四大滴定方法总结

四大滴定总结当前第1页\共有17页\编于星期六\23点目录CONTENTS1酸碱滴定总结配位滴定总结2氧化还原滴定总结3沉淀滴定总结4当前第2页\共有17页\编于星期六\23点1酸碱滴定总结当前第3页\共有17页\编于星期六\23点定义浓度常数物料、电荷、质子平衡分布系数1相关概念当前第4页\共有17页\编于星期六\23点可行性滴定前计量点前（９９.９％）计量点计量点后（１００.１％）终点误差指示剂强酸强碱（以ＯＨ－滴Ｈ＋为例，常温）Ｃ≥１０－４ＰＨ＝ＰＣＨ＋０[Ｈ＋]＝ＣＨ＋０×ＰＨ＝ＰＣｓｐ＋３ＰＨ＝７.００[ＯＨ－]＝ＣＯＨ０×ＰＨ＝ＰＫｗ－ＰＣｓｐ－３ＥＴ＝甲基橙3.1~4.4甲基红4.4~6.2酚酞8.0~9.6一元弱酸强碱（ＯＨ－滴ＨＡ）Ｃ×Ｋａ≥１０－８PH=1/2(PKw+PKa-PCsp)PH=PKw-PCsp-3ET=甲基橙甲基红酚酞多元酸或混合酸CKi≥10-8甲基橙甲基红酚酞当前第5页\共有17页\编于星期六\23点2配位滴定当前第6页\共有17页\编于星期六\23点注意1.络合物的稳定常数、累积稳定常数、分布系数2.副反应系数：当前第7页\共有17页\编于星期六\23点注意3.条件稳定常数：4.缓冲溶液5.金属离子指示剂条件：（1）金属指示剂与金属离子生成的配合物MIn的颜色应与指示剂In本身的颜色有明显区别，终点变色明显。（2）显色反应要灵敏、迅速，有良好的变色可逆性（3）显色配合物MIn的稳定性要适当，又比该金属离子络合物稳定性小（4）金属离子指示剂应比较稳定，便于储存和使用。（5）显色络合物应易溶于水当前第8页\共有17页\编于星期六\23点注意6.酸度控制7.提高络合滴定选择性的途径：络合、沉淀、氧化还原掩蔽法8.络合滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法当前第9页\共有17页\编于星期六\23点可行性滴定前计量点前（99.9%）计量点计量点后（100.1%）终点误差指示剂以同等浓度的Y滴M离子为例1、（准确滴定）lg（K'c）≧62、（分别滴定）Δlg（K'c）≧5P‘M=[M’]=PM＇=PM=PM=lgK-3Et=ΔPM=PMep-PMsp见另一幻灯片当前第10页\共有17页\编于星期六\23点常见配位滴定指示剂当前第11页\共有17页\编于星期六\23点3氧化还原滴定当前第12页\共有17页\编于星期六\23点1相关概念氧化还原电对反应平衡常数滴定曲线影响因素条件电势当前第13页\共有17页\编于星期六\23点可行性滴定前计量点前（99.9%）计量点计量点后（100.1%）终点误差指示剂以OT滴RX为例nxOT+ntRX=nxRT+ntOX1.无氢离子参加时lgK=几乎全为Rx(200%:φ=φθ'TEt=Δφ=φep-φspΔφθ=φx-φT1.自身指示剂2.特殊指示剂：淀粉3.氧化还原指示剂常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法（直接、间接）当前第14页\共有17页\编于星期六\23点4沉淀滴定当前第15页\共有17页\编于星期六\23点可行性滴定前计量点前（99.9%）计量点计量点后（100.1%）终点误差指示剂以Ag+滴定相同浓度的Cl-【主要】1.滴定剂与被测物定量生成沉淀或微溶盐2.反应能快速达到平衡3.有适合的指示剂指示化学反应计量点，但不要有共沉淀，吸附和外来离子包藏等干扰情况发生。PX=PCPX=PCsp+3PX=PKsp/2PX=PKsp-(PCsp+3）1.莫尔法：K