2019年四川省成都市青羊区中考化学一诊试卷解析版

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页2019年四川省成都市青羊区中考化学一诊试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）下列属于化学变化的是()A.胆矾研碎 B.品红扩散 C.干冰升华 D.硫的燃烧【答案】D【解析】解：A、胆矾研碎过程中，没有生成新物质，是物理变化；

B、品红扩散过程中，没有生成新物质，是物理变化；

C、干冰升华过程中，没有生成新物质，是物理变化；

D、硫燃烧生成二氧化硫，是化学变化。

故选：D。

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

下列有关氧气和二氧化碳的用途中，不正确的是()A.氧气用于食品防腐 B.干冰用于人工降雨

C.二氧化碳用于灭火 D.氧气用于医疗抢救【答案】A【解析】解：A、氧气用于食品防腐错误，因为氧气具有氧化性，化学性质比较活泼，不能做防腐剂，错误符合题意，故选项正确；

B、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误；

C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火，正确但不符合题意，故选项错误；

D、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，因此氧气用于医疗抢救，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：A。

氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料．

本考点考查了物质的性质与用途，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢.本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中．

下列关于水的说法不正确的是()A.水是一种化学资源

B.电解水是验证水的组成的方法之一

C.水分子保持水的化学性质

D.在固态时水分子是静止不动的【答案】D【解析】解：A.水是一种化学资源，说法正确；

B.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，所以电解水是验证水的组成的方法之一，说法正确；

C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以水分子保持水的化学性质，说法正确；

D.不论物质是固态、液态、还是气态，构成的物质的微粒都是在不断运动的，说法错误。

故选：D。

A.根据水是一种资源来分析；

B.根据验证水的组成的方法来分析；

C.根据水的结构以及分子的概念来分析；

D.根据分子的性质来分析。

本题考查了物质的组成与结构、分子的概念与性质等，难度不大。

下列微粒中，能表示2个氢离子的是()A.2H B.2H+ C.H2【答案】B【解析】解：A、2H表示2个氢原子；

B、2H+表示2个氢离子；

C、H2O表示水、水有氢元素和氧元素组成、1个水分子、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

D、2H2表示2个氢分子。

故选：B。

元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；

对于2KMnO4−  △   A.该反应属于分解反应

B.固体减少的质量等于生成O2的质量

C.MnO2加快了反应速率【答案】C【解析】解：A、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，该选项说法正确；

B、固体减少的质量等于生成O2的质量，该选项说法正确；

C、二氧化锰在该反应中是生成物，不是催化剂，不能加快反应速率，该选项说法不正确；

D、反应前后氧元素的化合价有变化，例如反应前锰元素化合价是+7，反应后是+6、+4，反应前氧元素化合价是−2，反应后是−2、0，该选项说法正确。

故选：C。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。硅是信息技术的关键材料.高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为：2H2A.氢元素 B.氯元素

C.氢元素和氯元素 D.氢元素和硅元素【答案】D【解析】解：根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零可知，氢气、硅中元素化合价为零，四氯化硅中氯显−1价，硅显+4价，氯化氢中氯显−1价，氢显+1价。

故选：D。

利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零分析．

本题难度不大，考查学生灵活应用元素化合价的规律进行分析解题的能力．

小明用如图所示装置探究分子的性质。下列有关现象和结论的说法错误的是()

A.①和④中无明显现象 B.③中无色酚酞比②中先变红

C.①中无明显现象，④中迅速变红 D.温度越高分了运动速率越快【答案】C【解析】解：A.浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以一段时间后，观察到的现象是无色酚酞溶液变红，浓氨水颜色不变，故正确；

B.温度越高，分子运动速率越快，所以③中无色酚酞比②中先变红，故正确；

C.①和④中的浓氨水都不变色，故错误；

D.实验中，③中的无色酚酞试液先变成红色，②中的无色酚酞试液后变红色，此现象说明温度越高，分子运动速率越快，故正确。

故选：C。

根据浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；根据温度高分子运动快进行解答。

通过回答本题知道了分子在不断运动，温度升高分子运动速度加快，氨水显碱性能使酚酞试液变红色。

根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是()A.③④属于同种元素

B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价

C.①③的化学性质相似

D.硒元素的相对原子质量为78.96g【答案】B【解析】解：

A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，故选项说法错误。

B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，故选项说法正确。

C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据质子数决定元素的种类解答；

B、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。

C、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；

D、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是()

A.反应开始时压强增大是因为温度升高

B.a点处的压强等于大气压

C.a点的温度已经接近室温

D.a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶【答案】B【解析】解：A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，该选项说法正确；

