第六单元复习课-初三化学课件教案-人教版

初中化学第一轮复习第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳单质的存在形式：碳的单质有金刚石和石墨，由于它们碳原子的排列方式不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。2、金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石石墨色态无色透明、正八面体形状的固体深灰色不透明，有金属光泽，细鳞片状固体硬度是天然物质中最硬的物质是最软的矿物之一导电导热性不导电、不导热是电和热的良导体熔点很高高、耐高温组成元素碳碳主要用途作钻石、制玻璃刀作铅笔芯、作电极、作润滑剂等思考：由石墨转化为金刚石是什么变化？3、木炭和活性炭木炭和活性炭具有吸附性，可以用作吸附剂，除去食品和工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体。4、C60(1)构成：C60由分子构成，每个分子由60个碳原子构成，化学性质很稳定。(2)用途：主要应用于材料科学、超导体等方面。二、碳的化学性质常温下，碳的化学性质很不活泼，随着温度的升高，碳的活泼性大大增强。1、可燃性氧气充足时，C+O2====CO2点燃氧气不足时，2C+O2====2CO点燃2、还原性(1)与CuO反应现象：试管内的黑色粉末逐渐变成亮红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。酒精灯加网罩的作用？涉及到的化学方程式：C+2CuO====2Cu+CO2↑高温CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)与CO2反应C+CO2====2CO高温该反应为吸热反应(3)应用用于冶金工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中还原出来。3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑高温该反应为置换反应三、二氧化碳1、实验室里制取气体的装置的确定气体发生装置反应物的状态反应条件固体与固体反应固体与液体反应液体与液体反应…………（是否需要加热、加催化剂等）气体收集装置排空气法排水法密度比空气大——向上排空气法密度比空气小——向下排空气法（不易溶于水，不与水发生反应）2、二氧化碳的性质(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气态无味比空气大能够溶于水二氧化碳的固体叫“干冰”(2)化学性质

说明：在一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。

现象：随着二氧化碳气体的倒入，烧杯内的蜡烛由下至上依秩熄灭。现象：澄清的石灰水变浑浊。该反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：紫色石蕊试液变红色。该实验说明了二氧化碳能与水反应。CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2KOH=K2CO3+H2O3、二氧化碳对生活和环境的影响(1)用途用于灭火：是因为CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密谋比空气大；致冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收大量的热；光合作用；化工原料；气体肥料。(2)温室效应成因：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。能产生温室效应的气体有：O3、CH4、氟氯代烷等。危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。缓解措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。4、二氧化碳的制取(1)工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3====CaO+CO2↑高温(2)实验室制法：反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑制取装置：收集方法？验满方法？长颈漏斗的下端管口应位于液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。集满二氧化碳的集气瓶应盖上玻璃片，正放在实验台上。四、一氧化碳1、物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气态无味比空气小难溶于水2、化学性质(1)可燃性纯净的CO在空气中点燃时，能产生蓝色火焰，放出大量的热。2CO+O2====2CO2点燃(2)还原性CO+CuO====Cu+CO2高温实验开始，应先通入一氧化碳，排尽试管内的空气，然后再加热。实验结束，应先停止加热，还要继续通往一氧化碳，直到试管冷却到室温时停止通入一氧化碳。实验现象尾气的处理(3)剧毒性CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使