高2017级假期作业化学试题一

#/7高级假期作业化学试题一TOC\o"1-5"\h\z可能用到的原子量： -第卷一、选择题（共个小题，每题分，共分，每个小题只有一个选项符合题意）.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能．①②③④ ．②③⑥⑧ ．①②⑤⑥⑦⑧ ．③④⑤⑥⑦⑧.氨水有下列平衡：•一三-当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且（）增大的是（ ）．加 ．加盐酸．加．加热a桥（装有麻脂-佗和a桥（装有麻脂-佗和KCI溶液）下列叙述错误的是（ ）．正极反应为：-．电池反应为：．在外电路中，电子从负极流向正极．盐桥中的移向溶液．体积相同、相同的溶液和溶液，与溶液中和时两者消耗的物质的量（）。.相同 .中和的多 .中和的多 .无法比较TOC\o"1-5"\h\z.已知，若反应速率分别用（）、（）、（）、（）表示，则正确的关系是（ ）。. （）（ （ （）（） （）. （） （）.下列溶液，（）由小到大的排列顺序是（ ）①溶液②溶液；③溶液；④溶液.①②③④.③④①②.②①③④.④②①③.下列化学方程式中，属于水的电离是（）。＋－－－－.物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，其依次为、、，则、、的酸性由强到弱的顺序是（ ）。强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）。，，，，，，，，，，，，，，，，（＋）＞（－）＞（－）＞（＋） （＋）＞（－）＞（＋）＞（－）（＋）＞（－）＞（－）＞（＋） （＋）＞（＋）＞（－）＞（－）.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）。.以为原料制得的溶液中常含有＋、＋、＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是（）。.具有吸附性 .溶解度与、、等相同.溶解度大于、、 .溶解度小于、、.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）。.移向极，阴离子移向极.移向极，阴离子移向极.和阴离子都移向极 .和阴离子都移向极.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：（）（）由此可知，该电池充电时的阴极是（）。（）（）.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）。.锌铜原电池中铜是正极 .在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 .用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极.将溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分（ ）. .③. ..析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（）.-T.一.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿.生铁比纯铁容易生锈．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 ．银质物品久置表面变暗.下列实验操作、现象、结论、解释均正确的是（ ）操作现象解释或结论在饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀()1向溶液滴加溶液，再滴加滴产生白色沉淀，氢氧化铁的溶度积小于氢白色沉淀再变为红褐氧化镁的溶度积用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比读出为氢氧化钠溶液显碱性测定溶液为强电解质.反应T为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（）．升高温度．降低温度．减少．增加.下列溶液显中性的是（）．溶液.溶液．溶液．溶液.下列说法正确的是（）．强酸一定可以跟弱酸盐反应．弱酸一定不能与强酸盐反应．溶解度小的物质其溶度积一定小.已知℃时，纯水的X,一定显中性.取溶液加入到盐酸中，所得溶液的为。如果混合前溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（）． ． ．．.对于•的溶液，下列判断正确的是．溶液中阴离子浓度的大小顺序：（）＞（）＞（）．（）（）＋（）＋（）．向溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小．向溶液中加入少量固体,能促进水的电离.电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是（）．电极是该电池的正极．在石墨电极上发生氧化反应．石墨电极附近溶液的增大．溶液中－向正极移动

.某温度下，在一容积可变的容器中，反应（）（）——（）达到平衡时，、和的物质的量分别为、和，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）。.均减半 .均加倍.均增加 .均减少第n卷二、填空题（共个大题，每空分，总分分）.（分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用下图装置模拟步骤电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（）电极材料是饱和食盐水100mL0.linolA（一）某化学研究小组用下图装置模拟步骤电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（）电极材料是饱和食盐水100mL0.linolA（填铁、石墨），其电极反应式为（）当阴极产生气体时（标准状况），该溶液的为（忽略反应前后溶液体积的变（）当阴极产生气体时（标准状况），该溶液的为（忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知粗产品的溶液中含有、和。下表是生成氢氧化物沉淀的：物质()()()()开始沉淀完全沉淀调节溶液（）把粗产品的溶液中的转化为，可选用的物质是（填序号，下同），加入的，充分反应后过滤，可得溶液。()步骤0由・获得的操作是：。(三)制取工业溴：()步骤”中已获得，步骤V中又将还原为-，其目的是。()写出步骤V用水溶液吸收的离子方程式：。.(分)有可逆反应()()-^()(),已知在温度时，平衡常数，在时，。()能判断该反应达到平衡状态的依据是(双选，填序号)。．容器内压强不变了 ．()不变了．正()逆() ．()()()该反应的正反应是(选填“吸热”、“放热”)反应。()写出该反应的平衡常数表达式。若起始时把和放入体积固定的密闭容器中，的起始浓度为，某温度时达到平衡，此时容器中的浓度为，则该温度下上述反应的平衡常数(保留二位有效数字)。()若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。①升高温度；②再通入。()该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：①从图中看到，反应在时达平衡，在时改变了某种条件，改变的条件可能是(填序号)。(单选)．升温 ．增大浓度②如果在时从混合物中分离出部分，时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出的(逆)变化曲线.(分)甲乙两同学对保存已久的试剂进行试验探究。取适量样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。()测上述溶液的值，其值＞，原因是(用离子方程式表示)()取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是()假设试剂由和组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，溶液、澄清．．石灰水、计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论.取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。

.取适量步骤所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有若溶液不褪色，说明其中没有.再取适量步骤所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ,已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其