江西省景德镇市成考高升专理科综合真题(含答案)

江西省景德镇市成考高升专理科综合真题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.物体在升降机中处于超重状态，关于升降机的运动状态，下列判断正确的是（）

A.可能加速上升B.可能加速下降C.可能勾速下降D.可能减速上升

2.第

9

题

3.对于碳、硅、磷和硫元素，下列叙述中不确切的是（）。A.常温下，它们的单质都呈固态B.它们常见的氧化物都是酸性氧化物C.它们都是短周期元素D.它们都是非金属元素

4.如图4-1所示，在粗糙的木板上放置一个木块．抬起木板的一端使木板倾斜，并使木板的倾角缓慢地增大，但木块仍相对静止在木板上，则木块与木板之间的静摩擦力（）

A.A.增加B.减小C.不变，始终为零D.不变，始终不为零

5.

6.在室温下呈气态的有机物A，还原后得到B，氧化后得到C，B跟C反应生成有果子香味的D，D的分子式跟乙酸相同．下面有关A的叙述中，不正确的是（）A.A.A分子是由4个原子构成的

B.A的相对分子质量是30

C.A中碳的质量分数是40%

D.A分子中含有甲基

7.

8.物体受到几个恒定的外力的作用而做匀速直线运动，如果撤去其中的一个力而保持其余的力的大小方向都不变，则物体不可能做（）。A.匀减速直线运动B.匀加速直线运动C.平抛运动D.匀速圆周运动

9.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n10.—定质量的理想气体经历压强增加的过程，若在此过程中A.气体的体积减小，则温度一定降低

B.气体的体积保持不变，则温度可能不变

C.气体的体积增大，则温度一定升高

D.气体的体积增大，则温度可能不变

11.

12.第

10

题

13.

14.在如图所示的电路中，E、r为电源的电动势和内阻，为电压表和电流表。已知开关S闭合前，电压表读数为U1，电流表读数为I1;当开关S闭合后，电压表读数为U2，电流表读数为I2。则（）。

15.n摩尔C2H4和n摩尔CO相比较，下列叙述不正确的是（）

A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.分子数相等D.在标准状况下质量不相等

16.

17.18.为了研究原子核的组成，英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，从氮的原子核中打出了一种新的粒子并生成氧核，这种新粒子是()A.质子B.中子C.电子D.光子

19.如图，一束光线自介质射向空气，在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时，反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为（）。

20.

21.—列波，在第一种介质中的波长为λ1；在第二种介质中的波长为λ2，已知λ1=3λ2，则该列波在这两种介质中频率之比和波速之比分别为（）A.1：1；3：1B.3：1；1：1C.1：1；1：3D.1：3；3：1

22.下列物质一定是同系物的是（）

A.分子式为C5H6O2和C5H10O2的有机物

B.分子式为C4H10和C6H14的烃

C.纤维素与淀粉

D.分子式为C4H6和C5H8的烃

23.工业上制造金刚砂的化学方程式为，和氧化剂的物质的量之比为（）。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

24.下列物质属于纯净物的是A.小苏打B.“发烟”硝酸C.盐酸D.福尔马林

25.空间有两个正、负点电荷+Q1、－Q2，则空间（）A.A.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也一定在两点电荷的连线上

B.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点不一定在两点电荷的连线上

C.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点一定在两点电荷的连线上

D.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也不一定在两点电荷的连线上

二、填空题(15题)26.明矾水解所产生的______吸附能力很强，可吸附悬浮杂质，使水澄清。

27.在氯化铜、氯化铁和氯化铝的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后进行过滤，滤液中的金属阳离子有____，在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌、过滤，滤液中，阴离子除了OH-、Cl-外还有________。

28.

