2021-2022学年湖南省邵阳市新宁县民族中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市新宁县民族中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L

参考答案：B略2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA

⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA

⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：B略3.下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br参考答案：D略4.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH﹣）明显增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．加水稀释时c（H+）/c（OH﹣）明显增大，显碱性；B．pH=1的溶液，显酸性；C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性．【解答】解：A．加水稀释时c（H+）/c（OH﹣）明显增大，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C错误；D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子S2﹣、SO32﹣，故D错误；故选A．6.下列说法正确的是

()A.凡在溶液中能电离出H＋的化合物都属于酸B．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C．金属氧化物均为碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应参考答案：B略7.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体读数时仰视

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗

涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略8.下列顺序表述正确的是A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4

B.稳定性：H2O>HF>H2SC.原子半径：Na>Mg>O

D.还原性：F－>Cl－>S2－参考答案：B略9.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A．22.1g

B．27.2g

C．30g

D．无法计算参考答案：B考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质．.专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．10.标准状况下，4.48LSO2、CO2=H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体只有CO和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比不可能是

（

）

A．1∶2∶2

B．1∶1∶1 C．1∶2∶3

D．2∶1∶3参考答案：答案：AB11.已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物

B.O2F2是还原剂C.若生成3.2gO2，则转移0.4mole-

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4参考答案：D试题分析；O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A.氧气是还原产物，A不正确；B.O2F2是氧化剂，B不正确；C.由化学方程式可知，每生成4molO2，转移8mole-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole-，C不正确；D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。12.2005年以来，淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是（

）A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性

C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强

D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物参考答案：D略13.化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是：A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．分散系的分类D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物

参考答案：D略14.如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为（）

A．煤油

B．酒精

C．苯

D．四氯化碳参考答案：答案：D15.下列指定微粒个数比为2∶1的是（）

A．Be2+离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是

；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）

滴定管中。（2）装置a的作用是

。A．除去空气中的二氧化碳

B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合

D．有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

，写出影响测定结果的化学方程式

。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有

。参考答案：（1）使原料充分反应、加快反应速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B参考答案：A

该物质有三种氢，与三组峰吻合略19.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类