2021-2022学年湖南省常德市崇德中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年湖南省常德市崇德中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．

【专题】卤族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．2.室温下，下列说法正确的是

A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

增大D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸参考答案：D略3.图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（

）A锌和盐酸发生氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A略4.下列说法中正确的是（）A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；钠的化学性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、SO3在水溶液和熔融状态下不能发生电离，是非电解质；B、氢氧化钠可与二氧化硅反应；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水；D、氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，工业制Mg、Al是分别电解熔融MgCl2和Al2O3来制取．解答：解：A、SO3在水溶液或熔融状态下不能发生电离，是非电解质，故A错误；B、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故B错误；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水，因此少量的金属钠可以保存在煤油中，故C正确；D、工业制Mg是电解熔融氯化镁，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑，氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，不是电解氯化物的水溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念、金属的冶炼、二氧化硅的性质等知识，为高频考点，注意把握物质的性质是关键，注意相关基础知识的学习，难度不大．5.．将5.52g、FeO、Fe2O3、CuO的混合物加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将等质量的原混合物用CO气体加热还原，则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是（

）

A．0.06mol

B．0.12mol

C．0.18mol

D．0.20mol参考答案：D略6.有关下列图像说法正确的是A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略7.将23.8g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了3.36L(标准状况下）气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了6.72L(标准状况下）N0，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是A.27.2g

B.22.1g

C.30g

D.无法计算参考答案：A略8.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O参考答案：A试题分析：A、0.1mol·L－1、pH=1，NaHA完全电离，即H＋＋OH－=H2O，故正确；B、因为铁是过量的，因此有Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，铁元素以Fe2＋形式存在，故错误；C、中和热离子反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，没有其他的离子反应发生，故错误；D、1molNH4Al(SO4)2溶液中，SO42－完全沉淀，需要2molBa(OH)2，生成Al(OH)3和NH3·H2O，故错误。9.关于下列各装置图的叙述中正确的是(

)

A.装置①可用于实验室用制取氨气B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应参考答案：BA项，氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化铵，所以不能用分解氯化铵的方法制取氨气，实验室可用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备氨气，故A错误；B项，氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图示装置可防止倒吸，故B正确；C项，图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；D项，装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应，故D错误。点睛：本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及气体制取、防倒吸装置、物质的性质、原电池原理等，侧重于对实验基本操作和实验原理的考查，注意分析实验的可操作性、装置的作用等，如题中B项，吸收氨气要考虑其溶解性，因为氨气极易溶于水所以导管不能直接插入水中，而氨气不溶于四氯化碳，所以该装置用于吸收氨气可操作且防倒吸；C项，实验室制取氢氧化亚铁要考虑其易被氧化的性质。10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC.3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD.室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+参考答案：B【分析】A、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁；B、N2与H2生成氨气的反应为可逆反应；C、N2H4分子中含有5个共价键；D、根据，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。【详解】A、5.6g铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若生成硝酸铁，则转移电子数0.3NA，若生成硝酸亚铁，则转移电子数0.2NA，故A错误；B、N2与H2生成氨气的反应为可逆反应，所以1molN2和3molH2催化反应后不能完全转化为2mol氨气，故分子总数大于2NA，故B正确；C、N2H4分子中含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量是0.1mol，所以含有共用电子对的总数为0.5NA，故C错误；D、根据，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故无法计算pH=1的H3PO4溶液中氢离子的物质的量，故D错误。11.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是

()A．SiO2―→Si

B．SiO2―→H2SiO3

C．Si―→Na2SiO3D．CO2―→C参考答案：B略12.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y[来源:

]C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：AB略13.1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（）

A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用参考答案：答案：D14.一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动参考答案：B略15.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为(

)A.绿色变深

B.浅绿色变得更浅

C.变黄

D.无明显变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是

。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①

②

。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹

(填a或b或c)，再打开弹簧夹

和

(填a或b或c)才能使NO2气体充满②试管。(4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管。应如何操作

。参考答案：(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)⑵①可以控制反应、②吸收NO2气体，防止污染环境(各2分)

⑶c；a、b(各1分)⑷先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住(热水、热毛巾、加热)②试管。(合理答案均给分)(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

。（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为

。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式

。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应

②含有苯环结构

③能在碱性条件下水解参考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反应(3)(4)418.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2。(选填“<”、“=”、“>”)(3)某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；19.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________