2023-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2023---2023学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量:

C12

N14

O16

Na23

Mg24

S32

C135.5

Fe56

Cu64第I卷(选择题共42分)选择题(此题共14小题，每题3分，每题只一个选项符合题意)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色开展〞。以下做法不符合这一宗旨的是A.大力推行的“煤改气〞等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用适宜的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B.银锌电池工作时，化学能转化为电能C.电解精炼铜时，电能转化为化学能D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3.在生产、生活中为增大反响速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4.金属铜用途广泛，以下条件下金属铜的质量减小的是A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜5.以下有关金属腐蚀和防护的说法正确的选项是A.金属腐蚀的本质是金属被复原B.使用物品久置外表变暗主要是化学腐蚀的结果C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-568kJ/mol那么反响2C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=akJ/mol中a的值为A.-219B.109.5C.-109.5D.2197.在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反响，一段时间后到达平衡。在相同温度下，测得容器压强是反响前的0.9倍。那么N2的转化率为A.15%B.20%C.25%D.30%8.用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气(体溶解)时，阴极质量增加6.4g，以下判断不正确的选项是A.该金属是CuB.电路中有0.1mol电子通过C.电解后溶液的pH降低D.向电解后的溶液中参加0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态9.如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，以下表达不正确的选项是A.电极I作原电池的正极B.电极II的电极反响式为Cu-2e-=Cu2+C.该原电池的总反响为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的球脂。K+移向FeCl3溶液10.最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。反响过程的示意图如下:以下说法正确的选项是

A．CO和O生成CO2是吸热反响B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反响的过程11.在T℃，将amolN2和bmolO2

充入体积为IL

的密闭容器中发生反响:N2(g)+O2(g)

=

2NO(g)

△H=181.5kJ/mol，反响过程中v正与v逆的变化如下图。以下说法正确的选项是A.假设t1时NO为cmol,那么0～t1时间段内平均反响速率v(N2)=B.t1～t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)C.图中所示的阴影局部面积的含义是v正与v逆的差D.其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆12.对于可逆反响:

mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s)

△H=?，在不同温度及压强(P1，P2)

条件下，反响物A的转化率如以下图所示，以下判断正确的选项是A.△H>0,m+n>x+yB.△H>0，m+n<xC.△H<0,m+n>xD.△H<0，m+n>x+y13.电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的祖KOH溶液，其工作原理如下图。以下有关说法不正确的选项是A.阳极反响为4OH-4e-=2H2O+O2↑B.通电后阴极区附近溶液pH会增大C.纯洁的KOH溶液从a出口导出D.K+通过交换膜从阳极区移向阴极区14.T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反响:

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H<0；t时刻反响到达平衡时，C(g)为2.0mol。以下说法正确的选项是A.t时刻反响到达平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T℃时该反响的化学平衡常数Kc=2C.t时刻反响到达平衡后，縮小容器体积，平衡道间移动D.相同条件下，假设将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，到达平衡后，A(g)的转化率为50%第II卷(非选择题共58分)15.(12分)

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极外表镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强，性质稳定)

，请答复以下问题：〔1〕该装置能量转化的主要形式是_________。〔2〕在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。〔3〕负极反响式为_________。〔4〕电极外表镀铂粉的目的：_________。〔5〕假设将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向_________(填“正极〞或“负极〞)

移动，电池工作时正极的反响式为_________。16.(12分)

电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。(1)工业上用电解熔融氯化铝的方法来制取金属铝。纯洁氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过参加助熔剂冰晶石Na3AlF6)

在1000℃左右就可以得到熔融体。①写出电解时阳极的电极反响式:___________。②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。(2)

电解食盐水是氯破工业的根底。①电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要参加的试剂分别为____、_____。电解时，阴极反响的主要产物是___________。②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反响方程式说明原因:___________。〔3〕Cu2O是半导体材料，工业上常用电解法制取。电解装置如以下图所示。电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。该离子交换膜是____(填“阴〞或“阳〞)离子交换膜，阳极生成Cu2O的电极反响式为__________。17.(10分)

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试答复以下问题:〔1〕有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)

△H=-76.0kJ/mol，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=113.4kJ/mol；写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式:___________。〔2〕以H2、02、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图，其中P端通入CO2.①石墨II电极的名称是______(填“正极〞或“负极〞)；石墨I电极上的电极反响式为__________。②Y电极的电极材料是_________；X电极的电极反响式为_________。通电一段时间后，假设右侧玻璃管中产生1molFe(OH)3白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____L。18.(12分)

中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区，页岩气的主要成分为CH4.请答复以下问题：(1)甲烷的燃烧热为9900kJ/mol；N2与O2反响生成NO的过程如下：那么CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+

CO2(g)+2H2O(l)

△H=______kJ/mol。(2)

页岩气可用于生产合成气(CO和H2)

其反响的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=206.2kJ/mol。①对于气相反响，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，那么生产合成气的Kp=_____，你认为可同时提高化学反响速率和CH4转化率的措施是______或______。②在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如下图。由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而______(填“增大〞“减小〞或“不变〞)，原因是_______________。假设要到达H2的物质的量分数>65%，以下条件中最适宜的是_____(填序号)。a.600℃，0.2MPab.600℃，0.9MPac.700℃，0.9

MPad.800℃，1.5MPa19.(12分)

在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反响:

2NO2(g)N2O4(g)

△H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4

)/mol0.000.05n20.080.08(1)从反响开始至20s时，二氧化氮的平均反响速率为_______mol·L-1·s-1。(2)n3=______，100℃时该反响的平衡常数为______〔保存一位小数)。平衡后，假设升高温度，该反响的化学平衡常数将_______(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。(3)下述各项能说明反响到达平衡状态的是_______(填序号)。a.v正(N204)=

2v逆(NO2)b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变(4)到达平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变个条件，v正、v逆发生如以下图所示变化；那么80s时改变的条件可能是________。(5)假设在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要到达上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______mol/L。

选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。〕1.C2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.B9.C10.C11.D12.C13.C14.D第二卷〔非选择题共58分〕15．〔12分〕〔1〕由化学能转变为电能(2分)〔2〕由a到b(2分)〔3〕H2＋2OH－－2e－＝2H2O(2分)〔4〕增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反响速率(2分)〔5〕正极(2分)O2＋4H+＋4e－＝2H2O(2分)16．〔12分〕〔1〕①2O2－－4e－＝O2↑(2分)②石墨电极被阳极上产生的氧气氧化(2分)〔2〕①NaOH(1分)Na2CO3(1分)NaOH和H2(1分)②Cl2+H2OHCl+HClO，增大H+和Cl－浓度，抑制氯气与水的反响，减少氯气的损失(2分)〔3〕阴(1分)2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O(2分)17．〔10分〕〔1〕3FeO(s)＋H2O(g)＝Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝18.7kJ·mol一1(2分)〔2〕①正极(1分)H2－2e－＋COeq\o\al(2－,3)＝CO2＋H2O(2分)②Fe或铁(1分)2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(2分)