2022高考化学总复习第七章第20讲化学平衡状态化学平衡常数课时训练营

1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表示反响Ag＋2BgCg＋Dg已达到平衡状态①混淆气体的压强②混淆气体的密度③B的物质的量浓度④混淆气体总物质的量⑤混淆气体的平均相对分子质量⑥vC与vD的比值⑦混淆气体总质量⑧混淆气体总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③⑥B．①③④⑤C．①②③⑦D．②⑥⑦⑧⑨解析：因为该反响在定容容器中进行，且反响前后气体分子数不相等，所以①混淆气体的压强；③B的物质的量浓度；④混淆气体总物质的量；⑤混淆气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反响达到化学平衡。而②中ρ＝错误!始终不变化；⑥中没指明方向；⑦m气始终未变化；⑧混淆气体是在定容容器中，体积始终不变；⑨反响未达到平衡时，C、D气体的分子数之比为1∶1。答案：BC＋HOgCOg＋Hg2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，成立下列化学平衡：22不能确定上述可逆反响在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正CO＝v逆H2OC．生成nmoCO的同时生成nmoH2D．1moH—H键断裂的同时断裂2moH—O键nmoCO的同时都会生成nmoH。解析：反响不论达到平衡，仍是未抵达平衡，生成2答案：C3．将固体NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反响：4①NH4INH3g＋HIg；②2HIgH2g＋I2g－1,－1，此温度下反响①的平衡常数为达到平衡时，cH2＝mo·LcHI＝4mo·LA．9B．16C．20D．25－1解析：反响的先后次序为先①后②，由②知，则反响②分解的cHI＝cH2＝cI2＝mo·L－1－1－1－1cc总3K＝cNH3·cHI＝5×4＝20。答案：C4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反响：A＋2BgCg＋Dg，当下列物理量不再发生变化时，能表示该反响已达到平衡状态的是①混淆气体的总质量②容器内气体的压强③混淆气体的总物质的量④B的物质的量浓度⑤混淆气体的平均相对分子质量不再变化A．①④⑤

B．②④⑤C．②③④

D．只有④答案：A5．2022年广州模拟汽车尾气净化的反响：

2NOg＋2COg

N2g＋

2CO2g，已知该反响速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的选项是A．将有尾气净化妆置的汽车排出的气体中不再含有

NO和

COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最正确途径是研究高效催化剂D．570K时该反响正向进行的程度很大，故使用催化剂无实际意义解析：已知反响为可逆反响，故排出的气体含有CO、N、NO、CO；汽车尾气办理时升高22温度不现实；使用催化剂能够加速反响速率，达到尾气净化的目的。答案：C6．多项选择2022年江苏I2在KI溶液中存在下列平衡：Iaq＋I－aqI错误!aq。某I、KI混淆溶液中，I错误!的物质的量浓度cI错误!与温度22的关系如下图曲线上任何一点都表示平衡状态。下列说法正确的选项是A．反响I2aq＋I－aqI错误!aq的H>0B．温度为T1、T2时，反响的平衡常数分别为

K1、K2，则

K1>K2C．若反响进行到状态D时，一定有D．状态A与状态B相比，状态A的

v正>v逆cI2大解析：随着温度的不断升高，I错误!的浓度渐渐地减小，说明反响向逆方向移动，也就意味着该反响是放热反响，所以HT1，所以当温度升高时，反响向逆方向移动，即K1>K2；C项，从图中能够看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I错误!的浓度在增加，所以v正>v逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I错误!的浓度在减小，那么I2的浓度就在增加。答案：BC7．现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反响：A＋2B3C。如果在反响中用vA、vB、vC表示正反响速率，用

