2023年高中高一化学上册说课稿(精选5篇)

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐高中高一化学上册说课稿(精选5篇)高中高一化学上册说课稿(精选5篇)

“说课”是教学改革中涌现出来的新生事物，是进行教学讨论、教学沟通和教学探讨的一种新的教学讨论形式，也是集体备课的进一步进展，下面是我为大家整理的关于高中高一化学上册说课稿，欢迎大家阅读参考学习!

高中高一化学上册说课稿【篇1】

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性熟悉，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征熟悉钠的化学性质。

难点是对试验现象的观看和分析。

2、目标分析

2.1依据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导同学去熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2在力量方面，通过钠的有关性质试验以及对试验现象的争论，培育同学观看力量、思维力量和创新力量。通过改进试验让同学体验化学试验制造的激情，激发同学学习化学的爱好。

3、过程分析

(一)创设情景，提出问题

钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观看试验，可以激发同学的求知欲和探究欲。

(二)演示试验，观看现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观看其产物;再演示钠和水的反应，让同学总结，最终我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)

(三)分析现象，深化探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明白钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越猛烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸缘由就在于此。

(四)总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

4、学法分析

通过这节课的教学教给同学对金属钠的熟悉，把握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培育同学观看、分析问题的力量，调动同学乐观性，激发同学的学习爱好。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的熟悉。

高中高一化学上册说课稿【篇2】

一、教材的地位和作用

电化学是高中化学学问框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;其次部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的进展中，电池发挥着越来越重要的作用，讨论原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即讨论金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合。

二、同学状况分析与对策

同学已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问;在力量上，同学已经初步具备了观看力量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。

三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及高中化学课程标准结合同学实际状况，确立本节教学目标如下：

1学问技能：同学通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步把握电极推断、电极反应式的书写;原电池构成条件;

2力量方法：通过讨论性学习活动，训练和培育同学发觉问题和解决问题力量、试验设计力量及动手操作力量、表达与沟通力量;从而获得科学讨论力量和技巧;增进同学创新精神和实践力量。

3情感态度：通过探究学习，培育同学勇于探究的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增加同学的环保意识。

四、重难点分析

原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让同学进行化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究熟悉，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。

在教学中如何突破难点?

在教学时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计同学自主探究试验。

指导同学进行试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将简单的化学过程，变得清楚、形象、直观。

五、教法与学法

1.教法

为了激发同学的奇怪   心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导同学去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视同学亲身体验学问形成和进展的过程。为同学创设好学习、讨论的环境：⑴把时间留给同学;⑵把想象的空间留给同学;⑶把认知过程留给同学;⑷把沟通与评价的权力留给同学。

2.学法——试验探究法，化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我观察因而我记得，我亲自做因而我理解。”同学学习任何学问的途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，认真观看，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使同学处于乐观主动参加学习的主体地位。在此基础上进行小组争论，沟通评价，最终进行归纳与总结。

六、教学设计

1.课题引入

⑴从新科技材料引入

⑵从身边最熟识的事例引入

⑶从试验引入

激发同学学习爱好,尽快进入课程学习状态.

2.试验讨论

确定主题:(供应同学试验学习)

探究1：将锌片插入稀硫酸中;

探究2：将铜片插入稀硫酸中;

探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?

探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?

探究5：如何证明装置中产生电流?

设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件

⑴同学分组争论设计方案，为同学预备试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使同学自由联想，从而设计出富有制造性、切实可行的方案来。

⑵确定方案、动手完成试验、观看试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。老师巡察、指导，订正同学操作中的问题、释疑、处理偶发大事。

沟通与评价：

⑴各组派代表上讲台沟通设计方案和展现试验成果。

⑵同学自评和互评价。

老师组织沟通并适当的提问，使同学的总结更加完善，从而使讨论学习顺当完成。

3.引申与提高

⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展现给同学

⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动

4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了同学的环保意识。

5、作业设计

指导同学登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电池。

高中高一化学上册说课稿【篇3】

一、说教材

1、地位、作用

《离子反应》是人教版高中化学必修一其次章“化学物质及其变化”的其次节内容。

本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习离子反应理论学问的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从讨论方法上看，它是讨论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了学校学过的电离初步学问，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了肯定的基础。

2、教学目标

1、学问与技能：

⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;

⑵了解电解质和非电解质的概念;

⑶能够辨别哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;

⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。

2、过程与方法：

⑴引导同学自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

⑵通过独立思索探究碱和盐的定义。

3、情感态度与价值观：

⑴进展学习化学的爱好，乐于探究离子反应及其发生的条件;

⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。

3、教学重点和难点

1、教学重点

电解质(强电解质和弱电解质)及其电离

2、教学难点

电解质的概念;推断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。

二、说教法

本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避开枯燥，从试验入手,通过对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深化，引导同学了解有关概念。

本节课主要采纳的教学方法有：

1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

2、探究、归纳法：通过同学对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握电解质、强电解质、弱电解质的含义

3、多媒体帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于同学把握离子反应。

三、说学法

现代教育理论认为，同学是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发同学乐观主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面：

1、用试验解决问题。新课引入，学问的巩固、升华均用试验。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。发挥化学试验作用，真正将素养教育落实到课堂上。

2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导同学由感性熟悉到理性熟悉、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培育同学分析，对比，归纳，总结的力量。达到举一反三，实现学问和力量的迁移目的。

四、说教学设计

1、课题引入：

本节课采纳试验来导入新课。试验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让同学观看并记录试验现象。通过同学亲自动手操作体验化学的奇妙与神秘，提高同学们的学习爱好，同时提高同学的独立思维力量以及将学校所学的化学学问进行迁移的力量。在试验结束后自然而然的引入电解质这一概念。

2、新课教学：

讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。

(1)电解质与非电解质

①具体讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要留意的地方。比如定义中“或”和“和”的区分，电解质和非电解质的讨论范畴为化合物等等。避开同学进入误区。

②通过推断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让同学自己去推断之后协作具体而透彻的讲解让同学能够独立推断电解质与非电解质。让同学们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满意化合物这一基础。

③通过例题进一步对推断这两个概念做个系统的分条目的总结：

1、电解质和非电解质讨论的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、电解质导电是有条件的，必需是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。

3、能导电的物质不肯定是电解质。

4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。

5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质

(2)、电解质的类型

通过小结的最终一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。

(3)、电离

分析课前所做的试验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的缘由。引导同学从学校所学到得学问入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或溶化状态下导电的缘由。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的缘由。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的缘由，引入电离的概念，并利用多媒体动画让同学直观的了解微观粒子的电离过程。

(4)、电离方程式

通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。

(5)、酸碱盐的定义

请同学到黑板写出HCl、、这三种常见的强酸的电离方程式。让同学观看三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。同学独立思索用同样的方法对碱和盐重新定义。

(6)、强电解质和弱电解质

利用多媒体播放溶液导电性试验的短片，让同学们观看相同浓度的不同溶液的导电性差异。让同学主动探究溶液导电力量的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简洁的记忆方法。

五、说课综述

以上是我对《离子反应》这节教材的熟悉和教学过程的设计。在整个课堂中我引导同学们回顾之前学过的溶液导电性方面的学问，并把它运用到对电解质和非电解质的熟悉，使同学熟悉活动逐步深化，既把握了学问又学会了方法。

总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以老师为主导，以同学为主体，以问题为基础，以力量方法为主线，有方案培育同学的自学力量、观看和实践力量、思维力量、应用学问解决实际问题的力量和制造力量为指导思想。并且从各种实际状况动身，充分利用各种教学手段来激发同学的学习爱好，体现了对同学独立思索力量的培育。

高中高一化学上册说课稿【篇4】

各位领导、老师们大家好!

我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面绽开说课。

一、教材分析

化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。同学通过对学校化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关学问：一般来说，化学键的键能越大，键就越坚固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较简单理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中同学已经知道了可逆反应的概念，此时，通过试验关心同学熟悉化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合同学的熟悉规律，即从易到难,层层推动,保持了学习的连贯性。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合同学的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

学问与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念，熟悉影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

2、熟悉可逆反应有肯定的限度，知道可逆反应在肯定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法

1、重视培育同学科学探究的基本方法，提高科学探究力量。

2、通过试验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观

有参加化学科技活动的热忱，将化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的推断。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的熟悉和同学的实际学习力量，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素

在实际生活生产中，许多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何依据详细外界条件的变化，造成反应速率变化，通过试验分析比较。便成为突破难点的关键。

【教学绽开分析】

一、教法设计本节课以培育同学自主猎取新学问的力量为目的来设计教学，采纳发觉，探究的教学模式，其主要过程设计为：

创设情景、引导发觉、探究问题→提出新的概念→提出讨论题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

二、说学法

化学是一门以试验为基础的科学，同学通过直观生动的试验来学习，才能留下深刻的印象，也有说服力。教学时，应准时创设问题情景，引导同学对试验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃同学思维，学会或增加分析总结问题的力量。

