2022届高三化学一轮复习工艺流程题周练03无机工业流程含解析

无机工业流程

一、单选题(本大题共15小题，共45分)

1.以电石渣［主要成分CagH1,含少量Si。2等杂质］为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如

下：

饱和NH,CI溶液C()2

电石渣f浸阑T过旋I卜丽］f|过注ll］f|洗涤干燥|fCaCCh

II

滤底I滤城II

下列说法不正确的是

A.“浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率

B.滤渣I中主要杂质为Si。？

C.常温下K^Caay=2.9x10f.滤液H中Ca2+沉淀完全时，c(CO2-3)应大于2.9x10^

D.“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca2++2NH§「120+0)2=

CaC03X+2NH+4+H20

2.钱明flNH4Al(SO/?」2”。是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下.下列分析不正确

的是()

A.过程I反应：2NH.HC0,+NaSO=2NaHC0I+(NH)SO

43Z434Z4

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaC%溶液

C.若省略过程II则镂明帆产率明显减小

D.向钱明研溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出t白色沉淀生成t白

色沉淀消失

3.如图是工业利用菱镁矿(主要含MgC()3,还含有A%。?、Fee。?杂质)制取氯化镁的工艺流程。

X酸MgO

菱铁犷川酸陵蚌|他而破书菊『VgCl2溶液一无水MgWz

沉淀混合物

-1-

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下列说法不走砸的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe（OH%和A1（OH%

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

4.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如

图所示：

稀灰酸NiOH运量

稻液

国池铜kI一扇"H询pH=21一|反应卜叵齿"|一-ZnO

下列叙述错误的是（）

A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入。2代替“（）2

B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的与。2

C.与加入锌粉反应的离子为CU2+、H+

I）.“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

5.天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱

硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO,3溶液

B.脱硫过程。2间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，Fes。」可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

6.某同学采用工业大理石（含有少量SiO,、A'Oq、Fe,。，等杂质）制取CaCl/6H0,设计了如

下流程：

-2-

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下列说法不正确的是()

A.固体I中含有SR，固体H中含有Fe(OH%

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中A1(OH)3转化为AlOm

C.试剂a选用盐酸，从溶液m得到CaCL^qo产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、

冷却结晶也可得到纯净CaC%-6H2。

7.(NH/2sO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、和CO2制备(N4)2s。4的工艺流程如

下：

1•生有友

下列说法正确的是()

A.通入加3和CC)2的顺序可以互换

B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH32soi

C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+C02+H20=CaC03X+2NH+

D.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

8.Fes。4在工业上可用于制备Fee。：,，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是

()

NH4HCO3溶液

谑液

A.沉淀的同时有N4产生

B.检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验

C.可用KSCN溶液检验FeSOq溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+

D.用Na2cO3代替NH4HCO3,可能有FeCOH%沉淀产生

9.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过

程如图所示：下列叙述错误的是()

-3-

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海绵铜

A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境

B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替坛。2

C.加入锌粉，反应的主要离子为CU2+

D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到纯净的ZnO

10.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下:

反应器分毫器膜反应器

下列说法正确的是（）

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率

C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为2S0,+4H0+I=H+24so4+2HI

46444q

11.实验室利用废铜屑（主要成分为Zn和Cu,含少量Fe）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程

稀缺燃NaOH溶液近属侔粉

III

度铜屑一瓯］—［-pH-2|一画］一逅］一……-ZnO

30%HQ：溶液渔渣Cu

如图所示。下列叙述错误的是

A.“溶解”操作中，“（）2溶液主要目的是溶解Cu和氧化Fe

B.滤渣的主要成分为Fe（OH%

C.加入适量锌粉，可能产生无色气体

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO

-4-

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12.为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产

工艺流程如下：

烧碱

|合成］—＞甲醇

食盐水---►|co

铁铁矿-亭5.监Ti

(FellOa)

焦炭焦03

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。

下列叙述错误的是

A.FeTi()3中Ti为+4价

B.“合成”过程中原子利用率为100%

C.“氯化”时发生反应的化学方程式为7c%+2FeTiO3+6C=2FeC\+2TiCl4+6C0

D.上述流程中生成钛时可用a)2代替Ar

13.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是

“KCIO3氧化法”制备KIQ,的生产工艺流程图：

H,0

12----------------------------j______________

KCIO一号器T遂。卜22T溶%H调P“H浓缩结晶h*KIO,

T

注液

已知“反应器内反应”所得产物有KH。。：,为、口2和KC1。下列相关说法不正确的是

A.“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11：6

B.“逐C%”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2

C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂

D.调pH时发生反应的方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KI03+H20

14.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2()3、FeO,还含有一定量的SiO?)可用于制备FeO^,其流程

