河南省安阳市第35中学 2022-2023学年化学高一下期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2、下列说法正确的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D．必需氨基酸人体不能合成3、决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应物本身的性质 B．催化剂C．温度和压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度4、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5、下列叙述正确的是：A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性6、下列实验装置图正确的是A．除去氯气中的氯化氢 B．实验室制氢气 C．实验室制氯气 D．实验室过滤操作7、“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是()A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯8、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3

mol

H2发生加成反应9、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能确定10、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有24种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到2种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种11、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑12、在恒温恒容的容器中进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反应的时间为A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s13、下列化学用语的书写，正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2＝CH2C．氯化镁的电子式：D．乙酸的分子式:CH3COOH14、可逆反应：A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L.s);②v(B)=0.6mol/(L.s);③v(C)=0.4mol/(L.s);④v(D)=0.45mol/(L．s)。该反应进行速率最快的是A．①B．②和③C．④D．①和④15、下列措施能明显增大反应速率的是A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．2SO2+O22SO3升高反应温度16、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。18、A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。19、如图在试管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是______________________。（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____，本实验反应开始时用小火加热的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是__________。（4）该实验中长导管的作用是_______，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是________。（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。21、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：(1)写出B的结构简式________；A中能体现该物质性质的原子团的名称为______。(2)写出下列反应的化学方程式:反应①________________；反应④________________。(3)实验室利用反应③制取C，常用图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为_________________，反应类型是______。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。③试管b中观察到的现象是______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.海水晒盐剩下的苦卤中含有镁离子，在工业上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀剂，故A选；B.粗盐中含有泥沙以及一些可溶性的杂质，所以可通过过滤除去杂质，然后再重结晶进行提纯，故B不选；C.向苦卤中通氯气是为了氧化溴离子为单质溴，故C不选；D.氯气把溴离子氧化成单质溴之后，用空气和水蒸气吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫将其还原吸收，达到富集的目的，故D不选。故选A。【点睛】工业生产要考虑成本，所以沉淀Mg2+时用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴离子浓度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空气和水蒸气吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次转变为Br-，此时Br-的浓度远大于苦卤中的Br-浓度，达到了富集的目的。2、D【解析】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B.蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成，B错误；C.果糖不能发生银镜反应，C错误；D.必需氨基酸人体不能合成，D正确，答案选D。3、A【解析】

决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。4、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误；C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；故选A。5、A【解析】

A.化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；B.氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子数目多少无关，故B错误；C.中间价态的阳离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；D.元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D错误。故选A。6、B【解析】分析：A.应该是长口进短口出；B.根据实验室制备氨气的原理分析；C.缺少加热装置；D.过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁。详解：A.可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但需要长口进、短口出，A错误；B.实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，B正确；C.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，C错误；D.过滤时要利用玻璃棒引流，但漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误。答案选B。7、B【解析】

A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；答案选B。8、B【解析】分析：A．甲苯和苯都能发生取代反应；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；C．甲苯和苯都能发生取代反应；D．苯也能与氢气发生加成反应。详解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，甲苯生成三硝基甲苯说明了甲基对苯环的影响，A错误；B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，B正确；C．甲苯和苯都能与液溴发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，C错误；D．苯、甲苯都能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，D错误。答案选B。点睛：本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，题目难度不大。9、A【解析】

pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，混合液的pH<7，答案选A。10、A【解析】分析：A.根据5个碳原子的烷基有8种分析；B.根据烷烃与氯气发生取代反应的特点分析；C.根据替代法判断；D.苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，据此判断。详解：A.5个碳原子的烷基存在8种同分异构体，其在苯环上的位置均有邻间对三种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有3×8＝24种，A正确；B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种(与二氯取代物个数相同)，五氯取代物有1种(与一氯取代物个数相同)，六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，B错误；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，C错误；D．苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷的一溴代物有6种，D错误；答案选A。点睛：考查同分异构体数目的计算，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，题目难度较大。注意掌握同分异构体数目的判断方法。一取代产物数目的判断：①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法。③等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法；二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。11、B【解析】

A．Zn、H元素的化合价变化，故A不选；

B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；

C．Cu、H元素的化合价变化，故C不选；

D．H、O元素的化合价变化，故D不选；

故选B。12、D【解析】

反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v===0.02mol·L-1·s-1，假设以0.02mol·L-1·s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t===20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用时间应大于20s。故选D。13、C【解析】分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子子需要标出最外层核外电子数；D．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2。详解：A．氯离子的核外电子数为17，氯离子的原子结构示意图为：，选项A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，选项B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，选项C正确；D．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度中等，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法。14、C【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。如果都用物质A表示反应速率，则分别是0.15mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.225mol/(L·s)，答案选C。15、D【解析】

A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片，固体的表面积减小，反应速率减小，故A错误；B项、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸，因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，反应速率减慢，故B错误；C项、K2SO4与BaCl2两溶液反应时，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C错误；D项、升高反应温度，反应速率增大，故D正确；故选D。【点睛】没有气体参加，增大压强不能改变反应速率是分析的关键，也是易错点。16、D【解析】

A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液【解析】K为红褐色沉淀，则应为Fe(OH)3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3。（1）由上分析知，A为Al、D为H2、K为Fe(OH)3。（2）C为AlCl3，F为Al(OH)3，“C→F”的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F为Al(OH)3，G为NaAlO2，“F→G”的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I为FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定迅速被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（5）B为HCl，检验溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀。点睛：本题考查无机物的推断，主要涉及常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，注意根据物质间反应的现象作为突破口进行推断，如红褐色沉淀是Fe(OH)3、黄绿色气体是氯气，学习中注意积累相关基础知识。18、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。19、液体分层1/3加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失催化剂、吸水剂导气、冷凝防止加热不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质结合碳酸钠的性质分析判断实验现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是作酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；（5）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质分析用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）装置甲中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。详解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸钠溶液反应或溶解，则试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；（5）碳酸钠溶液溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，即饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；（6）装置中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养。20、分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液