZB.W与X组成的化合物中只含有极性键D.非金属性:Y>Z>X13、在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.a点K=1.0x10A.a点K=1.0x10-14

wB.水的电离程度:b>c>a>dC.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)x10-7(用n表示)第II卷、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26、下图是验证CO气体还原性实验的装置图：已知F中装有澄清的石灰水，A装置用来制取二氧化碳，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：（1）图中各装置中的试剂分别为B、D、E（从下列试剂中选择最佳试剂）。a、浓硫酸b、稀硫酸c、饱和NaHCO3溶液d、NaOH溶液e、蒸馏水f、饱和食盐水g、稀盐酸h、浓盐酸j、石灰石k、苏打l、小苏打m、二氧化镒n、碳粉p、氧化铜q、碱石灰（2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是 （3）写出D中发生反应的化学方程式。（4）证明CO有还原性的实验现象是 。（5）实验中的尾气如何处理 。（6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中—之间缺少的一个重要装置是装有（从（1）问的试剂中选择）的（填仪器名称）。27、以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细g氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FcO、Fe2O3）,其制备实验流程如下：常做馥30W为EFHCNy,溶液14^1*班/褊胞、干燥、瞰H-m。,艇 KFefFKClR沉淀⑴写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式:(2)图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。⑶加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：12401c4[NH4Al(SO4)212H2O]=2Al2O3+2NH3T+N2N5SO3T+3SOJ+53H20T，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。③KMnO4溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为 28、乙二醛是一种低级醛，它有着极其活跃的化学反应性，并有广泛的用途。I.乙二醛的工业制法如下：(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的离子方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。(2)乙二醇(HOCH2cH2OH)气相氧化法①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2cH20H(g)△H=-78kJ/molK12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol K2乙二醇气相氧化反应HOCH2cH20H(g)+O2(g)三=OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同温度下，该反应的化学平衡常数K=___(用含K/K2的代数式表示)。②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如右图所示。反应温度在450~495c之间和超过495c时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。48， ■ । ，・11 . ■i■■■1J43()15047()49051053()温度/七•乙二醛Oco?II.乙二醛的用途之一是可以电解氧化制备乙醛酸(OHC-COOH),其生产装置如右图所示，通电后，阳极产生的C12与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。(3)阴极反应式为。(4)阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 作用。(5)保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中外生成目标产物消耗的电子数X100%的电流效率n=已知:法拉第常数为fCmol-1； 电极上通过的电子总数 )35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题：⑴写出基态E+的价电子排布式:。基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是(2)A5+由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl.O.Christed于1999年成功合成，其结构呈‘膨且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A5+的结构式为。⑶B3分子的空间构型为，其中B原子的杂化类型是 ，与B3分子互为等电子体的微粒有(写一种离子)。(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。加入乙醇的目的 。写出该配合物中配离子的结构简式 。(5)由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。己知镧镍合金(LaNin)晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.0x10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶体空隙，体积不变)，则LaNin中n=___(填数值)；氢在合金中的密度为g/L。2019宁夏吴忠市二月高三联考理综化学试卷7、C8、D9、D 10、C11、C12、D13、D26、TOC\o"1-5"\h\z（1）c、n、p （3分）（2）打开A中的活塞产生CO2排除装置中的O2 （2分）（3）2C+CO2=△2CO（2分）（4）E反应管内黑色固体变为红色（2分）（5）点燃（或者用气球收集） （2分）（6）D、Eq干燥管（或者U形管） （4分）27、（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,（1分） FeO+2H+===Fe2++H2O,（1分）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（1分）（2）SiO2（1分）⑶2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（2分）（4）①N2（2分） ②SO3、NH3 （2分）@2MnO-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO2-+4H+（2分）28、Cuf^O以（1）3CH3cHO+4H++4NO3- 3OHC—CHO+4NOf+5H2O（2分）尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案） （2分）（2）①KJK1（2分）②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动（1分）温度大于495℃,乙二醇大量转化为CO2等副产物（1分）（3）2H++2e-=HJ（2分）（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）（5）mf