2021年湖南省岳阳市咏生中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年湖南省岳阳市咏生中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②

B.①和③

C.

③和④

D.①和④参考答案：D略2.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A、五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B、“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D、可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A略3.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装，在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（

）A.乙酸是有刺激性气味的液体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常温下就能发生酯化反应

D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略4.如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（

）A.Zn-2e-=Zn2+ B.Cu-2e-=Cu2+ C.H2-2e-=2H+ D.2H++2e-=H2↑参考答案：A该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，答案选A。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略6.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是(

)A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－参考答案：B略7.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

（

）A．化学能→电能

B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能

D．化学能→热能→机械能→电能参考答案：D略8.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是A.K值不变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，K值不一定移动C.K值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B．平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C．K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。9.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C10.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C【分析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸，HCl先与NaOH反应，再与Na2CO3反应生成NaHCO3和NaCl，最后与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，根据图象中产生气体时消耗盐酸的体积进行计算。【详解】A.由质量可知NaOH和Na2CO3的物质的量均为0.01mol，0.1L盐酸中含有0.01molHCl，与氢氧化钠反应没有气体生成，当碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B.图象中开始反应时就有气体生成，与实际不符，故B错误；C.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，与图象相符，故C正确；D.因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，图象与反应不符，故D错误，故选C。【点睛】碳酸钠与盐酸1:1反应时，生成碳酸氢钠，没有气体放出。11.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB.4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol·L?1的NaOH溶液C.常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD.1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA参考答案：C【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；C、22gCO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。12.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是

(

)A.医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物参考答案：A【分析】A．只有胶体具有丁达尔效应；B．水晶的主要成分为二氧化硅；C．氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同；D．纯碱属于盐。【详解】A．医用酒精是溶液，不具有丁达尔效应，二者可用丁达尔效应区分，选项A正确；B．水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，但水晶的主要成分为二氧化硅，选项B错误；C．氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，选项C错误；D．纯碱属于盐，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查较为综合，涉及材料、胶体以及盐类的水解等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。13.

煤的气化是煤高技、洁净利用的方向之一右图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A．只含有碳、氢两种元素

B．所含的有机物是CH4，CnHm，CO

C．CO体积分数小于CH4体积分数

D．氢气体积分数最大参考答案：C14.下列有关说法正确的是A.C4H9Cl有4种同分异构体B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物参考答案：A【详解】A.丁烷有2种同分异构体，各有2种等效氢原子，则C4H9Cl有4种同分异构体，A正确；B.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C.高级不饱和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.糖类中的淀粉、纤维素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D错误；答案选A。

15.关于基本营养物质的说法正确的

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.、实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯，其原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

若温度过高时，乙醇可被浓硫酸脱水炭化生成单质碳而使溶液常常变黑色，请回答下列问题：（1）写出碳与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式

（2）有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，提供的试剂是（可重复使用）①品红溶液

②NaOH溶液

③溴水

B装置中盛放的药品是

（填序号，下同），C装置中盛放的药品是

(3)D装置的作用是

E装置中现象为

参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）

①,

②(3)

验证SO2是否完全除尽，

溴水褪色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液

(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是

mol。参考答案：18.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

胶头滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）19.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管