高中化学-饮食中的有机物-乙醇教学课件设计

第三章第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇

高中化学必修2鲁科版世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。饮食中的有机物乙醇一、掌握乙醇的分子结构、物理性质二、掌握乙醇的主要化学性质三、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用学习目标【活动探究一】乙醇的物理性质

动用你的感官，从颜色、气味、状态、水溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性质。酒气味：一、乙醇的物理性质颜色：溶解性：密度：挥发性：状态：无色透明特殊香味液体比水小

20℃时,密度是0.7893g/ml跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发酒香不怕巷深【活动探究二】乙醇的结构

书写乙烯与水反应的方程式，动手拼插产物——乙醇的结构模型。

乙醇球棍模型小结：乙醇的结构分子式：结构式：结构简式：球棍模型CH3CH2OH

或C2H5OH填充模型C2H6O“－OH”羟基分析这种结构的化学键特点

①②③④处的化学键均可在一定条件下发生断裂【实验探究1】实验卡实验操作提示1.取一支烧杯，向其中加入少量无水乙醇。2.用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。3.将钠放入无水乙醇中，并观察现象。探究结果乙醇可以与钠反应

！

钠沉于底部(既而上浮)，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。H―O―H1.少量钠保存在煤油里,说明煤油_____(不能或能)与钠反应，煤油中_____键不易断裂。乙醇水煤油结构式含C12～C16的烃

(只含C-C、C-H)2.根据水与钠反应,说明水中______键容易断裂。3.根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中断裂______键。O―H

O―H碳碳键、C-H不能比较.思考有O－H键H-C-C-O-HHHHH说明乙醇分子中有类似于水的结构,H-O-H水[结论]

1、－OH决定乙醇能和钠反应生成氢气

2、－OH中的H原子的活泼性：醇＜水2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）乙醇与活泼金属反应时的断键位置乙醇钠C2H5ONa用途：在医药工业中，乙醇钠是制备巴比安，苯巴比安等二十余种西药的原料。苯巴比安：长效的镇静催眠药，在肝病时可用于退黄视野拓展根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应化学方程式?

2Ｋ+2CH3CH2OH→2CH3CH2OK+H2↑试一试2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。乙醇的氧化反应（1）—

乙醇燃烧乙醇的燃烧过程中被氧化为二氧化碳和水，若条件改变时，产物还是二氧化碳和水吗？思考：

实验2：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。【实验探究2】乙醇的催化氧化【实验探究2】乙醇的催化氧化铜丝的作用是什么？催化剂2Cu

+O22CuO△Δ

C2H5OH+CuO

+CuCH3CHO

乙醛+H2O

总反应方程式：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu通常Cu或Ag作催化剂乙醇的催化氧化Cu乙醇乙醛氧原子水动画演示：HHHHHH—C—C—OHHH

H—C—C—O氢原子碳原子羟基乙醇的催化氧化反应方程式：催化剂乙醛醛基27焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？药品：铜丝仪器：酒精灯趣味小实验

饮酒后，酒精进入人体内如何代谢？青少年不宜饮酒，也应奉劝大人少饮酒酒X酒精测定仪学以致用交警是如何检测驾驶员酒后驾车的吗？取约2mL重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液，加入约1mL稀硫酸溶液酸化，再倒入少量酒精，微热，观察现象【探究实验】

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4━（橙色）

Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O（绿色）

CH3CH2OHCH3COOH酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸溶液K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙色）（绿色）被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸切莫贪杯珍爱生命关注健康【小组交流】

身边的化学举例说明日常生活中乙醇的用途制酒精型饮料——啤酒、红酒等作燃料

——

飞机、汽车、火锅、酒精灯等作消毒剂

——

医用酒精等（75%）乙醇小结1、分子式

结构简式

H—C—C—O—HHH

HH①②③

2、重要化学性质：A、与活泼金属发生反应产生H2

，断

键；B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断

键；C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH

①①③1（A级）能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）

A：CuSO4·5H2OB：无水硫酸铜C：浓硫酸D：金属钠B2（B级）把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是（）A.稀硫酸B.酒精C.稀硝酸D.水B3、（C级）在常压