B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，该选项说法不正确；

C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因此a是打开止水夹的时刻，该选项说法正确；

D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，该选项说法正确。

故选：B。

红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

下列实验方法能达到实验目的是()实验目的实验方法A硬水软化加热煮沸B除去CO2点燃C检验蜡烛燃烧的产物中是否有水在火焰上方罩一只附有澄清石灰水的烧杯D鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】解：A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项能够达到实验目的；

B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

C、在火焰上方罩一只附有澄清石灰水的烧杯，能够检验是否生成二氧化碳，不能检验是否生成水，该选项不能达到实验目的；

D、将燃着木条伸入瓶中，燃烧的木条都熄灭，不能区分氮气和二氧化碳，该选项不能达到实验目的。

故选：A。

加热煮沸可以降低水的硬度；

二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧；

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；

氮气、二氧化碳都不能支持燃烧。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

空气的主要成分是氮气和氧气，用下列微观示意图表示，其中正确的是()

A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】解：由于分子是不断运动，空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1，即氮分子与氧分子的个数比是4：：1，用微观示意图表示空气的主要成分是氮气和氧气，图中最合理的是D。

故选：D。

根据空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1分析。

本题较为简单，了解空气的成分及分子是不断运动的是解答本题的基础知识。

有关如图装置的说法正确的是()

A.实验室制取二氧化碳气体常用A装置

B.a的名称是试管，b是烧瓶

C.收集氧气常用C、D装置

D.实验室收集氢气只能用C装置【答案】A【解析】解：A、实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取二氧化碳气体常用A装置，故A正确；

B、通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a的名称是试管，b是集气瓶，故B错误；

C、氧气密度比空气大，不溶于水，收集氧气常用D装置，故C错误；

D、氢气密度比空气小，不易溶于水，所以实验室收集氢气可以用C、D装置，故D错误。

故选：A。

A、根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；

B、根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

C、根据氧气密度比空气大，不溶于水进行分析；

D、根据氢气密度比空气小，不易溶于水进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验。下列说法错误的是()

A.纸花变为红色的有实验1和实验4

B.实验1的作用是：说明酸性物质会使紫色石蕊变红

C.能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是：4中小花变红，2、3中不变红

D.此实验证明水和二氧化碳反应生成的不是酸性物质【答案】D【解析】解：A、①稀醋酸是酸性溶液，二氧化碳能与水化合生成的碳酸，都能使紫色石蕊试液变成红色，故对；

B，实验1的作用是：说明酸性物质会使紫色石蕊变红，故对；

C、由4中小花变红，2、3中不变红，证明水和二氧化碳发生了化学反应生成了碳酸，故对；

D、此实验证明水和二氧化碳反应生成的是酸性物质，能使紫色的石蕊试液变成红色，故错误。

故选：D。

根据已有的知识进行分析，酸性溶液能使紫色石蕊试液变成红色，水和二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，二氧化碳能与水化合生成的碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。

本题主要考查探究二氧化碳与水的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。

半水煤气的主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。工业上用半水煤气合成氨的过程如图所示。

下列说法不正确的是(A.半水煤气无色无味 B.反应①是CO与水蒸气发生反应

C.可以用氢氧化钙脱除CO2 D.①和【答案】D【解析】解：A、半水煤气的主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，则半水煤气无色无味，故选项说法正确。

B、反应①之后，一氧化碳和水蒸气消失，反应①是CO与水蒸气发生反应，故选项说法正确。

C、反应②是脱除CO2，二氧化碳能与氢氧化钙反应，可以用氢氧化钙脱除CO2，故选项说法正确。

D、①和③分别是一氧化碳与水蒸气反应生成氢气二氧化碳和氢气、氮气和氢气反应生成氨气，分别属于置换反应、化合反应，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据半水煤气的主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，进行分析判断。

B、根据反应①之后，一氧化碳和水蒸气消失，进行分析判断。

C、根据反应②是脱除C已知：CO+CuO

−  △   

Cu+CO2.如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。y表示的是(A.固体中铜元素的质量分数

B.参与反应的CO的质量

C.固体中氧元素的质量

D.气体中碳元素的质量

【答案】B【解析】解：A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会是0，故错误；

B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，故正确；

C、开始固体氧化铜中含有氧元素，完全反应或生成铜无氧元素，所以固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，故错误；

D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元素的质量不变，故错误；

故选：B。

根据质量守恒定律、及一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，及反应时要先通入一氧化碳再加热分析解答。

