四川省绵阳市景福镇中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

四川省绵阳市景福镇中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是()A．葡萄糖是一种单糖B．葡萄糖分子中有6个碳原子、6个水分子C．常温下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应D．1mol葡萄糖完全燃烧需要9mol氧气参考答案：A解析解答本题要对葡萄糖的分子组成、结构特征和化学性质有较全面的了解。葡萄糖是单糖，A项正确；葡萄糖分子中氢氧原子个数比为2:1，但不是以水分子的形式存在，B项错；葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须加热，C项错；葡萄糖分子可改写为C6·(H2O)6，由此可判断1mol葡萄糖完全燃烧需要6mol氧气，D项错。2.下列实验操作完全正确的是

编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B实验室制备氢氧化铝向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量C检验溶液中的Fe3+向溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液D实验室制备氢氧化亚铁沉淀向盛有硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，并边滴加边振荡参考答案：C略3.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物．【分析】A．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，以此判断；C．都生成沉淀；D．Na2CO3不能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，消耗的盐酸Na2CO3多，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）2反应的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C错误；D．Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故D错误．故选A．4.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法正确的是（

）A.B与D形成的化合物为共价化合物B.E的单质能从水中置换出O2C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中D.五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数参考答案：C5.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A略6.下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是A.1molAl与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应B.1molCu与含4molHNO3的稀硝酸溶液反应C.1molMnO2与含2molH2O2的双氧水反应D.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热参考答案：D7.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明Fe3+一定比Cu2+对于H2O2分解的催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位参考答案：B【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B．若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C．反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2种不同的离子，解题时要克服定势思维。

8.下列实验操作中正确的是(

)A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘参考答案：B略9.下列说法中不正确的是（

）A.光导纤维的主要成分是SiO2B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.大量排放SO2会引起酸雨参考答案：CA、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。10.下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是（

）A、元素周期表有七个横行，也就是七个周期B、元素周期表有18个纵行，也就是18个族C、元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32种元素D、元素周期表中含有元素最多的族是第IA族，共有元素7种参考答案：AC略11.

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化学式X（OH）3的碱

B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D、X不能与某些金属元素形成化合物参考答案：A12.同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是：（

）A、气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;B、元素非金属性强弱关系:X>Y>ZC、最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D、原子半径:X>Y>Z参考答案：D略13.下列关于氧化还原反应说法正确的是（

）A．没有单质参加的化合反应，一定不是氧化还原反应B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略14.离子反应CO32－+2H+=H2O+CO2↑中，CO32－代表的物质可以是

(

)

A.CaCO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.BaCO3参考答案：D略15.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C.以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．（1）需称量g烧碱，应放在

（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）

a、烧杯b、量筒c、玻璃棒d、1000mL容量瓶

e、漏斗f、胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

，

和药匙；（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为

；（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

（6）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于

、后用于

；（7）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（4）中步骤D④加蒸馏水时不慎超过了刻度（8）若实验过程中出现（7）中④这种情况你将如何处理？

．参考答案：（1）2.0；小烧杯；（2）de；（3）托盘天平；500mL容量瓶；小烧杯；（4）定容；（5）CBDFAE；（6）搅拌；引流；（7）②；（8）重新配制．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行；（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（3）依据（2）判断缺少的仪器；（4）依据操作图示判断A操作名称；（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；（7）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（8）任何操作导致实验失败且无法补救，都需要重新配制．【解答】解：（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，则根据m=nM=cVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行，故答案为：2.0；小烧杯；（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（可用可不用）、500mL试剂瓶，用不到的仪器为：1000mL容量瓶、漏斗；故选：de；（3）依据（2）可知缺少的仪器：500mL容量瓶、托盘天平、小烧杯；故答案为：托盘天平；500mL容量瓶；小烧杯；（4）操作A为定容，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：定容；（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；故答案为：搅拌；引流；（7）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；③配制过程中遗漏了（4）中步骤D，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：②；（8）加水过量，导致实验失败且不能补救，需要重新配制；故答案为：重新配制．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）19.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2mo