2021年北京177中学高三化学联考试卷含解析

2021年北京177中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到预期目的的是（

）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-A．②③④

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．①②③⑤参考答案：A略2.下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A.用熟苹果催熟青香蕉

B.用少量食醋除去水壶中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿

D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：D本题主要考查化学与生活的一些小知识，属基础题。熟苹果会产生乙烯而乙烯催熟青香蕉的变化属化学变化。食醋中含有CH3COOH会与水垢中的CaCO3发生反应：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒化酶的作用下酿酒的过程，为淀粉及葡萄糖的氧化过程，属化学变化；淀粉胶体不能透过半透膜，小分子溶液离子等可透过半透膜，属物理变化，答案为D。3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224mL标况的气体，所得溶液遇KSCN溶液不变红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：C略4.25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B．在A点：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）C．在B点：c（H+）=c（OH﹣）=c（Cl﹣）=c（NH4+）D．在C点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl﹣）参考答案：D【分析】A．由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8.2﹣10.0，误差较大；B．在A点，溶液呈酸性，由电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）分析；C．在B点：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）；D．在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒判断．【解答】解：A．由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，选择指示剂变色范围在酸性范围的甲基橙，而酚酞的变色范围为8.2﹣10.0，误差较大，故A错误；B．在A点，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH4+）＞c（H+），故B错误；C．在B点：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），但c（OH﹣）＜c（Cl﹣），故C错误；D．在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3．H2O）=2c（Cl﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点．5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（）

A．R在周期表的第15列B．元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点C．简单离子的半径：X＞Z＞MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素．A．R为Si元素，位于周期表第14列，故A错误；B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；C．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

6.下列做法中用到物质氧化性的是

（

）A．明矾净化水

B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+参考答案：C略7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积

D．c(NH)参考答案：BD略8.下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是A.向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C.向澄清石灰水中通入过量CO2D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：A【详解】A.向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，且沉淀不溶解，故A正确；B.向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀,H2SO4过量,Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B错误；C.石灰水和CO2反应,生成CaCO3沉淀,继续通入CO2,会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故C错误；D.向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸,发生的反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D错误；故选A.

9.下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D．金属腐蚀的本质是M﹣ne?=Mn+参考答案：B解析：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M﹣ne?=Mn+，故D正确．故选B．10.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列正确的（

）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小参考答案：B略11.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C试题分析：A、氯乙烷不溶于水，为非电解质，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；B、氯乙烷不溶于水，为非电解质，加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；C、加入NaOH溶液加热后，氯乙烷发生取代反应生成乙醇和氯化钠，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯乙烷中存在氯元素，错误；D、加入NaOH的乙醇溶液加热后，氯乙烷虽然发生消去反应生成乙烯和氯化钠，但未加酸中和过量的碱，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能确定氯元素的存在，错误。12.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

()A．Ba2＋、NO、NH、Cl－

B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO

D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略13.下列有关金属的说法中，正确的是

（

）

①纯铁较生铁不易生锈②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3+离子

④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥镁常温下不能与水反应，但加热的情况下能反应

A．①③④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥参考答案：A略14.下列反应中不属于四种基本反应类型的是

(

)A、2F2+2H2O===4HF+O2

B、AgNO3+NaCL===AgCL

+NaNO3C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D、MgCL2（熔融）Mg+CL2

参考答案：C略15.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A． 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB． 常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子 C． 常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：C考点： 阿伏加德罗常数．分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2晶体中含有阴离子总数为NA．故A错误；B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误．故选C．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：

。（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，

。[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．18.化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；

回答下列各题：（1）物质B的名称：

（系统