掌握化学反应前后物质的质量变化、反应原理，并能灵活应用质量守恒定律解答是解决本题的关键。

二、填空题（本大题共1小题，共9.0分）一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料．

(1)浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒.产生CO的原因是______．

(2)CO可作燃料，其燃烧的化学方程式是______，此反应中化合价升高的元素是______．

(3)工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠(化学式为CHO2Na)，其主要流程如下：

①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是______．

②第一次加入NaOH溶液的目的是______．

③合成甲酸钠的化学方程式是______．【答案】燃料不完全燃烧

2CO+O2− 点燃  2CO2【解析】解：(1)燃气中含有碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒．

(2)一氧化碳燃烧生成二氧化碳，其反应方程式为：2CO+O2− 点燃  2CO2.反应物中的CO中C的化合价是+2价，而反应后二氧化碳中的碳元素为+4价，碳元素的化合价升高；

(3)①焦炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是多变一，属于化合反应；

②利用二氧化碳、一氧化碳以及氮气，只有二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应.属于利用氢氧化钠溶液来除去混合气体中的二氧化碳；

③CO与氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠，其反应方程式为：CO+NaOH− 一定条件  CHO2Na．

故答案是：(1)燃料不完全燃烧；

(2)2CO+O2− 点燃  2CO2；碳元素；

(3)①化合反应；三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。

(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是______(选填“物理”或“化学”)变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，维生素C中碳元素与氧元素的质量比是______；宝石的成分复杂，有一类宝石中含有Al2O3，其中Al的化合价是______。

(2)能源合作是“一带一路”的重要内容。

①目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如______、石油、天然气等。

②开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。如图所利用的新能源的是______。

【答案】物理

3：4

+3

煤

风能

C【解析】解：(1)丝绸裁剪的过程中没有新物质生成，属于物理变化；维生素C中碳、氧两种元素的质量比为(12×6)：(16×6)=3：4；氧化铝属于化合物，其中铝元素的化合价为+3；

故填：物理；3：4；+3；

(2)①目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等；

②如图所利用的新能源的是风能；

③甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O。

故填：①煤；②风能；③CH4+2O2走进“碳村庄”.“碳村庄”的格局如图1．

(1)“碳村庄”的居民中，属于单质的是______．

(2)大理石的主要成分是______．

(3)“碳村庄”中的部分居民可以相互转化.写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式：______．

(4)“碳村庄”又来了一位新成员--蔗糖(C12H22O11)，它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳.图2所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是【答案】C60

CaCO3(或碳酸钙)

2CO+O2− 点燃  2C【解析】解：(1)“碳村庄”的居民中，C60只有碳元素组成，属于单质；

(2)大理石的主要成分是碳酸钙；

(3)一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应可生成二氧化碳，两种物质生成一种物质，是化合反应，反应方程式是：2CO+O2− 点燃  2CO2；

(4)蔗糖(C12H22O11)，在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳，所以可通过观察A中是否产生气泡、B中澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

故答案为：

(1)C60；

(2)CaCO3(或碳酸钙)；

(1)根据下列实验回答问题。实验1实验2实验3①实验2中反应的化学方程式为______。

②设计实验1、3的目的是研究______对过氧化氢分解速率的影响。

(2)用如图所示装置探究燃烧的条件。(提示，白磷的着火点为40℃)

①通过下表进行现象分析：可燃物

与氧气接触温度达到着火点是否燃烧

甲①________________________甲②________________________乙①(例)√╳√╳乙②________________________②通过以上分析，推出燃烧需要氧气的依据是______。【答案】2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑

温度

√

√

×

×

√

【解析】解：(1)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故答案为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；

②实验可燃物与氧气接触温度达到着火点是否燃烧甲①√√××甲②√×√×乙①(例)√×√×乙②√×√×(2)通过分析，推出燃烧需要氧气的依据是：乙②中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧；故答案为：乙②中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧。

(1)根据化学反应的原理以及实验对比来分析；

(2)燃烧的三个条件缺一不可：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到着火点。

①甲①中白磷与氧气接触，没有到达着火点，不燃烧；甲②中白磷达到着火点，但没有氧气，因此不燃烧；乙②中，白磷达到着火点，但没有氧气，因此不燃烧；

②通过分析，推出燃烧需要氧气的依据是：乙②中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧。

本考点是探究燃烧的条件，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。

四、探究题（本大题共2小题，共18.0分）尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。图为利用天然气制尿素的主要流程。

(1)设备Ⅰ内发生的变化是______(填“物理变化”或者“化学变化”)

(2)设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是______。

(3)设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是______。

(4)设备Ⅴ中发生反应：2NH3【答案】物理变化

置换反应

质量守恒定律

34【解析】解：

(1)设备Ⅰ内，是氮气和氧气利用沸点不同进行分离，没有新物质生成，为物理变化。

(2)设备Ⅱ中发生的反应，是氧气和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，形式为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为基本反应类型的置换反应。

(3)设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图