2022北京化学中考试卷（含答案解析）

2022北京化学

化学试题（共70分）

第一部分

本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.（2022北京」」分）下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（）

A.塑料车筐B.橡胶车胎

C.钢制车圈D.棉布座套

2.（2022北京21分）下列生活用品，利用金属导电性的是（）

A.铁锅B.铜导线

C.铝箔包装纸D.金饰品

3.（2022北京,3,1分）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A.橘子汁（3~4）B.西瓜汁（5~6）

C.牛奶（6~7）D.鸡蛋清（7~8）

4.（2022北京,4」分）垃圾分类人人有责。香蕉皮属于（）

A.可回收物B.其他垃圾

C.厨余垃圾D.有害垃圾

5.（2022北京,5』分）人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（）

A.元素B.单质C.分子D.原子

6.（2022北京,6』分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（）

A.K2s。4B.CO（NH2）2

C.NH4CID.Ca（H2Po4）2

7.（2022北京,7,1分）生产生活中离不开能源。下列不居于化石燃料的是（）

A.煤B.石油C.乙醇D.天然气

8.（2022北京,8,1分）赤铁矿（主要成分是FezCh）用于工业炼铁。FezCh中铁元素的化合价为

（）

A.-3B.-2C.+2D.+3

9.（2022北京,9,1分）下列灭火措施不至硬的是（）

A.森林起火，开辟隔离带

B.电线老化短路起火，用水浇灭

C.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭

D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧用湿布盖灭

10.（2022北京,10,1分）空气的成分中，氧气的体积分数约为（）

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

11.（2022北京,11,1分）下列符号中,表示两个氧原子的是（）

A.O2B.2OC.O2D.2O2

12.（2022北京,12,1分）下列氧气的性质中，属于化学性质的是（）

A.无色无味B.沸点低

C.能支持燃烧D.不易溶于水

13.（2022北京,13,1分）下列不展于氧气用途的是（）

A.气焊B.食品防腐

C.供给呼吸D.医疗急救

14.（2022北京,14,1分）下列操作不正确的是)

A.检查气密性

C.加热液体D.取用固体粉末

15.（2022北京,15,1分）下列物质放入水中能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.泥土C.面粉D.花生油

16.（2022北京,16,1分）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）

A.浓盐酸B.大理石

C.浓硫酸D.氢氧化钠

17.（2022北京,17,1分）下列关于水的说法中，不年硬的是（）

A.水能与氧化钙反应

B.蒸储是水净化的一种方法

C.水由氢气和氧气组成

D.硬水和软水可用肥皂水区分

18.（2022北京,18,1分）下列说法不.碰的是（）

A.过氧化氢能分解

B.干冰用于人工降雨

C.浓硫酸具有腐蚀性

D.熟石灰用于改良碱性土壤

19.（2022北京,19,1分）下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是（）

A.闻气味B.观察颜色

C.伸入燃着的木条D.倒入澄清石灰水

20.（2022北京,20,1分）火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（）

A.HB.NC.OD.A1

21.（2022北京,21,1分）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（）

A.O2B.N2O4

C.N2H4D.NH4CIO4

22.（2022北京,22,1分）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息

如图,下列有关氢元素的说法不无琥的是（）

A.元素符号为H

B.原子序数为1

C.相对原子质量为1.008g

D.原子中核外电子数为1

23.（2022北京,23,1分）载人航天器中处理CO2的一种方法为2U2O2+2CO2—2X+O2,X的化

学式为（）

A.LiB.LizOC.Li2cO3D.LiOH

24.（2022北京,24,1分）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分

子种类变化的微观示意图如下：

O—氢原子

8O修◎修一氧原子

甲乙丙丁O-碳原子

下列说法正确的是

A.乙和丙的元素组成相同

B.丙的相对分子质量为16

C.反应前后氧原子个数不相等

D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1

25.（2022北京,25,1分）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是（）

硝酸钾

110

90

70

50氯化钾

30

10

温度/七

A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大

B.nC时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等

C.将t\C时的硝酸钾饱和溶液升温至t2C,溶质质量不变

D./2°C时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21

第二部分

本部分共13题，共45分。

【生活现象解释】

26.（2022北京,26,2分）从26-A、26-B两题中任选二个作答，若两题均作答，按26-A计分。

75%的乙醇(C2H5OH)溶液常用作消毒剂。3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。

⑴C2H50H属于_________(填“有机化合物”或“无机化合物”)(1)H2O2属于_______(填“纯净物”或“混合物”)