29.用伏安法测电阻，按图中甲图测得的结果为R1，按乙图测得为及R2，若电阻的真实值为R，则以上三量的正确关系应为_____(用“＞”或“＜”表示）。30.常温下某盐酸溶液的PH=2.0，则此溶液中的OH－浓度为_______mol/L;若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中OH－浓度为_______mol/L。31.2，5-二甲基-3-乙基庚烷的结构简式为

．

32.若甲物体的质量是乙物体质量的2倍，现在把甲、乙两个物体以相同的初动能竖直向上拋出，不计空气阻力。则甲、乙两个物体上升的最大高度之比h甲：h乙=______；甲、乙两个物体的最大重力势能之比E甲：E乙=______。

33.在一定条件下，有机物CH3CH=CHCHO与足量的氢气发生反应，生成分子式为C4H10O的化合物，该产物的结构简式为_______，该反应类型是________。34.将10mL0.01mol/L的盐酸加水稀释至1L，稀释后所得的盐酸的pH为______。35.如图所示，扶梯与水平面成37°，质量为m=50kg的人，站在扶梯上，随扶梯一起向下做匀加速直线运动，人受到的支持力是重力的14/15，则电梯运动的加速度大小为______m/s2，人受到的摩擦力为______N。(g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8)

36.

37.氢气、氯气、一氧化氮和氨气中，可用右图所示方法收集的是__________．

38.在酸或碱存在的条件下，甲酸甲酯跟水发生水解反应的化学方程式为______。

39.

40.500mLNa2SO4溶液中含有0.2mol的Na+，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为______。

三、计算题(5题)41.一小物块以速度外v0=10m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到顶部水平的高台上，并由高台上飞出，如图所示。问当高台的高度A多大时，小物块飞行的水平距离最大？这个距离是多少？（g=10m/s2）

42.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。

43.

44.(本题10分)将一定量密度为1.02g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸发掉24g水后，氢氧化钠的质量分数为10%.求原溶液中氢氧化钠的质量?

45.判断常温下，以下气相反应能否自发发生，并计算(2)的反应热。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

四、解答题(2题)46.

47.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

参考答案

1.A超重时，物体的加速度方向向上，故A正确。

2.C

3.BC、Si、P、S均为非金属元素，其单质常温下均为固态，且都是短周期元素，但其常见的氧化物却并非都是酸性氧化物，例如CO并非酸性氧化物。

4.A本题的考点是物体的平衡和静摩擦力的概念．静止在斜面上的木块处于平衡状态．木块受到三个作用力：重力G，木板的支持力FN，静摩擦力Ff．因此，本题是三个共点力的平衡问题．

对木块写出牛顿方程，沿斜面方向有Gsinθ－Ff＝0垂直于斜面方向为FN－Gcosθ＝0因此Ff＝Gsinθ可见，当θ增大时，Ff也增大，直至Gsinθ大于最大静摩擦力时平衡被破坏，木块开始沿滑面下滑．注意，在增大θ角时必须非常缓慢，这样木块才处于平衡状态．否则木块随木板转动，即使静止在木板上也不是平衡状态．

5.A

6.D

7.D

8.D物体撤去一个力后，加速度恒定，D错误。

9.A

10.C由气体状态方程PV/T=C，C为常量。当P增大时，V/T减小。因此，当V减小时，不能确定T的变化；当V增大时，T一定升高；当V不变时，T一定升高，所以C正确。

11.D

12.B

13.C

14.B该小题主要考查闭合电路的欧姆定律的知识点。【考试指导】开关S闭合后，外电路总电阻心咸小，

15.BC2H4的摩尔质量为28g/mol，14CO的摩尔质量为30g/mol。两者的密度比较：。

16.C

17.D

18.A根据核反应方程的配平，产生的新粒子为质子。

19.D该小题考查了考生对光的折射的掌握情况。【考试指导】由题知，有介质射向空气时，入射角为30°，则反射角也为30°，根据题意，反射光线与折射光线垂直，则折射角为60°，可得

20.C

21.A波由一种介质传到另一种介质的过程中，频率f不变，v1：V2=λ1f：λ2f=λ1：λ2=3：1

22.BC4H10和C6H14都是烷烃，它们结构相似、通式相同（均为CnH2n+2），在分子组成上C4H10比C6H14少2个“CH2”原子团，因此。C4H10和C6H14是同系物。