如下，已知：“还原”时，包括反应I、反应H,FeS2与H2s不反应，Fe3+通过反应I、

II被FeS2还原,其中反应I的原理为FeS2+14Fe3++8H20=15Fe2++2S02-+16H+,下

列说法不正确的是

-5-

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硫酸FeS2(NHJEO、

1、r

烧液一施溶|-A|过)}~行则一~»|过喜—仿阔"—“过滤|-*FeCOj

**«

滤渣S、少量”，浓液

A.“还原”后可以用KSCN溶液检验Fe3+是否反应完全

B.“还原”时反应I【的离子方程式为2Fe3++Fe$2=2S+3Fe2+

C.“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH《)2c。3

D.所得FeC()3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaC%溶液检验FeC()3是否已洗涤干净

15.五氧化二钢(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列说法

稀硫酸

钠.盐焙烧I五氧化二钮

氯化铉

错误的是

A.V,Z0q0溶于碱生2成V0]

00

B.五氧化二帆的结构式为VV

4'、

000

C.“沉钥/'后过滤所需的玻璃仪器主要有：漏斗、玻璃棒、烧杯

D.vn.+6HC1(^)=2V0C1+Cl.?T+3H0,生成1molCl,转移电子数为2此

二、流程题(本大题共5小题，共55分)

16.铜冶炼阳极泥中含有多种稀有元素和贵重金属，对某厂阳极泥(含有CuS、Cu2Se.C4Te和

少量金属单质Ag)进行综合处理和利用的工艺流程如下：

已知：“焙烧”所得烧渣主要成分为CuO、Ag、Te02,气体的主要成分为Seo2和SO?。

回答下列问题:

-6-

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(1)“焙烧”前将阳极泥研磨成粉末，其目的为。

(2)气体在水中进行“转化”的化学方程式为。

(3)“沉碑”时温度不能过高或过低的原因为。

(4)“酸溶”的目的为；“沉银”反应的平衡常数为。［已知

L(Ag2sop=1.4x10-5、Ksp(AgCl)=1.6x10-叫

⑸“一系列操作”中，选用乙醇代替水“洗涤”胆矶的优点为一。

(6)实验测得25.0gCuS04.5H2。受热分解过程中的热重曲线如图所示。

②由胆研分解制备CuO时，控制的合适温度范围为。

17.草酸镒能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。工业上,

常用废镒料(主要成分为Mn,含有一定量的AI2O3、FeO、CaO、SiO?)为原料制备纯净草酸

铳晶体的工业流程如图所示：

H?SO,试剂a氨水NH,F(NH4)2C2O4

渡渣1流渣2源渣3掂液

已知：①肥，2。4•240难溶于水。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据

-7-

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金属离子Fe3+Fe2+AP+Mn2+

开始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列问题：

(1)能提高“酸浸”速率的方法。(写出一点即可)

(2)“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，离子反应方程式。

(3)“加入氨水调节pH”时,应控制pH的范围是，滤渣②的主要成分。

(4)“沉钙”后得到的滤渣3的电子式为。

(5)“沉镒”时，离子反应方程式。

(6)“操作a”是指。

18.稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含E%%、Fe2OrA12O3.Ta?%、Mn。等物质。

以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的LiTaQj铝酸锂)

和EU2()3(氧化铀)。

回答下列问题：

(l)LiTa()3中铝的化合价为。

(2)操作②的名称为.___。

(3)滤渣与NaOH溶液反应转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质

离子,进行萃取最适宜的pH是(填字母)，其原因是。

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A.2.0左右B.3.0左右C.5.0左右

(5)FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta00一制备稀土元

素Ta,其原理如图所示。

TaQs

①电源b为(填“正”或“负”)极。

②Ta,0「极发生的电极反应为

2.0

19.对废旧电池的回收处理可有效进行能源再利用和环境保护。一种对废旧氢银电池电极材

料［含NiO、Ni(0Il)2>Co、Mn、Fe和少量Mg、石墨粉等］进行处理的工艺流程如图所示。

1)调pH=5.0

稀硫酸双辄水

2)KMnO(NHRSzOgNaF(NH4)2SO4

4陛速看承蹩系熊仲池4)290加6出0

废旧溶液滤液1滤液2

酸溶■1^1

电极材料,JL

滤渣

溶渣灌渣12CO(OH)3港渣3

回答下列问题：

(1)“酸溶”前需将废旧电极材料机械破碎，目的为

-9-

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(2)滤渣1中氧、氢两种元素的质量比为32:1,则滤渣1的化学式为—