(2)C2H50H中氢原子与氧原子的个数比为______(2汨2。2中氢元素与氧元素的质量比为______

27.(2022北京,27,2分)吸附和冷凝是两种从空气中取力〈的方法。

(1)吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是O

(2)冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔(填“变小”或“变大”)。

28.(2022北京,28,4分)周末，雯雯同学为家人做午餐。

⑴买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的

是O

(2)做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为o

(3)做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是。

(4)清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是

【科普阅读理解】

29.(2022北京,29,6分)阅读下面科普短文。

广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要

的意义。

随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效

应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实

现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年,4种途径对全球碳中和的贡献率如图L

CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸

收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟

气中CO2的脱除效果，其结果如图20

图1

100

图2

我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让

我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。

（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

⑴自然界碳的循环中，化石燃料燃烧（填“吸收”或“释放”）CO2。

⑵由图1可知，到2050年,对全球碳中和贡献率最大的途径是

⑶用NaOH溶液吸收CO2,发生反应的化学方程式为。

（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①由图2可知，随烟气流速增大,CO2脱除效果增强。

②节约用电，绿色出行,有助于实现碳中和。

⑸对比图2中三条曲线，得出的结论是:在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同

时,。

【生产实际分析】

30.（2022北京,30,3分）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。

蒸

结

贮食盐

发

晶

海水

池

水池

池

母液

（1）食盐的主要成分是。

⑵蒸发池中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。

（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作,正确的顺序是（填序号）。

A.过滤B.溶解C.蒸发

31.（2022北京,31,3分）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下

图。

脱水炉还原炉酸煮罐

（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式。

IH3BO3^=IB2O3+IH2O

（2）还原炉中,发生反应的基本反应类型为o

(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是____________________________

【基本实验及其原理分析】

32.(2022北京,32,5分)根据下图所示实验回答问题。

(1)A中，仪器a的名称是；KMnO4分解的化学方程式

为。

(2)B中,铁丝燃烧生成的黑色固体是。

(3)C中,电解水反应的化学方程式为；一段时间后，关闭电源，将带火星

的木条放在b口处，打开活塞,观察到，说明有。2生成。

33.(2022北京,33,2分)用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2c。3和稀硫酸，塞紧胶塞。

辱===卷

干燥紫色湿润紫色

石蕊纸花石蕊纸花

(1)瓶中发生反应的化学方程式为O

⑵观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因

是。

34.(2022北京,34,3分)用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知:白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃o

白磷红磷

铜片

尹斗80七热水

后翁白磷

⑴铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一

是O

(2)能验证可燃物燃烧需要与02接触的现象是。

(3)热水的作用是o

35.(2022北京,35,3分)如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸,4~6中滴加无色酚献溶

液。

醋酸溶液水NaOH溶液

氧化铁大理石石灰水

(1)1中所得溶液的颜色为O

(2)从2、3中住举二个，写出发生反应的化学方程式:

(3)4、5,6中无明显现象的是(填序号)。

36.（2022北京,36,3分）用下图所示实验研究金属的性质。

（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填序号）。

A.①④B.③④C.①②④

【科学探究】

37.（2022北京,37,6分）絮凝剂常用于水的净化,实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因