23.B化学反应方程式电子转移:，失电子—发生氧化反应—化合价升高—自身是还原剂—得电子—发生还原反应—化合价降低—自身是氧化剂，c既是还原剂又是氧化剂，二者的物质量之比为2:1。

24.A纯净物和混合物的区别在于：前者只有“一种物质”组成，而后者有“多种成分”组成。B项“发烟”硝酸是浓度为98%以上的浓硝酸；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液；D项福尔马林则是35%?40%的甲醛水溶液。这三种物质中均含有水，组成成分均不止一种，是混合物。A项小苏打（碳酸氢钠）只由“一种物质”组成，是纯净物。

25.B本题考查的知识点是点电荷电场强度和电势的基本概念．

本题的得分率较低，许多考生都不能正确判断选项．解本题的关键是正确理解电场强度的矢量性和电势的标量性．因为电场强度是矢量，所以两个点电荷的合场强在空间某点为零的条件是大小相等、方向相反．显然，只有在两点电荷连线上(包括连线的延长线)才可能满足两个点电荷电场强度方向相反的条件，因此合电场强度为零的点必在点电荷的连线上．电势是标量，正电荷产生的电势为正值，负电荷产生的电势是负值．因此，当正、负点电荷在空间某点上的绝对值相等时，该点的总电势为零．满足这条件的诸点不一定限制在两点电荷的连线上．

26.Al（OH）3胶体明矾是指含12个结晶水的硫酸铝钾KAl（SO4）2·12H2O。由于其水解形成的肢体Al（OH）3具有较强的吸附能力，所以明矾可作净水剂。27.Fe2+，A13+，AlO2-本题考查了金属活动性顺序表及金属氧化性强弱顺序的知识点。由于金属活动性强弱关系：Al>Fe>Cu，氧化性：Fe3+>Cn2+>Fe2+，所以过量的铁粉和Fe3+发生归中反应生成Fe2+，之后与Cu反应生成Fe2+，而不能置换出铝，所以过滤后滤液中存在的金属阳离子是Fe2+和没反应的Al3+。过量的NaOH与Al3+反应生成AlO2-，以及存在的Cl-和过量的OH-。

28.29.答案：R1>R>R2解析：图甲接法测得的R1是与串30.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】31.本题给出了有机物的名称，要求写出其结构简式．

(1)首先，根据名称可知该有机物的母体是含有7个碳原子的直链烷烃——庚烷，其结构简式是：CH3一CH2一CH2一CH2一CH2一CH2一CH3．

(2)其次，可知该有机物有三个取代基，其中两个是甲基一CH3，分别连在2号碳原子和5号碳原子上；一个是乙基一C2H5(或一CH2一CH3)，连在3号碳原子上．

32.1：2；1：1设乙物体质量为m，则甲物体质量为2m，由2mgh甲=mgh乙=EK得h甲：h乙=1：2，由机械能守恒得E甲：E乙=1：1。33.CH3CH2CH2CH2OH，加成反应本题考查了有机化合物的反应原理以及反应类型的知识点。有机物CH3CH=CHCHO与氢气反应时，其中碳碳双键与碳氧双键断开，与氢气发生加成反应变为C4H10O。34.【答案】4(3分）

【解析】该小题主要考查溶液浓度与的知识点。

【考试指导】稀释前后，溶质的物质的质量不变，则35.【答案】10/9、400/9【解析】分解加速度a如下图所示，

36.H20(3分)37.氯气

38.

酯的水解反应是酯化反应的逆反应。

39.

40.0.2mol/LNa2SO4溶液的物质的量为，所以Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L。

41.物块上滑至高处平台的过程，设其到平台处的速度为奶，由机械能守恒定律可得①物块离开平台后，由平抛运动的规律可得S=v1t②

③解①~③式得由数学知识知：当h=2.5m时，小物块飞行的水平距离最大。将h=2.5m代入上式得此时的水平距离为5m。

42.

43.

44.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg，则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解题指要】(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法.另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求得溶液的质量，就可以求出溶质的质量.(2)要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg，则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，