“沉铁”时pH不能控制过小的原因为

(3)“沉镒”反应的离子方程式为

(4)已知：滤液3中c(Mg2+)=0.01mol-L-1,溶液中离子浓度小于等于1x10-6mol•时

认为该离子沉淀完全,K(MgFJ=6.4x10-9,则“沉镁”时需向滤液3中加入等体积NaF

sp2

溶液的物质的量浓度至少为(溶液体积变化忽略不计)；若滤液3的pH过

小，则会导致NaF的用量较大程度的超过理论值，理由为

(5)Fe2+、Ni2+、C02+的还原性由强到弱的顺序为0

(6)测定所得(见)2斫60)2­叫0的纯度(杂质不参加反应):准确称量mg样品，配成500mL

溶液；量取25.00mL所配溶液，以cmol」-iEDTA标准液滴定(Ni2+与EDTA以物质的量之

比1:1反应)，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL,贝产品中(附北口⑼2•6H2°的

质量分数为(用含c、V、m的代数式表示)。

20.铝酸钠晶体(NazMoOj2H2。)可用于制造生物碱、油墨、化肥、铝红颜料、催化剂等，也可

用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用铜精矿(主要成分是MoS2，

含少量PbS等)为原料生产铝酸钠晶体的工艺流程图：

繁°，沉哪

钻

精

用

废渣

回答下列问题:

。)岫2卜［004中Mo的化合价为

(2)“焙烧”时，Mo元素转化为M0O3,反应的化学方程式为,氧化产物为

—(写化学式)。

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(3)“碱浸”生成C()2和另外一种物质，C()2的电子式为一，另外一种生成物的化学式为

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na?S,则废渣成分的化学式为.

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(Mo0；-)=0.40mol」-i,c(SO：-)=

0.04mol-L-k“结晶”前需先除去S0『，方法是加入BaQI＞固体。已知RplBaSOp=

1.1X10-1。，K冲(BaMoO/=4x10-8。假设加入BaQH1固体后溶液体积不变，当BaMoC^开

始沉淀时，S0.的去除率为—%o(小数点后保留一位数字)

(6)铜精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备铝酸钠，同时有S02-生成，该反

4

应的离子方程式为。

-11-

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】

【分析】

以电石渣为原料制备纳米碳酸钙工业流程题，考查反应速率控制，混合物的分离提纯，溶度

积常数计算，离子方程式，侧重学生综合能力的考查，题目难度一般。

【解答】

A.因为温度升高氯化镂水解程度增大,溶液酸性增强，增加了氢氧化钙的溶解程度,提高了Ca2+

浸取率，故A正确；

B.氯化核水解溶液显酸性，Si。2不和氯化镀溶液反应，所以过滤所得滤渣为Si。?，故B正确；

C.当Ca2+沉淀完全时c(Ca2+)<1X10-5nl常温下Ks/CaCXy=2.9x10-9.,所以

c(GC^-)>2.9xW^mol/L,故C错误；

D.“碳化”时，一般采用低温工艺，减少NHr%。的分解，离子方程式为：

2+

Ca+2JVJ?s-+Cft=CaCO3I+2JV/TJ-+J/aO,故1)正确。

2.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工

艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用

能力，题目难度中等.

【解答】

NaHC()3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铉溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHC()3沉淀，

过滤后得滤液中有(NHjSO押少量的NaH(2,将滤液A用稀硫酸调节pH值为2,使NaHC4生

成硫酸钠，得溶液B为(NHP2SO4溶液和少量的硫酸钠溶液，在B溶液中加入硫酸铝可得钱明

研，

A、根据上面的分析可知，过程I反应为2电11皿+NaSO=2NalIC0X+(NH)S0,故A正确；

GJJ4，Qd

-12-

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B、B为（NH“）2s。4和少量的硫酸钠的混合溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检

验溶液B中阴离子的试剂仅需BaC%溶液，故B正确；

C、若省略过程H,则溶液中有少量的碳酸氢钠，会与硫酸铝发生双水解反应，使钱明机产率

明显减小，故C正确；

D、向钱明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧

化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成刺激性气体逸出一白色沉淀消

失，故D错误，

故选:Do

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本题以MgC%的制备考查含镁物质的转化，弄清每步操作的意图、杂质离子的去除、物质的转