素。

i查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是

一种常见的絮凝剂。

【进行实验】

I.配制水样和絮凝剂溶液

配制水样:向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置,取上层液作为水样。

配制絮凝剂溶液:用100mL水和5g硫酸铁进行配制。

II.探究影响水样净化效果的因素

取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去

除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：

实验水样的体加入絮凝剂溶静置时浊度去

序号积/mL液的体积/mL间/min除率/%

①20002012.48

②2000.22076.54

③2000.32084.60

④2000.4564.45

⑤2000.41070.85

⑥2000.41581.04

⑦2000.42086.02

⑧2000.52088.15

2000.62086.49

【解释与结论】

⑴配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。

ABCD

正确的操作顺序是（填序号）,B中用玻璃棒搅拌的目的是

⑵②中浊度去除率比①高的原因是。

⑶依据④-⑦得出的结论

是_______________________________________________________________________________

O

（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是（填序号）。

【反思与评价】

（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果

越好”的结论，其证据是。

【实际应用定量计算】

38.（2022北京,38,3分）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙,

通电

反应的化学方程式为CaCb寤匾Ca+Chfo若制得40kgCa,计算参加反应的CaCh的质量（写出

计算过程及结果）。

2022北京化学

化学试题（共70分）

1.考点:材料

c塑料和合成橡胶属于有机合成材料，钢属于金属材料中的合金，棉布和天然橡胶属于天然有机高分子材料。

2.考点:金属的用途

B利用金属铜的导电性可将铜制成导线。

3.考点:酸碱度（pH）

A常温下,pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强，题给食物中橘子汁的pH最小,故酸性最强。

4.考点:化学与环境环境污染与防治

C果皮、剩菜、剩饭等都属于厨余垃圾。

5.考点:元素

A人体摄入的“钙”指的是摄入含有钙元素的物质。

6.考点:化学肥料

A钾肥中一定含有钾元素,K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。

7.考点:化学与能源

C化石燃料包括煤、石油和天然气，乙醇（酒精）为可再生能源，不属于化石燃料。

8.考点:化合价

D依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零计算,Fez。?中氧元素为-2价，设铁元素的化合价为用列式可得

2x+（-2）x3=0,解出x=+3,则Fe2O3中铁元素的化合价为+3。

9.考点:燃烧与灭火

B电线老化短路起火，应迅速切断电源，然后用干粉灭火器灭火或用沙土盖灭，不能用水浇灭。

10.考点:空气成分

B空气的成分按体积计算,氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他气体和杂

质约占0.03%。

II.考点:构成物质的微粒

B02表示一个氧气分子或氧气;02•表示一个氧离子;202表示两个氧分子。

12.考点:氧气的性质和用途

C氧气能支持燃烧,该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质。

13.考点:氧气的性质和用途

B食品防腐需要隔绝氧气。

14.考点:实验基本技能

BB项，倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，错误。

15.考点:常见的溶液

A蔗糖溶于水后能形成溶液;泥土和面粉分散在水中形成的是悬浊液，花生油分散在水中形成的是乳浊液。

16.考点:常见酸、碱、盐的性质

AA项，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减少;B项，大理石不与空气中成分反

应，质量不变;C项，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增大;D项,氢氧化钠固体

露置在空气中能够吸水，导致潮解,并与空气中的二氧化碳反应，导致变质，质量增大。

17.考点:自然界的水

CA项，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，正确;B项，蒸锵不仅能除去水中难溶物,还能除去水中的可溶杂质等，正

确;C项，水电解可得到氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成,错误;D项,在水样中滴加肥皂水并振荡，硬水中泡

沫少,软水中泡沫多，故可用肥皂水区分硬水和软水,正确。

18.考点:常见碱的性质及用途中和反应

DA项，过氧化氢常温下即可缓慢分解产生氧气和水,正确;B项,干冰升华吸热，可用于人工降雨,正确;D项,熟石灰

是氢氧化钙的俗称,属于碱，可用于改良酸性土壤,错误。

19.考点:物质的检验和鉴别

DA、B项，题述两种气体均无色无味，不能通过闻气味、观察颜色的方法区分，错误;C项,两种气体均不能燃烧，也

不支持燃烧，伸入燃着的木条时均观察到木条熄灭，不能区分,错误;D项，倒入澄清石灰水时，二氧化碳能与石灰水反

应产生白色碳酸钙沉淀,即观察到澄清石灰水变浑浊，而氮气与石灰水不能反应，无明显现象，可以区分两种气体，正

确。

20.考点:元素与元素周期表

D铝(A1)有“车”字旁，属于金属元素，而氢(H)、氮(N)、氧(O)均有“气”字头，属于气态非金属元素。

21.考点:物质的分类

B氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物,NQ4符合定义要求;中只含一种元素,属于单

质;NH4cIO」中虽然含有氧元素,但是该物质中含有四种元素，不属于氧化物。

22.考点:元素与元素周期表

C元素周期表的单元格中，左上角数字“1”为原子序数,它等于该原子的核电荷数、质子数和核外电子数,B、D正

确;右上角“H”表示元素符号,A正确;“1.008”为氢的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”,省略不写,C错误。

