高考化一轮复习金属元素及其化合物导案

PAGEPAGE5金属元素及其化合物李仕才【高考考试说明要求】（1）能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象（2）根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用（3）了解生活中常见的合金第一讲钠元素及其化合物任务一.回顾旧知识，形成知识体系，建构分类观，转化观。问题1.将一小块新切开的钠露置在潮湿空气中，切面很快失去金属光泽变暗。慢慢的钠块儿表面出现液滴，又慢慢变成白色固体，最后变成白色粉末。请结合现象用化学方程式解释出现这一系列现象的原因。问题2.将Na2O2固体加入硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，没有气体逸出。写出相应的离子方程式。问题3.按照物质的分类罗列出你熟悉的钠及其化合物，放入下面的二维图。从多角度认识物质的性质和物质间的转化，写出实现转化的反应试剂和条件。[注意认识物质的物理性质（如颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等）、化学性质、制备和物质的用途等]化合价化合价单质氧化物碱盐（以NaOH的制备为例,认识二维图的使用!）任务二.从实验入手认识重要物质的性质和制备等序号实验目的实验方法、操作实验现象、解释（文字方程式）、结论1探究乙醇和水分子中羟基—H的活泼性23探究过氧化钠与水的反应产物和能量转换？反应后，向试管中加几滴酚酞，溶液变红，振荡试管，溶液很快褪色。针对褪色现象，请你根据假设（①NaOH浓度过大;②H2O2的氧化作用）设计实验进行探究。（已知反应Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH）4探究Na2CO3、NaHCO3的性质在2支试管里分别加Na2CO3、NaHCO3固体（各约1g）：①观察二者外观上细小的差别。②分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？③继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？④向试管内滴加1~2滴酚酞后，观察颜色。（也可用pH试纸测定0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3两种溶液的pH)⑤将上述两溶液加热，观察溶液颜色变化。①②③④⑤5用试纸分别测定0.1mol/L的Na2SiO3和Na2CO3溶液的pH6探究Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与CaCl2溶液的反应向0.1mol/LNa2CO3溶液滴加酚酞，再加1mol/LCaCl2溶液向0.1mol/LNaHCO3溶液加1mol/LCaCl2溶液。产生白色沉淀，并有气泡冒出。1．下列说法正确的是A．在实验室里，金属钠常保存在煤油或石蜡油中B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药D.热的纯碱溶液可以洗去餐具表面的油污2、如何除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠？如何除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠？3、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO3－的水解C.反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)4（2012北京）.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5（2014上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O

B.2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O

D.OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O6．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/LB．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(HCO3—)D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)7、侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是。（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是。（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是。（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。②产生NH3的化学反应方程式是。③在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是。④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是（结合化学方程式解释）。答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（2）先通NH3，后通CO2（2分）（3）NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进氯化铵析出（2分）（4）NH3+HCl=NH4Cl（2分）（5）①碱石灰（1分）②MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑（2分）③c（1分）④因为MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl↑；Mg(OH)2受热生成MgO，Mg(OH)2MgO+H2O，所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。（2分）8、资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为。猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为______实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在=4\*GB3④离子（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32-（各1分）（3）