化是解题的关键，难度一般。

【解答】

A.硝酸酸化会引入硝酸根离子，不易除去，故A错误；

B.氧化池中通入氯气发生：2Fe2++Cl0=2Fe3++2C1-,故B正确；

C.加入悔0消耗H+,促进Fe3+和A13+水解，生成A1（0叫和FeQl%沉淀，故C正确；

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁:熔融）=建Mg+C12T,故D正确。

故选Ao

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查有关工艺流程问题，难度中等，是高考常考题目，掌握各物质的性质并掌握物质的

分离及提纯方法是解答的关键。

【解答】

A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替可以使铜与氧气反应生成氧化铜，再

与稀硫酸反应，生成硫酸铜，故A正确；

B.加热过氧化氢分解为水和氧气，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的故B正确；

（；仆11=2的溶液中含有（：112+、¥,加入锌可以将铜离子转变为铜、与H+反应生成氢气，故C正

确；

D.滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，所以将滤液蒸干、高温灼烧不能得到纯净的氧化锌，故D错

-13-

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误。

故选D。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本题以天然气脱硫为载体考查工艺流程的分析，物质的用途等，弄清流程中物质的转化是解

题的关键，难度不大。

【解答】

A.由图示可知Fe2（SOp3和FeSO4是循环转化的，不需要添加Fe?（SO,%溶液，故A错误；

B.脱硫过程：Fe2（SO）3将与S氧化，本身被还原成FeS0〃然后氧气将FeSO」氧化为FezCOJ/

整个过程可看成。2间接氧化4S,故B正确；

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO［可用于治疗缺铁性贫血，故C正确；

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故D

正确。

故选Ao

6.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析

能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法.

【解答】

工业大理石（含有少量SiO,、AlFe,（\等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、

氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体I中含有Si。2，滤液中加石灰水，控制pH,可以得到AKO1%、

Fe（OH%沉淀，即为固体H,过滤，得滤液，再加盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，

CaC%"%。易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，

A、根据上面的分析可知，固体I中含有Si。2，固体II中含有Fe（OH）3，故A正确：

B、氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成A1OJ,故B正确；

C、CaCL与I%。易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，故C正确；

1）、若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化接，

经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaC\4%。不纯，故D错误；

故选:Do

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7.【答案】B

【解析】

【分析】

本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸镇和二氧化碳的知识，因此同学们

要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的

判断，题目难度中等。

【解答】

A.由于C()2可溶于水，N4易溶于水，应先通入足量N%,使溶液呈碱性，然后再通入适量C()2,

所以通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；

B.操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，可得(NHq-SO],

故B正确；

C.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸镂和碳酸钙沉淀，化学方程式为：CaSO,1+

2NH+CO+HO=CaCO„I+(NH)SO,,反应的离子方程式为CaS(\+2NH+CO+H0=

CaC03i+2NH++S02-,故C错误;

D.反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸钺和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程

中产生的CO?可循环利用，通入足量N%,通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误；

故选Bo

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的检验等知识，侧

重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

A.气体为二氧化碳，没有N4产生，故A错误；

B.检验沉淀是否洗涤干净，检验最后一次的洗涤液不含硫酸根离子，需盐酸、氯化钢检验，

故B错误；

C.KSCN溶液可检验铁离子，不能检验亚铁离子，还需检验不含亚铁离子证明，故C错误；

D.用Na2c。3代替购尸吗，溶液碱性增强，则可能有Fe(OH)2沉淀产生，故D正确。

故选D。

9【答案】D

【解析】

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【分析】

本题考查有关工艺流程问题，难度中等，是高考常考题目，掌握各物质的性质并掌握物质的

分离及提纯方法是解答的关键。

【解答】

A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境，故A正确；

B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入。2代替人。?，使铜与稀硫酸、氧气反应，生成硫酸

铜，故B正确；

C.加入锌可以将铜离子转变为铜，故C正确；

D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到硫酸钠及硫酸锌，应当将锌离子转变

为氢氧化锌后加热分解产生氧化锌，故D错误。

故选Do

10.【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考查了碘循环工艺、根据题干信息掌握碘循环工艺反应原理，注意化学平衡原理的

应用、根据流程分析问题是解答关键，题目难度中等。

【解答】

A.碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI,分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行

蒸储分离，故A错误；

B.膜反应器中，2Hl(g)与儿(g)+I,(g)，该反应为反应前后体积不变的反应，增大压强有利

于提高速率，但不能提高HI的平衡转化率，故B错误；

C.反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI,反应的离子方程式为SO?+L+2H2。=S02-+

