高中化学-乙酸教学课件设计

第三章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第二课时乙酸

温馨提示

请拿出你的学案，课本，双色笔和课堂笔记，还有你的激情。请记住:点滴的进步将把你堆砌成巨人！第二课时乙酸第3节饮食中的有机化合物

厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。食醋中含有3%～5%的乙酸，可利用醋除去水壶中的水垢学习目标：1、了解乙酸的物理性质。2、认识乙酸的分子结构。3、掌握乙酸的化学性质，理解结构决定性质的含义。

学习重点、难点：乙酸的化学性质学案中出现的几个问题1、学案较好的小组：一组、二组、四组2、学案较好的个人：吕倩倩、国明君、张天宇、刘文秀、吴旭东、范世彬、周晓彤、董德骁、阴晓君3、出现的几个问题：A、结构式、结构简式分不清B、方程式不用箭头、没有配平。自主预习答案：1、A2、C3、C4、D5、6、CH3COOHCH3COO-+H+浓H2SO4

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O【自主、合作、探究】探究一：观察试剂瓶中的乙酸，结合课本总结乙酸的物理性质探究二：

观察乙酸的球棍模型，写出其分子式、结构式、结构简式探究三：

根据所给试剂探究乙酸的酸性要求：1、全力以赴，激情投入，注重讨论的效率；组长搞好调控。2、组长合理分工，先分层讨论后集体讨论。3、有问题及时反馈给老师。合作探究三步骤：1、结合你所掌握的知识，请通过小组内讨论的形式设计实验：验证乙酸具有酸性。2、结合提供的试剂、仪器进一步确定可行性实验操作。选择一个实验进行操作验证。3、组长分工，确定实验操作员、记录员、中心发言人。4、开始实验，总结结论。填写《学案》实验记录表格。展示内容展示、点评探究一：乙酸的物理性质探究二：乙酸的分子式、结构式、结构简式探究三：乙酸的化学性质---酸性展示要求：要认真、规范、简洁、迅速

，有小结或疑难反馈；点评要求:①注意仪态；②言简意赅；③注重拓展其他同学：①认真思考；②做好笔记；③注意倾听；④补充质疑。展示﹒点评一组五组二组（三）化学性质A、使酸碱指示剂变色B、与活泼金属反应D、与盐反应C、与碱的反应1、酸的通性乙酸溶液石蕊试液

锌粒乙酸溶液NaOH含酚酞乙酸溶液Na2CO3溶液乙酸溶液产生气泡变红

产生气泡红色退去[实验]CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O①酸碱指示剂变色②与活泼金属反应③与强碱反应

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2

+H2O④与盐反应“酸性”:乙酸碳酸强酸制弱酸为什么呢？乙酸乙酯的制备[实验现象]

在饱和碳酸钠液面上有无色透明的油状液体生成；可闻到香味。[制备注意事项]1.装药品的顺序如何？先加乙醇和乙酸的混合物，再加浓硫酸2.浓硫酸的作用是什么？催化剂，吸水剂。3.加入的碎瓷片的作用是什么？防止液体暴沸4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？①反应乙酸②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，以便使其分层析出浓H2SO4

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO第一种方式第二种方式[交流与思考]酯化反应可能哪些脱水方式?如何确定?酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O通过示踪原子测知反应如下:例题1、可以证明乙酸是弱酸的事实是(

)A．乙酸和水能以任意比例混溶B．乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D．乙酸在水溶液中没有完全电离DD例题2、下列关于实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是(

)A．实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．配制反应混合液的操作顺序是：先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇C．反应结束后，振荡试管，静置，溶液分为两层，下层是乙酸乙酯D．向试管中加入碎瓷片，以防加热时混合液暴沸课堂总结：

酸性酯化反应（取代反应）HOC—C—O—HHH—当堂达标：1．关于乙酸的下列说法中，不正确的是(

)A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体

B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸

C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D．乙酸易溶于水和乙醇2．已知乙酸、乙醇、盐酸、和水都能与金属钠反应产生氢气，在相同条件下，四个反应速率最慢的是(

)A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．H2OD．HClBB当堂达标：3．丙烯酸(CH2==CH—COOH)的性质可能有(

)①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应

A．①③B．①③④

C．①③④⑤D．①②③④⑤4．若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O是16O，当二