23.考点:质量守恒定律

C根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析，反应前锂、氧、碳原子的数目分别为4、8、2,反应后只有2个

氧原子，故2X中应含有4个锂原子、6个氧原子和2个碳原子，则X的化学式为Li2co3。

24.考点:质量守恒定律、化学式及计算

一■定条件

=

D依据微观示意图可知，题述反应的化学方程式为4H2+CO2—=2H2O+CH4OA项，乙由C、O元素组成,

丙由H、O元素组成，乙和丙的组成元素不同,错误;B项，丙为HQ,其相对分子质量为18,错误;C项,根据质量守恒

定律，化学反应前后原子的种类和个数一定不变,错误;D项，根据化学方程式可判断，参加反应的甲和乙，即也和CO2

的分子个数比为4：1,正确。

25.考点:溶解度及溶解度曲线

DC项，从题图可看出川各h寸的硝酸钾饱和溶液升温至h。时，硝酸钾的溶解度增大,没有析出固体，故溶质质量

不会发生改变，正确;D项J2℃时硝酸钾的溶解度为110g,说明该温度下110g硝酸钾溶解在100g溶剂里达到饱和

状态，故该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=ll：10,错误。

26.考点:物质的分类、化学式及计算

答案

26-A26-B

（1）有机化合物(1)纯净物

（2）6：1(2)1：16

解析B.⑵根据化学式H2O2计算氢、氧元素的质量比为（1x2）：（16x2）=l：I60

27.考点:溶液、分子

答案（1）氯化锂（2）变小

28.考点:化学与人体健康、常见盐的用途、化学与能源、金属资源的利用及保护

答案⑴牛肉、鸡蛋（2）NaHCO3（3）甲烷（或CH4）（4）除去水，以防止铁锅生锈

解析（4）铁锅擦干放置，可以除去水，防止铁与水和空气中的氧气同时接触，发生化学反应而生锈。

29.考点:化学反应中的能量变化、常见碱的性质及用途、信息获取

答案⑴释放（2）碳替代（3）CO?+2NaOH-Na2co3+H2O（4）①错②对（5）氨基乙酸钾对CO2脱除效果

最好

解析（4）①分析题图2可知随烟气流速的增大,无论用哪种吸收剂,CO?脱除率均逐渐下降，即CO,脱除效果减小，

错误。（5）题图2中三条曲线研究的是不同吸收剂在相同条件（温度、烟气流速等）下，对C02脱除率的影响，从曲线

中可看出,氨基乙酸钾对CO?脱除效果最好，其次是一乙醇胺，效果最差的是二乙醇胺。

30.考点:常见盐的性质、物质的变化、物质的分离和提纯

答案（1）氯化钠（或NaCl）（2）物理（3）BAC

解析（2）水蒸发变为水蒸气,物质本身没变，只是状态发生改变，属于物理变化;（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作顺

序为溶解、过滤和蒸发。

31.考点:化学方程式、化学反应类型、常见酸的性质及用途

△

答案（1）2HJBO3IB2O3+3H2O

（2）置换反应（3）除去MgO等杂质

解析（1）配平题述化学方程式时需依据质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类和数目不变，已知生成物分子中

含有2个硼原子，故反应物的化学计量数为2,此时反应物中共有6个氢原子和6个氟原子，则生成物H2O的化学计

量数为3。（2）还原炉中的反应物有B2O3和Mg,生成物有B和MgO,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质

和另一种化合物，属于置换反应。（3）进入酸煮罐的物质有B、MgO以及还原炉中过量的镁，加入盐酸后，从酸煮罐中

出来的物质主要是B,这是利用盐酸能与Mg、MgO反应生成氯化镁,从而将Mg、MgO从混合物中除去。

32.考点:常见仪器的识别氧气的制取、氧气的性质和用途、自然界的水常见气体的检验、干燥和净化

△

答案⑴试管2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2T

（2）四氧化三铁（或Fe3O4）

通电

（3）2H2O-2H2f+02T木条复燃

解析（3）电解水实验中，正极对应的b管中产生的气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃。

33.考点:化学方程式、二氧化碳的性质与用途、溶液的酸碱性

=

答案（l）Na2CO3+H2SO4Na2sO4+H2O+CO2T（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊变红

解析（2）瓶中反应产生二氧化碳，二氧化碳与湿润紫色石