高考电化学-专题复习课件

电化学专题复习【考纲要求】1．理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2．理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

电化学一．装置和电极的名称判断

Fe

C

H2SO4FeCNaClCuFeCuSO4纯铜含少量锌的粗铜CuSO4阳阳阴阴正负阳阴习题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应答案：B、C习题2、锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为：Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反应：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是A．①②B．③①C．④②D．③②

答案：B

习题3、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片

答案：A原电池、电解池的判断①外接电源

一般来说：有外接电源的为

池，无外接电源的为

池②充电电池

放电时为

池；充电时为

池③电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中含有

元素原电池、电解池的判断①外接电源

一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池②充电电池

放电时为原电池；充电时为电解池③电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中含有同种金属元素原电池电极的判断正极：负极：电解池电极的判断阳极：阴极：原电池电极的判断正极：负极：相对不活泼的金属或非金属导体相对活泼的金属还原反应氧化反应得电子失电子电解池电极的判断阳极：阴极：……原电池电极的判断正极：负极：相对不活泼的金属或非金属导体相对活泼的金属还原反应氧化反应得电子失电子电解池电极的判断阳极：阴极：与电源正极相连与电源负极相连氧化反应还原反应失电子得电子…………电化学二．电极反应式和总反应式的书写Fe

C

H2SO4FeCNaClCuFeCuSO4纯铜含少量锌的粗铜CuSO4原电池电极反应式书写

①本质上属于氧化还原反应、离子反应。因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。②要充分考虑生成物所处的介质----电解质环境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这部分介质写进电极反应式。电极的放电顺序:阳极：阴极：阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。K+、Ca2+

、Na+、Mg2+

、Al3+

、Zn2+

、Fe2+

Sn2+

、Pb2+

(H+)Cu2+

、Fe3+

、Ag+.得e-能力依次增强活性电极（除Au、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。即：失e-

能力依次减弱活性电极﹥S2

-﹥I

-﹥Br-﹥Cl

-﹥OH

-﹥

NO3

-、SO4

2

-

例题4、

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。（1）:负极应通入_

__气,正极通入__

_气,电极反应为:负极_____________

__正极_____________（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应:负极_______

___正极_________

___（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为:负极______________

__正极_______

_____（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，则总反应式：

电极反应:负极

__正极______

___氢氧2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2O2+4e-+2CO2

=2CO32-CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O金属腐蚀的实质-ne-被氧化金属原子金属阳离子经典题型及运用

金属腐蚀的种类

电流例如条件种类相互关系本质有微弱的电流无钢铁腐蚀2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

不纯金属或合金跟电解质溶液接触发生原电池反应电化腐蚀化学腐蚀两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普通得多,腐蚀速率也大得多。较活泼金属被氧化金属被氧化金属与非电解质等直接发生化学反应铁钉在水中被腐蚀的实验

数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：（3）图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：发生了原电池反应中性、弱碱或很弱酸吸氧负极：2Fe-4e-=2Fe2+

；正极：2H2O+O2+4e-

=4OH-

负极：Fe-2e-=Fe2+

；正极：2H++2e-=H2↑较强酸性析氢铁锈的生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O生成的Fe2O3·xH2O就是铁锈。金属的防护①改变金属内部结构②覆盖保护层③电化学保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法原电池原理例题5、关于如图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原(05上海)√燃料电池例题6、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O（05广东）√化学电源例题7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn--2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强放电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电（05江苏）×电解原理例题8、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A、NaOH

B、H2SO4

C、AgNO3

D、Na2SO404广东化学√电解原理应用例题9在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：1

阳极上的电极反应式为

。2

阴极上的电极反应式为

。3

原上层液体是

。4

原下层液体是

。5

搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是

。6

要检验上层液体中含有金属离子，其方法是

，现象是

。12I－2e＝I2 22H+＋2e＝H23KI或NaI水溶液 4CCl4或CHCl3等5I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中。6焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其它合理答案同样给分。例如，若3中答NaI水溶液，这里答火焰呈紫色。电解原理应用（电解食盐水）例题10、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是04上海化学(

)√电解原理应用（电解法精炼镍）例题11、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+

<Ni2+

＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—

=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt（05天津）√例题12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

考点实践应用---生活B考点应用—计算例题13、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a摩气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是√原电池与电解池比较项目原电池电解池能量转换能否自发两个电极电池内离子的迁移方向电子流向构成条件化学能转化为电能电能转化为化学能反应不自发反应自发连接电源的正极，作为阳极相对活泼的金属作为负极连接电源的负极，作为阴极相对不活泼的金属或石墨作为正极阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移两个电极、电解质溶液形成闭合回路。电解池有外电源，原电池无需外电源。氧化反应失去电子还原反应获得电子负极→正极负极→阴极，阳极→正极下课！1.体会本课切中要害、深入浅出的说理特点,学习这篇文章的表达方式,品味本文的语言特点。找出文中典型的语句,归纳其特点,尝试从表达目的、听众的感受角度品评其表达效果。阅读时,还要注