2I-+4H+,在膜分离器中发生反应：2HIUl2+H2,反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中

生成的碘的量，该工艺中与和HI的相互转化体现了'‘碘循环"，故C正确；

D.在反应器中发生反应:SO+1+2H0=2HI+HSO.,在膜反应器中的反应为：2Hl=I,+

%,将两个方程式相加得：S09+2H0=H9S04+H故D错误；

故选：Co

11.【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考查化学工艺流程的分析，题目难度中等，明确制备流程为解答关键，注意掌握常

见物质分离与提纯的操作方法，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

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【解答】

A.“溶解”操作中，发生反应:Cu+H.O.+HSO.=CuSO+2H0、2Fe+3H„0.+3HSO.=

Fe2(S0p3+6H2。(或2Fe2+++2H+=2Fe3++2H2。)，%。?溶液能溶解Cu并将铁氧化为

Fe3+,故A正确；

B.加入NaOH调溶液pH=2,促进Fe3+水解生成FeCOH%,则滤渣的主要成分为Fe(0H)3,故B正

确；

C.由流程可知溶液pH=2,加入适量锌粉可能与酸反应生成氢气，故C正确；

D.硫酸是难挥发性酸，则硫酸锌灼烧不易生成ZnO,故D错误。

12.【答案】D

【解析】

【分析】

以工业流程形式考查元素及其化合物，化合价的判断，原子的利用率，化学方程式，考查学

生对知识的迁移和应用，题目难度一般。

【解答】

A.题中已知条件可知氯化过程中Ti的化合价没有变化，生成TiCl」中Ti为+4价，所以FeTiOs

中Ti为+4价，故A正确；

B.“合成”过程：CO+2H2=CH30H反应物全部转化为甲醉，原子利用率为100%,故B正确；

C.由流程可知“氯化”时反应物有FeTi()3、C%、C,生成物有CO、TiClrFeC^，化学方程式

为7cI2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl(+6C0,故C正确；

D.流程中由Mg、Ar、TiClq一起反应，如果用CO?，则Mg与CO2发生反应生成MgO和C,所以上

述流程中生成钛时不能用CO2代替Ar,故D错误，

故选Do

13.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查“代叫氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图分析，涉及氧化还原反应的概念的判断、

计算、化学方程式的书写，物质除杂、检验等，考查学生分析问题和解决问题的能力，难度

中等。

【解答】

A.“反应器内反应”中所得产物有KH。。.)、C1,和KC1,化学方程式为HKC10.；+61+3H0=

6KH(IO3)2+3C12T+5KC1,KCIO3为氧化剂，KHOO：)2为氧化产物，则氧化剂与氧化产物的物

质的量之比为11：6,故A正确；

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B.为防止引入新杂质，“逐C%”过程需要加入氢氧化钾或KI晶体除C%，故B错误；

C.I-和101在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，51-+10-+611+=31+3110,碘与淀粉

变蓝色，所以借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂，故c正确；

1).调pH时加入K0H,发生反应的化学方程式为：KH(I03)2+KOH=2KIO3+40,故D正确。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查无机工艺流程，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反

应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验

的结合，题目难度一般。

【解答】

A.Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以“还原”后可以用KSCN溶液检验Fe3+是否

反应完全，故A正确；

B.“还原”时发生反应H,铁离子氧化二硫化亚铁中的硫元素，生成亚铁离子和硫单质，其

反应的离子方程式为2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+,故B正确；

C.“沉淀”时、若先将溶液调节成强碱性，则Fe2+会形成Fe(0Il)2,再加入(N4)2cO3不会转变

成FeCO『故C错误；

D.所得FeC()3需充分洗涤，可以用稀盐酸和氯化钢溶液加入洗涤液中观察是否有白色沉淀产生,

以此来检验FeC()3是否已洗涤干净，故D正确。

15.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键,

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。

【解答】

V,O一中V的化合价为+5价，为两性氧化物，与碱发生复分解反应生成V01由流程可知，钠钮

2.0.5

盐预处理后加入稀硫酸、氯化钺发生复分解反应生成或焙烧生成j0,V0,

具有强氧化性，可氧化浓盐酸生成氯气，以此解答该题。

A.与碱发生复分解反应生成VOJ元素化合价不变，故A错误；

()()

I||

B.QO一中V的化合价为+5价，结构式为VV符合，故B正确；

2°✓\ZX

()。()

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