2022-2023学年江西省九江市兴中学校高三化学月考试题含解析

2022-2023学年江西省九江市兴中学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，11.2L己烷中含分子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4LCl2与水完全反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

D．1L2mol·L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA

参考答案：C略2.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：B>C>D>AB．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D．BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体参考答案：A略3.诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是A．能与氢气反应B．能与金属钠反应C．能与NaOH溶液反应D．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应参考答案：CD略4.已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ?mol-1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98kJ的热量

B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=×100%来计算回答．【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2molA和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．故选D．【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D【知识点】物质的性质与应用【答案解析】D解析：生产光导纤维的材料是二氧化硅，A错误；若H2O2是一种绿色氧化剂，则与酸性高锰酸钾作用不能产生O2，而是生成水，B错误；铜可与浓硝酸反应而溶解，C错误；D正确。【思路点拨】物质的性质决定物质的用途；B项的说法前后矛盾。6.下列叙述中正确的是A．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mLB．25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH，前者大。C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合液，PH为10，则，c(NH4+)+c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OH—)。D．0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）>c（S2—）>c（HS—）>c（OH—）>c（H+）参考答案：A略7.下列变化一定属于化学变化的是：①

风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色

⑧分馏

⑨NO2气体冷却后颜色变浅

⑩潮解A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩参考答案：C8.维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．（

）A． B． C． D．参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A的平衡转化率为α，则转化的A为nαmol，则：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0转化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在温度T时，维持体系总压强p恒定，体积之比等于物质的量之比，计算反应后的体积为V′，再根据平衡常数K=计算解答．解答：解：A的平衡转化率为α，则转化的A为nαmol，则：

A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）：n

0

0转化量（mol）：nα

nα

nα平衡量（mol）：n（1﹣α）nα

nα在温度T时，维持体系总压强p恒定，设反应后的体积为V′，体积之比等于物质的量之比，故V′=×V=（1+α）V，平衡常数K===，故选：B．点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算平衡时的体积，难度中等．38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（

）A．1mol

B．1.2

mol

C．2.2mol

D．2.4mol参考答案：C略10.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C知识点：氧化还原反应的计算

解析：根据电荷守恒：3×2-2×2-a=-2

故a=4，故A正确；直径为1~100nm的颗粒Y（化合物）为胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；C、有元素守恒可知，Y是四氧化三铁，故Fe和S的化合价升高，O的化合价降低，每有3molFe2+参加反应，即1molO2参加反应，转移的电子数是2×2=4mol，故C错误；D、S2O32-中S是+2价，S4O62-中S是+5/2价，化合价升高，是还原剂，故D正确。思路点拨：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化剂还原剂的判断、胶体的性质，是一道比较综合的题型，第一步根据电荷守恒判断a的数值是解题的关键，容易被考生忽略。11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(

)A.X的简单氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B考查原子核外电子的排布规律。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个，Y的最外层电子数是2，因此X的最外层电子数是5，即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。氨气的水溶液显碱性，A不正确。氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确。H2S具有还原性，容易被氧化，C不正确。硝酸和硫酸都是强酸，D不正确。答案选B。12.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）A．分子中可能含有羟基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．该物质的分子式可能为C3H6O3参考答案：答案：C13.已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电参考答案：B14.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是A.放电时，Mo3S4发生氧化反应B.放电时，正极反应式:Mo3S4+2xe-Mo3C.充电时，Mg2+向阴极迁移D.充电时，阴极反应式:xMg2++2xe-xMg参考答案：A从电池反应可以看出金属镁失电子做还原剂，是负极。放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式:Mo3S4+2xe-

Mo3，A错误，B正确；充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，C正确；充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极反应相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2++2xe-

xMg，D正确。

15.如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6

和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是

A.C2H4

B.C3H8

C.H2S

D.N2O4参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。（1）试剂A是

，试剂A需要过量的原因是

。（2）操作a得到的滤渣的成分是

，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、

、

。（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是

。（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图：

①碳棒接直流电源的_____极；铁棒上发生的电极反应为

。②说明氯气具有氧化性的实验现象是

。③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接

，

接

。在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为

，1molCS2中含有的π键为

个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为

，分子的立体构型为

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因

。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为

，该氮化钛的化学式为

，氮原子的配位数为

。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为

g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5m