2022年山东省烟台市龙口新嘉街道中学高三化学模拟试卷含解析

2022年山东省烟台市龙口新嘉街道中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是：A．放电时A极作正极

B．放电时Na+向负极移动C．充电时是将化学能转化为电能

D．充电时阳极反应为：Li-e一=Li+参考答案：D略2.溶液和胶体具备的共同性质是（

）A．分散质生粒都能透过半透膜

B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C．都有丁达尔现象

D．都比较稳定参考答案：D略3.水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机物质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是（

）A.水热反应一定包含化学变化

B.水热反应可以降低自然界中碳的含量C.水热反应可以改善温室效应

D.水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环参考答案：B略4.(不定项选择题)肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如下图。下列有关肾上激素的说法正确的是

A．分子式为C9H12NO3B．该分子中至少有9个原子共平面C．可以发生加成、氧化、消去、加聚反应D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应参考答案：D5.NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑,现有amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为

A．56aL

B．

C．

D．56bL参考答案：A6.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是A．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

B．充电时阴极区电解质溶液pH降低C．放电时负极反应为：M+H2O＋e－＝MH+OH－D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O参考答案：D略7.下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③参考答案：C略8.下列说法正确的是

A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．高温时，CuO比Cu2O稳定

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B略9.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CC

l4萃取碘水中的I2时，因CC

l4的密度大，将从分液漏斗的下端放出D．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害，不能防止甲状腺疾病

参考答案：AC10.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4参考答案：C略11.洋蓟属高档蔬菜’。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：A

B

CA．A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应．B．1molA和足量NaOH溶液反应，最多消耗11mollNaOHC．B能和浓溴水反应，1molB最多消耗3molBr2D．C分子中含有手性碳原子参考答案：AD略12.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A.图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B.图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说

明该溶液中含有钠元素D.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处参考答案：B略13.下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（）

比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br－的还原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)参考答案：A略14.某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-

B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．Ag+、K+、NO3-、Na+参考答案：B略15.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_________（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A．加热反应一段时间

B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式______

___；②该同学的判断不准确，原因是

。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是___

_______。参考答案：（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

（2）BADC（3）①CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有

。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有

种。①分子中含有吡啶环（

）且环上只有2个取代基；②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；③吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为

。（4）写出D生成E的化学方程式

。（5）结合题给信息，以

和

为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（

），请你拟出合成路线：

。参考答案：18.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色