在学习化学反应速率时，使同学熟悉浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导同学查找学问间的相互联系，把握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

三、教学程序设计

本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让同学利用已有学问和生活阅历猜测影响化学反应速率的因素;再组织同学进行试验探究，验证假设，得出结论;最终再回到生产、生活，利用所学新学问解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起同学的思索和爱好。亲密结合同学已有的化学反应学问，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从试验探究入手创设同学乐观探究学习的氛围。让同学从一个全新的角度去熟悉化学反应-化学反应的快慢和限度。

第一、化学反应的快慢的教学

【情景设计】让同学列举出日常生活中或化学试验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发同学的学习爱好。

【争论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理学问引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

【自学】同学阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对同学把握学问起到了一个循序渐进的作用，培育了同学自学和总结的力量。

【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题。通过习题培育同学解决问题的力量。也突破了本节课的第一个难点。

【总结】理解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是削减，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。其次、影响化学反应速率的因素的教学

可从化学反应的快慢主要取决什么?一个试验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组试验比较得到结论：试验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

第三、化学平衡的教学

建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用同学熟识的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡熟悉平衡的特点，从教学的模式，采纳直观的图示熟悉平衡，关心同学建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过规律分析、化学试验等迁移至化学。

板书设计

一、化学反应速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表达式：v(B)=△c(B)/t

4、单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：参与反应的物质本身的性质

2、外因：

〔1〕温度的影响

〔2〕浓度的影响

〔3〕压强的影响

〔4〕催化剂的影响

〔5〕接触面积的影响

三、化学平衡

1.化学平衡的概念

2.化学平衡的特征

3.化学平衡的标志

高中高一化学上册说课稿【篇5】

一、说教材

1.教材的地位和作用

本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和讨论，不仅是下一节进一步学习、讨论卤素性质相像性及其变化规律的需要，也是以后学习和讨论同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际学问的需要;同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对同学全面熟悉化学元素、形成正确观点、把握正确学习方法等也具有重要的作用;氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应学问的进一步应用和巩固;在教材中对氯气性质的熟悉，是以试验验证的方法完成的，这为培育同学的试验力量、观看力量及思维力量等提高了极好的机会。

2.教学目标

学问目标：知道氯气的物理性质;把握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、

与氢气、与水、与碱反应的化学方程式;了解氯气的用途。

力量目标：通过试验形成科学的观看、思维、分析问题和总结归纳力量。

情感目标：通过试验讨论物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的爱好，

巩固喜爱科学、敬重科学的思想以及严谨求实、努力探究的优良品质;

通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是打算物质

性质的根本缘由的辩证唯物主义思想。

3.教学重难点：

氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。由于同学缺乏溶解平衡的学问，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分假如学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应是本节的教学难点。

二、说教法

三、说学法

四、说教学程序

(一)联系碱金属导入新课

在其次章同学已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相像性的金属元素——碱金属，知道了一些讨论金属元素的方法，在课的开头即向同学明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相像性的非金属元素——卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导同学观看、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相像，我们也先学习其代表“人物”——氯气，从而自然进入本节课的学习。

(二)氯气的物理性质

首先展现一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导同学观看分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深同学对氯气毒性的熟悉，而且适时向同学进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。

(三)氯气的化学性质，是本节课的重点，采纳推理验证法，引导同学由氯的原子结构分析，推想它的化学性质，再通过试验来验证，最终理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。

1.设问激疑：依据氯的原子结构，请同学分析氯气的化学性质应当如何?如何验证?培育同学由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的标准引出对氯气化学性质的探究。

2.试验验证：

(1)与金属的反应：做好三个演示试验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导同学认真观看和分析试验现象，留意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的状况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示试验时，老师一面演示，一面提出一系列问题，让同学留意观看乐观动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必需灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提示同学留意观看现象。反应后马上提出问题：观看到什么现象?(猛烈燃烧、集气瓶里布满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气猛烈反应?(从氯的原子结构特点动身进行分析，得出氯是特别活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提示同学留意观看现象。观看到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)老师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提示同学浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把同学的思维固定在一点上，强调条件的重要性。

接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应?激起同学连续探究的爱好，从而引出性质

(2)与非金属的反应

除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示试验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示试验，