盐类的水解说课课件

盐类的水解

化学反应原理教材分析1教材处理3教学过程

4教学目标

2说课设计盐类水解教学反思

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盐类的水解是继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。1.教材的地位及作用教材分析1重点：盐类水解的本质。难点：盐类水解的方程式的书写。2.本节课的重难点

在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。同时也会分析水中加酸和加碱对水的电离平衡的影响，但对于水中加入盐，对水的电离平衡是如何影响的还不清楚。另外，在学生的潜意识里，一直认为盐溶液都是显中性的，这两点将是本节课学生分析和理解上的一个难点。

3.学情分析二.教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。3、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：

1.实验探究是使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

三.教材处理2.理论研究是能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的―生长点——盐类水解，形成科学的世界观。四、教学过程Ⅰ引课

[投影并展示]1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油污。（前两条贴近生产、生活实际）3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3、CH3COONa溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（贴近学习生活）引课突出关键词：盐、水、酸碱性。将关键词联立起来，提出假设：盐溶液可能呈酸碱性。Ⅱ新课讲授[板书]一、实验探究——盐溶液的酸碱性[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。见下表：

各实验小组汇报实验现象并填写下表（教材54页表格）[板书]溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4

溶液呈酸性的有：NH4Cl、(NH4)2SO4pH

溶液呈碱性的有：CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。

寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。

[设问]盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？溶液的酸碱性和什么有关呢？以NH4Cl溶液为例分析：[思考]氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？①写出NH4Cl

溶液中溶剂和溶质的电离情况？②NH4Cl

溶液中存在哪些离子？哪些离子可结合成弱电解质？③离子间结合成弱电解质对水的电离平衡有什么影响？④NH4Cl

溶液为什么显酸性？解决问题NH4Cl=NH4++Cl

_H2OOH_+H++NH3.H2Oc(OH-)<c(H+)请学生自主分析：·CH3COONa溶液呈碱性CH3COONa的电离：CH3COONa═Na++CH3COO－

①H2O的电离：H2OOH_+H+②CH3COO－+H+═CH3COOH③

[小结]通过分析可以看出上述微观过程的共同点：①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！②水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C(H+)≠C(OH－)了，使溶液呈酸碱性。盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。[板书]二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的H+或OH－结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）[思考]1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？（有学生自主分析）[设问]盐类水解有哪些规律呢？[板书]3、盐类水解的规律：有弱方水解，

无弱不水解；[设问]相同条件下，pH值：NH4Cl＞AlCI3pH值：NaHCO3＞

CH3COONa为什么呢？[分析]碱性：NH3·H2O＞Al（OH）3

酸性：CH3COOH＞H2CO3[结论]越弱越水解。[小结]有弱方水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。[设问]上述规律似乎不够完整，弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢（该试剂事先不贴标签）？请同学们测定CH3COONH4的pH值。结果发现显中性，找出新问题，NaCl溶液显中性，CH3COONH4溶液也显中性，二者实质相同吗？这样的类比，再一次激活学生的思维，并得出“都弱都水解”的规律（注：要提供电离平衡常数来讲解）。

[思考]根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式书写方法。[板书]4、盐类水解反应的方程式：盐+水

酸+碱请写出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3等水解反应的离子方程式。（前三个学生板书，后一个师生共同完成）学生书写，教师指导。Ⅲ课堂小结

本节课同学们旨在通过实验和理论分析两个角度理解并掌握盐类水解的原理——盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。