2021年江西省赣州市俄眉中学高一化学期末试题含解析

2021年江西省赣州市俄眉中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(

)A.D>C>A>B

B.B>A>D>CC.D>B>A>C

D.D>A>B>C参考答案：D试题分析：A与B用导线连接，浸入电解质，B不易腐蚀，说明A作负极，B作正极，即A的金属性强于B，将A和D投入到盐酸中，D比A剧烈，说明D的金属性强于A，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B比铜活泼，把铜浸入C溶液中，有金属C析出，说明铜比C活泼，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C，故选项D正确。2.[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A．体积都是22.4L

B．具有相同的体积C．都是双原子分子

D．具有相同的分子数目参考答案：BD解析：题中没有说明是在标准状况下，也没有指明两种气体都是1mol，不能认为体积都是22.4L，A不正确。两种单质气体的分子既可能是双原子分子(如N2、O2、Cl2等)，又可能是单原子分子(如He、Ne、Ar等)，还可能是三原子分子(如O3等)，C项不正确。3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是

A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：CD5.下列反应属于取代反应的是(

)A.CH4C+2H2

B.2HI+Cl2

2HCl+I2C.CH4+2O2CO2十2H2O

D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl参考答案：D6.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（

）A.元素周期表有7个主族，8个副族B.元素周期表有3个长周期和3个短周期C.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D.0族位于元素周期表的第18列(从左向右)参考答案：D【分析】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全；C、第13列为ⅢA族；D、第18列为零族元素。【详解】A、元素周期表有7个副族，选项A错误；B、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全，选项B错误；C、第3列为ⅢB族，第13列为ⅢA族，选项C错误；D、第18列为零族元素，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意掌握族与列的关系。

7.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是

A

B

C

D参考答案：B略8.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是

(

)A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物

B.硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐C.硫酸(H2SO3)属于强酸

D.乙醇(C2H6O)属于有机物参考答案：DA、氧化钠化学式为Na2O，故A错误；B、硝酸钙化学式为Ca（NO3)2属于正盐，故B错误；C、硫酸化学式为H2SO4，属于强酸，故C错误；D、乙醇化学式为C2H6O，属于有机物，名称、化学式和分类均正确，故D正确；故选D。9.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D10.下列离子方程式书写正确的是（

）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－参考答案：D11.将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是A.

4∶1

B.

2∶3

C.

1∶4

D.

2∶1参考答案：B混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水．

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

ΔV

3

1

3－1＝2

x

25－15＝10

x＝10mL×3232＝15mL，则V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案选B。12.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，不列判断正确的是A.R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性B.R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3C.R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D.R的气态氢化物易溶于水呈碱性参考答案：C【详解】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。为第ⅥA族元素，为S。A．S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亚硫酸的浓溶液没有脱水性，故A错误；B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；C．一般而言，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间能够形成氢键，因此第ⅥA族元素中硫化氢的沸点最低，故C正确；D．硫化氢的水溶液被称为氢硫酸，呈酸性，故D错误；故选C。13.酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH参考答案：A略14.氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（

）A.通入H2的电极为正极 B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－C.工作时，负极区溶液pH增大 D.工作时，溶液中的阴离子移向正极参考答案：B【分析】氢气具有还原性，可被氧化，应为原电池负极反应，反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以此解答该题。【详解】A．燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，A项错误；

B．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B项正确；

C．负极反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，C项错误；

D．放电时，溶液中的阴离子向负极移动，D项错误；答案选B。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，掌握电极反应对溶液pH的影响是解题的关键。

15.不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2②HNO3

③Na2SO4

④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是()A．③②④①

B．④②③①

C．④①③②

D．②③①④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是____________________________

___。(2)第②步中，有关的离子方程式是____________________________

_。第③步中，有关的离子方程式是

。(3)若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_____________________________

。(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低）________________。参考答案：（1）取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）

（2）（3）会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。19.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：

。（2）在分液漏斗中用一