v′A，v′B、v′C表示逆反响速率，下列描绘中正确的选项是A．在容器中，任何时候

vA＝vB＝vCB．在任何时候容器中都必定存在着：vA∶vB∶vC＝v′A∶v′B∶v′C＝1∶2∶3C．当vA＝vB＝v′A＝v′B时，表示反响已达到平衡状态D．当v′A＝1/2v′B时，表示反响已达平衡解析：在可逆反响中实际上有两个反响，即正反响和逆反响，两个反响中的反响速率之比老是等于其系数之比，所以vA∶vB∶vC＝v′A∶v′B∶v′C＝1∶2∶3。当某物质的正向反响速率与其逆向反响速率相等时，表示反响达到平衡。答案：B8．某温度下在密闭容器中发生如下反响：2Mg＋Ng2Eg，若开始时只充入2moEg，达平衡时，混淆气体的压强比开端时增大了20%；若开始时只充入2moM和1moN的混淆气体，达平衡时M的转变率为A．20%B．40%C．60%D．80%解析：开始时只充入2moEg与开始时只充入2moM和1moN的混淆气体等效。若开始时只充入2moEg：设生成Ng的物质的量为。2Mg＋Ng2Eg开端物质的量：002转变物质的量：22平衡物质的量：22－2平总＝2＋＋2－2＝2＋mo20%＝错误!×100%，＝mo；M的含量＝错误!×100%＝错误!×100%。若开始时只充入2moM和1moN的混淆气体：设发生反响的Ng的物质的量为。2Mg＋Ng2Eg开端物质的量：210转变物质的量：22平衡物质的量：2－21－2平总＝2－2＋1－＋2＝3－mo既然是等效平衡，则：mo；达平衡时M的转变率＝错误!×100%＝60%。答案：C9．2022年北京一黄冈冲刺预测题氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反响①和副反响②，相关物质产率与温度的关系如下图。4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og；－1H＝－905J·mo①4NH3g＋3O2g2N2g＋6H2Og；－1②H＝－1268J·mo下列说法中正确的选项是A．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780℃～840℃B．工业上采用物料比nO/nNH在～，主假如为了提高反响速率23C．加压可提高NH3生成NO的转变率－1222D．N氧化为NO的热化学方程式为：Ng＋Og2NOg；H＝－1J·mo解析：因为氨催化氧化的主要目的是生成NO，而非N2，所以必须控制副反响②的发生。从图中能够看出，在温度为780℃～840℃时，NO的产率最高、N2的产率最低，故A正确；采用物料比nO2/nNH3在～，主假如为了提高反响中氨气的转变率，而由于氨气转变为NO的反应是气体体积增大的反响，加压会抑制NH3向NO的转变，故B、C错误；D中，①-②/2可得：N2g＋O2g2NOg；H＝＋J·mo－1，故D错误。答案：A10．多项选择将等物质的量的F2和CF混淆，在密闭容器中发生反响：F2g＋CFgCF3gH<0。下列表达中，正确的选项是A．恒温恒容时，当CF转变40%时，容器内的压强为初始时的B．若cF2∶cCF∶cCF3＝1∶1∶1，则反响一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混淆气体的平均摩尔质量增大解析：设F2和CF的物质的量均为1mo，F2g＋CFgCF3g开始mo110反响mo平衡mo错误!oH2的同时生成nmoHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成：wHI＝wI2；④容器内HI、H2、I2g共存；cHI∶cH2∶cI2＝2∶1∶1；⑥温度和体积一准时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，N2O4的浓度不再变化；⑧条件一定，混淆气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和压强一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。解析：关于2HIgH2g＋I2g来讲，不论反响是否达到平衡，HI、H2、I2老是共存，且容器体积一准时容器内压强、气体的平均相对分子质量和密度老是不变，④⑥⑧⑩不能证明反应已达到平衡；③和⑤也与是否达到平衡无关；若生成nmoH2的同时生成2nmoHI则说明达到平衡，①错；断裂1个H—H键和断裂2个H—I键表示两个相反的方向的速率相等，H2或I2的浓度不变颜色不变表示各物质浓度一定，它们能够说明反响达到平衡。关于反响2NOgN2O4g，由于反响前后气体的物质的量发生变化，必定在体积不变时带来压强变化，在压强不变时带来体积变化，若未达到平衡，混淆气体的\toM、ρ和颜色均将发生变化。所以这5种说法都能够证明反响已达平衡状态。答案：②⑨⑥⑦⑧⑨⑩12．2022年天津模拟已知可逆反响：3Ag＋BgCgH<0。T℃时，在体积为2L的密闭容器中容积不变通入3moA和1moB，经过2min的时间该反响达到平衡状态假定温度不变，节余的B的物质的量为mo，并测得C的浓度为mo·L－1。请回答下列问题：1整个反响过程中，生成B的平均反响速率为________。2＝________，平衡常数＝________，升高温度时，________填“增大”、“减小”或KK“不变”。3如果向该平衡体系中通入少量氦气，增大反响体系的压强，那么化学平衡的移动方向是________。amoC，在T℃时达到新的平衡，此4若温度不变，再向原平衡混淆物的容器中再充入时B的物质的量为nmo，则C的物质的量为________用n表示，平衡常数________填“增K大”、“减小”或“不变”。解析：1B的平均反响速率可直接用物质B的物质的量浓度的变化值除以时间来求解。2C的物质的量nC＝2L×mo·L－1＝mo，而B的物质的量变化为mo，所以＝4；能够求得A、B、C的浓度分别为－1－1－1cA＝mo·L、cB＝mo·L、cC＝mo·L，所以代入平衡常数式可得平衡常数。3加入氦气，只管反响体系的压强增加，但该物质不与体系中的其他物质反响，不会致使其他物质浓度的变化，所以平衡不会移动。4达到新的平衡时A、B、C的平衡浓度之比不变，仍为∶∶＝3∶1∶1，故nC＝nmo，平衡常数K不变。答案：1mo·L－1·min－124错误!≈减小3不移动4nmo不变13．2022年北京东城一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反响COg＋2H2gCH3OHg达到平衡状态。1该反响的平衡常数表达式K＝________；根据下列图，升高温度，K值将________填“增大”、“减小”或“不变”。2500℃时，从反响开始抵达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是______用nB、tB表示。3判断该可逆反响达到化学平衡状态的标志是________填字母。a．v生成CH3OH＝v消耗COb．混淆气体的密度不再改变．混淆气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化解析：1根据所给图象判断500℃时CH3OH的量比300℃时CH2OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。2由于vCH3OH∶vH2＝1∶2可先求出vCH3OH再导出vH2。3a项中均为同一方向的速率，故不可判断。b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。答案：1错误!减小2错误!mo/L·min3cdgBg＋Cg，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反响物－1随时间min的变化如图的示：A的浓度mo·L试回答下列问题：1在800℃时该反响的化学平衡常数K＝________。2在实验Ⅰ中，反响在20min至40min内A的化学反响速率为________。3实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反响条件是________。4根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推断该反响降低温度，平衡向________填“正”或“逆”反响方向移动，该正反响是________填“放热”或“吸热”反响。5与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为－1mo·L，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________实验Ⅰ填“等于”、“大于”或“小于”。－1解析：1由图象知，在800℃时该反响达到平衡时A、B、C的平衡浓度分别为mo·L、－1－1＝错误!＝错误!＝。mo·L、mo·L，则800℃时的化学平衡常数K－1－12由图象知，在实验Ⅰ中反响在减小到，20min至40mim内A的浓