2022-2023学年河北省唐山市庙岭头乡中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年河北省唐山市庙岭头乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，化学键类型都相同的是A.HCl与NaOH

B.H2S与MgS

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3参考答案：C2.下列试验中，所选装置不合理的是（

）A.粗盐提纯，选①和②B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤D.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④参考答案：D试题分析：A．粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，则选③，B正确；C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯气，C正确；D．碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，应该采用分液的方法分离，则选③，D错误；答案选D。【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及混合物的分离和提纯、尾气处理，明确物质的性质即可解答，根据物质的性质采用合适的分离方法进行分离，采用的分离方法有：加热、萃取、过滤、蒸馏、渗析等，平时注意相关基础知识的积累。3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A.净化后的空气；氧化镁

B.水和冰混合；澄清石灰水C.生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D.氯化钾；液氧参考答案：B试题分析：净化后的空气是混合物；氧化镁是纯净物，故A错误；水和冰混合是纯净物；澄清石灰水是混合物，故B正确；生锈的铁钉是混合物；高锰酸钾充分加热后的剩余固体是混合物，故C错误；氯化钾、液氧都是纯净物，故D错误。4.（不定项）下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（）序号实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32﹣B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42﹣C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强

参考答案：CD【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀为氯化银或硫酸钡；C．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加氯水出现血红色溶液，可知亚铁离子被氧化为铁离子；D．白色沉淀为硅酸，发生强酸制备弱酸的反应．【解答】解：A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；B．白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中可能含有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加氯水出现血红色溶液，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D．白色沉淀为硅酸，发生强酸制备弱酸的反应，则说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，故D正确；故选CD．5.已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．参考答案：1.H2O2

2.H2CrO4→Cr（OH）33.4.3.36

考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．解答：解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，故答案为：；（4）配平方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，还原剂失去的电子总数为6e﹣，氧化剂得到的电子总数为6e﹣，所以电子的转移数目为6e﹣，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方向和数目的判断6.下列离子方程式正确的是：A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2＋+6Br－+5Cl2==4Fe3＋+3Br2+10Cl－C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O参考答案：B【详解】A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2，浓盐酸中的HCl应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；

B.还原性Fe2＋>Br－，所以通入氯气先发生反应2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br－+Cl2==Br2+2Cl－，200mL2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L标况下的氯气，物质的量为0.5mol，反应的离子方程式为：4Fe2＋+6Br－+5Cl2==4Fe3＋+3Br2+10Cl－，所以B选项是正确的；

C.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；

D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液发生的离子反应为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。

所以B选项是正确的。7.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－参考答案：CA.MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C.Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D.Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（

）A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体压强不再改变D.容器内气体颜色不再改变参考答案：A【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合；C.正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合；D.容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合；答案选A。9.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L参考答案：C略10.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是A．盐和盐的反应

B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应

D．酸性氧化物和碱的反应参考答案：B略11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是:A.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应参考答案：B试题分析：X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，可知X为N元素，Y为O元素，即NH3极易溶于水中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。可知Z为Al元素，W为S元素，则Q为Cl元素；A、元素X的气态氢化物NH3与Q的单质Cl2可发生置换反应，A正确；B、离子半径的大小顺序为W>Q>X>Y>Z，B错误；C、元素X与Y可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等5种以上的氧化物，C正确；D、元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应，D正确；答案选B。1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol参考答案：B略13.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略14.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．单位时间内生成3nmolH2，同时消耗2nmolNH3B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B15.对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（

）A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸有腐蚀性；B．二氧化碳不能燃烧；C．白磷有毒；D．硝酸铵易爆炸．解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确；C．白磷有毒，是剧毒品，故C错误；D．硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误．故选B．点评：本题考查危险品标志，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、MnO4﹣，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C（1）下列有关该溶液说法正确的是

．A．一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣B．一定不存在Fe2+、CO32﹣、MnO4﹣C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+

D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl﹣（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是

．（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的

（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是

．参考答案：（1）AC；（2）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）Ba（OH）2；（4）观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+

【考点】常见离子的检验方法．【分析】无色溶液可知一定不含Fe2+、MnO4﹣，步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则一定含NH4+；步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体，则气体为二氧化硫，一定含SO32﹣，有白色沉淀白色沉淀为硫酸钡，可知一定含SO42﹣；步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I﹣，以此来解答．【解答】解：（1）A．由上述分析可知，一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣，故A正确；B．一定不存在Fe2+、MnO4﹣，故B错误；C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+，故C正确；D．Cl﹣的检验用AgNO3溶液和HNO3，故D错误；故答案为：AC；（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，所以最后溶液颜呈黄褐色；故答案为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）步骤一加强氧化钠目的是检验NH4+，而Ba（OH）2中也有氢氧根离子同样能检验NH4+，并且提供了氯化钡中钡离子，故答案为：Ba（OH）2；（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是，观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+，故答案为：观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（