初中化学-复习常见酸和碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计常见酸和碱的化学性质复习【学习目标】1.依据物质的分类，构建起酸和碱化学性质的知识网络；熟练书写有关化学方程式；并能理解运用有关性质解决问题。2.熟练掌握复分解反应的发生条件。〖课前预习区〗请判断下列物质能否发生反应，能发生反应的写出反应的化学方程式。第一组：⑴Fe+H2SO4—⑵C+HCl—⑶Fe2O3+HCl—⑷CO2+H2SO4—⑸HCl+H2SO4—⑹NaOH+H2SO4—⑺Na2CO3+HCl—⑻Na2CO3+H2SO4—⑼AgNO3+HCl—⑽BaCl2+H2SO4—第二组：⑴Fe+NaOH—⑵C+NaOH—⑶Fe2O3+NaOH—⑷CO2+NaOH—⑸CO2+Ca(OH)2—⑹HCl+Ca(OH)2—⑺NaOH+Ca(OH)2—⑻CuCl2+NaOH—⑼Na2CO3+NaOH—⑽Na2CO3+Ca(OH)2—〖课堂互动区〗【搜索记忆】——物质的分类【构建知识网络】【巩固练习】1.（2015•嘉兴中考）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“——”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。

（1）已知X是金属单质，则X可以是。（填一种即可）

（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：。2.（2015•重庆市卷）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A

、B

中，并进行了如下图所示的三组实验。（1）实验l

中，两支试管的溶液都变成

色。（2）实验2中，若B

盛装的是NaOH

溶液，发生反应的化学方程式为

，该反应的基本类型是

反应。（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A

中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为

。B

中无现象，为了探究吹气后B

中溶质的成分，李红进行了如下探究。提出猜想：猜想1

：溶质只有氢氧化钠猜想2

：溶质只有碳酸钠猜想3

：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论：实验实验现象结论取B

中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀,溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_____（填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将_________溶液换成__________溶液。【理解记忆】钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，硫酸钙银是微溶，碳酸（硅酸、磷酸、亚硫酸）盐，溶者只有钾钠铵。【轻松判断】下列两种物质在水溶液中能否发生反应？⑴NaCl+AgNO3⑵Na2SO4+BaCl2⑶CaCl2+Na2CO3⑷NaCl+CuSO4⑸CaCl2+NaNO3⑹Ba(NO3)2+Na2CO3【当堂检测】1.下列叙述正确的是A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B.所有的非金属氧化物与碱溶液都能发生反应C.金属铝与盐酸反应产生AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应产生FeCl3和H2D.不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同2.（2015•陕西省卷）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片3.（2015•青岛）在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：【进行实验】实验操作实验现象实验结论（1）分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中B中C中无明显现象A中的原溶液是氯化钡溶液B中的原溶液是稀硫酸C中的原溶液是氢氧化钠溶液上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①。为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

