2021-2022学年辽宁省鞍山市海城博兴高级中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年辽宁省鞍山市海城博兴高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是（）A．阿托酸的分子式为C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molBr2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C．阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D．阿托酸不能发生水解反应，故D错误．故选A．2.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略3.下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对

B．全错

C．③④⑤

D．③④⑥参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构．.专题：有机化学基础．分析：①乙烯的最简式CH2；②有机物的结构简式必须表示出官能团；③四氯化碳中Cl原子周围8个电子；④结构简式必须表示出碳碳三键；⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对；⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误．解答：解：①乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故错误；②有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故错误；③四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，故错误；④结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为CH≡CH，故错误；⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：，故错误；⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误，乙醛的结构简式为：CH3CHO，故错误．故选B．点评：本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．4.设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10NA个质子B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣数目为0.1NAC．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量计算质子数；B．溶液体积不知不能计算微粒数；C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液；D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行；【解答】解：A．水分子中含10个质子，计算18g水物质的量==1mol，计算质子数=1mol×10×NA=10NA，故A正确；B.25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣溶液浓度为0.1mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，氨水是溶液不能计算物质的量，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续进行，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2分子远远小于NA个，故D错误；故选A．5.表示下列变化的化学用语正确的是

A．的水解：

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：

C．溶液中加入过量氨水：

D．的燃烧热为：；参考答案：C6.下列叙述与对应图式正确的是（

）A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0.741.601.521.100.991.860.750.82—2＋2＋1＋5—3＋7—1＋1＋5—3＋3

B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强参考答案：BA．短周期元素，③⑦具有最高正化合价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径表示最小，故③为Li、⑥为Na，Na是短周期中金属性最强的元素，故NaOH的进行最强，故A错误；B．T时可能加入了H2O2，双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，电流增大，故B正确；C．催化剂改变反应途径，影响活化能，E1、E2会改变，反应热与始态、终态有关，△H不变，故C错误；D．由元素在周期表中的物质可知，X为N、Y为P、Z为S、W为Br，NH3呈碱性，HBr的酸性最强，故D错误；故选B。【点睛】：本题以图表形式考查结构位置性质关系应用、原电池原理、反应热等，题目综合性较大，侧重对学生分析解决问题能力的考查，B选项为易错点、难点，注意反应越剧烈原电池中电流强度越大。

7.常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是：A.使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B.在水溶液中：Ca2+、K＋、OH-、Cl-C.由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋D.含有AlCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、AlO2－参考答案：C8.下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部正确参考答案：A略9.下列实验操作正确的是参考答案：A10.下列过程中没有发生化学变化的是A.浓硫酸使蔗糖变黑 B.二氧化氮低温冷凝形成无色液体C.液氨汽化起制冷作用 D.亚硫酸钠除去水中的溶解氧参考答案：C【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。【详解】A.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又与碳反应生成CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中发生了多个化学反应，A项不符合题意；B.二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意；C.液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项符合题意；D.亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项不符合题意；答案选C。11.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C12.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu参考答案：C试题分析：根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，开始发生反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反应的铁的物质的量为=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1molFe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正确；AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若a=3，则与Fe3+反应的铁的物质的量为0.1mol，则与Cu2+反应铁为0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，则n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正确；D正确；C点溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氢原子守恒，则原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C错误；故选C。13.40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况下都不改变的是（）A、Ca(OH)2的溶解度

B、溶液的质量C、溶质的质量分数

D、溶液中Ca2+数目参考答案：答案：C14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D略15.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：已知有关有资料如下：

①无水KF易吸F2、HF和H2O

②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为－183℃

试回答：

（1）X的化学式是

。

（2）实验中生成X的化学方程式是

。

（3）D装置的作用是

。

（4）B中冷却剂选用液氧的理由是

。（5）A中填充环状物的作用是

（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是

。

参考答案：答案：（12分）（1）ClO4F

（2）HClO4+F2=ClO4F+HF

（3）吸收生成的HF

（4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离

（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行

（6）C与HClO4发生反应。（每小题2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（

），也是沸点最高的（

）。（判断正误填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______________．参考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）18.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为

。反应①的反应类型为

。（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为

。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元