2021-2022学年湖南省怀化市煤矿子第学校高二化学联考试题含解析

2021-2022学年湖南省怀化市煤矿子第学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是()

A．分子中含一个苯环和一个萘环

B．属于芳香烃

C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．能溶于苯参考答案：B略2.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ参考答案：D考点：反应热和焓变．

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A错误；B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221kJ/mol，故B错误；C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D正确，故选D．点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(

)A

c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)

B

c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC

c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)

D

c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)参考答案：D略4.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响参考答案：A略5.相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是

A．乙醇

B．乙酸

C．碳酸

D．苯酚参考答案：B6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略7.已知苯环上的硝基会使其邻位上的卤素原子反应活性增强，易在碱性溶液中发生取代反应。1mol有机物

与足量的NaOH溶液混合，在一定条件

下发生反应，则消耗NaOH的物质的量为A.5mol

B.6mol

C.8mol

D.9mol参考答案：C略8.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是

(

) A．C4H6

B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6参考答案：C 9.化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是A．b为负极，d为阳极B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红C．b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失参考答案：D略10.下列反应的离子方程式中，正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O

B．Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O

C．向氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液

Al3++4OH-=〔Al（OH）4〕-D．用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1-C12↑+H2↑+2OH-参考答案：C11.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：（

）A、2H++2e－===H2↑

B、Fe2++2e－==Fe

C、2H2O+O2+4e－===4OH－

D、Fe3++e－===Fe2+参考答案：C略12.下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－参考答案：D略13.升高温度，下列数据不一定同时增大的是()A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K

D．水的离子积常数KW参考答案：C略14.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。乌勒使用的无机盐是尿素的同分异构体，该无机物的分子式为：A

(NH4)2CO3

B

NH4CNO

C

CH3COONH4

D

NH4NO3参考答案：B略15.物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是

（

）①KHSO4②K2SO4③K2CO3④KHCO3A．④③②①B．③④②①

C．③②④①

D．①②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

，该反应的类型为反应。

（2）试管C中苯的作用是

；反应开始后，观察D试管，看到的现象为

；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为

。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）。（4）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是（

）

A．⑤④②①③

B．④②⑤③①

C．④②⑤①③

D．④⑤③①②参考答案：（1），取代。（2）除去HBr中混有的溴蒸气；石蕊试液变红

；E中有淡黄色沉淀生成或石蕊试液变红或导管口有白雾产生(任写一个)。（3）DEF。（4）（

B

）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A～G在一定条件下发生如下的转化试回答：（1）A是相对分子质量最小的不饱和烃，则A的名称叫

，A＋H2O→C的化学方程式为

。（2）芳香族化合物D的分子式为C7H6O，且能发生银镜反应，则D结构简式为

（3）C也能发生银镜反应，则E+F→G的反应类型是

，该反应的化学方程式为：

。（4）写出2种符合下列两个条件的G的同分异构体的结构简式：①与E互为同系物

②苯环上只有一个取代基

，

参考答案：18.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为N