实验操作实验现象实验分析（2）取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸产生白色沉淀白色沉淀部分消失根据实验现象可知，滤液①中含有_（填写溶质的化学式）（3）取少量滤液②于试管中,____________________________________________根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有种溶质．【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是．〖课后巩固区〗1.（2015•辽宁省丹东卷）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是A.浓硫酸B.氯化钠C.浓盐酸D.烧碱2.（2015•新疆乌鲁木齐卷）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。⑴酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：。⑵氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在。⑶将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是。3.（2015•莱芜）向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀B．室温下，b点溶液的pH＞7C．c点溶液中溶质至少有两种D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加4.（2015•陕西省卷）下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）。（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立。交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。学情分析因为六三制的学校，只在初三一年学化学，所以化学老师都感觉时间太紧、任务太重，总在匆匆忙忙地赶进度。上此课时，学生距离学习第七单元常见的酸和碱的时间已经很长了，所以遗忘得有点厉害。选择这个课题的原因是：和不少老师和学生交流时，基本口径一致，认为从第七单元往后感觉难了，不容易记住，方程式的书写也乱套了。也听过一些课，基本都是让学生死记硬背酸碱的化学通性，而且对于酸碱盐之间的复分解反应还进行了分类：若是碱和盐、盐和盐反应，还得先判断反应物是否可溶，人为地给学生加重了负担。我在高中教物质的性质时，就尝试了让学生依据物质分类的类别去记忆，因为看到类别很容易想到它们的代表物或者说是常见物质。感觉效果还是不错的，毕竟记忆时有迹可循、有据可依。效果分析学生应用刚刚复习的知识做巩固练习1（酸的通性应用）和巩固练习2（碱的通性应用）、轻松判断（盐的溶解性记忆训练）、当堂检测1、2和3的第一、二、三问效果还是比较理想的，因为这些题目都是刚复习知识的简单运用和少加点思维的应用，而对于当堂检测3的第四、五两问感觉有点吃力，这两问的思维容量有点大，综合性比较强。看来学生还是能够接受酸和碱化学性质的这种记忆方法，但还缺乏综合性应用的训练。教材分析第七单元中酸及其性质、碱及其性质各占一节，在课时分配上是一节一课时，但实际操作起来时间有点紧张，而且从这一单元开始，物质多了，性质多了，方程式多了，学生一时还不太适应，所以实际用时一般超过一课时。鲁教版教材在酸和碱的学习上采取从生活走进化学的方式。首先用学生熟识的生活常识来创设情境，然后采用“描述性定义”的方式给出酸碱的概念。这样，一方面是有意识地弱化酸碱的定义，不希望学生过多地去纠缠酸碱的定义，因为初中化学是化学启蒙教育，如何表述概念并不重要，重要的是概念的内涵，况且在不同的酸碱理论中，酸碱的定义是不同的。另一方面，教材一开始就明确指出了酸类物质的组成、结构和性质之间的内在联系和微观本质，为下面认识具体的酸碱奠定理论基础，然后通过具体物质的性质来推知酸碱这类物质的通性。评测练习【巩固练习】1.（2015•嘉兴中考）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“——”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。

（1）已知X是金属单质，则X可以是。（填一种即可）

（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：。2.（2015•重庆市卷）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A

、B

中，并进行了如下图所示的三组实验。（1）实验l

中，两支试管的溶液都变成

色。（2）实验2中，若B

盛装的是NaOH

溶液，发生反应的化学方程式为

，该反应的基本类型是

反应。（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A

中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为

。B

中无现象，为了探究吹气后B

中溶质的成分，李红进行了如下探究。提出猜想：猜想1

：溶质只有氢氧化钠猜想2

：溶质只有碳酸钠猜想3

：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论：实验实验现象结论取B

中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀,溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_____（填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将_________溶液换成__________溶液。【轻松判断】下列两种物质在水溶液中能否发生反应？⑴NaCl+AgNO3⑵Na2SO4+BaCl2⑶CaCl2+Na2CO3⑷NaCl+CuSO4⑸CaCl2+NaNO3⑹Ba(NO3)2+Na2CO3【当堂检测】1.下列叙述正确的是A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B.所有的非金属氧化物与碱溶液都能发生反应C.金属铝与盐酸反应产生AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应产生FeCl3和H2D.不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同2.（2015•陕西省卷）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片3.（2015•青岛）在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：【进行实验】实验操作实验现象实验结论（1）分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中B中C中无明显现象A中的原溶液是氯化钡溶液B中的原溶液是稀硫酸C中的原溶液是氢氧化钠溶液上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①。为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

实验操作实验现象实验分析（2）取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸产生白色沉淀白色沉淀部分消失根据实验现象可知，滤液①中含有_（填写溶质的化学式）（3）取少量滤液②于试管中,____________________________________________根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有种溶质．【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是．〖课后巩固区〗1.（2015•辽宁省丹东卷）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是A.浓硫酸B.氯化钠C.浓盐酸D.烧碱2.（2015•新疆乌鲁木齐卷）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。⑴酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：。⑵氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在。⑶将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是。3.（2015•莱芜）向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀B．室温下，b点溶液的pH＞7C．c点溶液中溶质至少有两种D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加4.（2015•陕西省卷）下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）。（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立。交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。（2）A3溶液未变红，你认