高中化学-研究物质性质的基本程序-氯气性质探究教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、教学设计思路本节通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序研究物质的性质，为下面的元素化合物性质的学习提供方法和程序基础。本节课的知识量大，如果一节课要学习完氯气的化学性质，教学效果可能不好。因此我对教材做了如下处理：第一课时认识研究物质性质的程序，学习氯气的物理性质及与水、与碱反应的化学性质，着重体现氯气与水反应的探究，把这个难点吃透，体现知识体系的完整性，对于氯水的性质待下一节课进一步探究。二、教学目标设计知识与技能目标：使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质，认识研究物质性质的一般程序。过程与方法目标：通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察方法。通过对氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。在氯气性质的学习过程中，让学生体验分类、比较等方法在学习和研究物质性质过程中的应用，认识研究物质性质程序的应用。情感态度与价值观目标：通过对氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。三、教学重点氯气与水的反应和氯气与碱的反应四、教学难点氯气与水的反应五、教学过程教师活动学生活动设计意图投影：氯气泄漏，氯气爆炸图片观看思考：如何逃生，如何自救培养学生读图能力，激发学习兴趣，提出问题，设疑。需要我们对于氯气性质有一个深刻的认识，如何研究氯气性质，采用什么样的程序？引入研究物质性质的程序。倾听、思考，讨论研究物质性质的一般程序。提出问题，学生主动思考，培养学生总结、归纳的能力。提问，板书研究物质的程序，投影积极回答，归纳整理培养学生主动参与的意识。展示一瓶收集满的氯气。提问，如何闻氯气的气味？为什么？归纳、总结氯气的物理性质。用扇闻法，氯气有毒。使学生学会筛选信息进行交流，加深对氯气毒性的了解提问，根据程序预测氯气可能的化学性质？提示:预测的依据是什么？根据氯气的非金属单质的类别，讨论归纳氯气可能的化学性质培养学生学以致用，利用物质类别去预测物质可能的性质。实验探究氯气与金属的反应，验证假设观察实验，描述实验现象，写出反应的方程式认识实验验证的研究方法，通过氯气与氢气反应认识条件对化学反应的影响；通过对氯气与铁产物的探究培养学生严谨的科学态度。提出问题：氯气能否与水反应，可能的产物讨论并提出假设一：能反应，产物为Cl2、H2O、HCl(Cl-、H+)、含氧元素的某化合物假设二：氯气与水不反应，氯水的成分为水和氯气培养学生严谨的思考习惯引导：两种假设的不同之处设计实验，验证假设验证氢离子和氯离子的存在学会对比分析的方法，学会设计实验提出问题：使品红试液褪色、使石蕊试液又褪色的物质?

HCl(Cl-、H+)、H2O、Cl2，含氧元素的某化合物?继续设计实验,验证假设，并进行试验验证层层深入，教会学生有理有据推导次氯酸，培养学生严谨的思维习惯信息提示：次氯酸是一元弱酸，在水中只有部分HClO分子能电离出H+、ClO-，其酸性比碳酸还弱。具有很强的氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。次氯酸不稳定，易见光分解放出氧气。认识次氯酸，并能自行推导氯气与水反应的方程式培养学生有理有据推导方程式的习惯提出新问题：结合氯气与水反应的产物思考，氯气能与碱反应吗？介绍应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以防止污染环境。尝试写出氯气与氢氧化钠溶液反应，了解该反应的应用。培养学生主动参与，积极思考的习惯。认识化学反应在实际生活中的应用。迁移应用：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式？尝试推导方程式培养学生类比的思想提出问题：本节课你的收获总结回答对本节课的内容形成全面的认识投影：氯气泄漏，氯气爆炸图片提出问题：结合本节课知识思考，如何逃生、自救思考总结可行的方案前后呼应，回扣主题，培养学以致用的能力当堂达标解决问题培养学以致用的能力作业：1、通过氯气与水的反应的学习，进一步思考：新制氯水和久置氯水的成分？2、查阅资料，了解84消毒液和漂白粉的作用原理以及保存。3、学案习题六、板书设计研究物质性质的基本程序——————氯气性质探究观察氯气的物理性质预测1、氯气与金属单质、非金属单质反应实验和观察2、氯气与水反应解释和结论3、氯气与碱反应学情分析学生在初中已经认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，在认识这些物质性质的过程中用到了观察、实验、分类、比较等方法，也初步了解了研究物质性质的一般程序。通过本节课氯气性质的研究，学生体验如何运用研究物质性质的程序去研究物质的性质，为学生打下方法的基础。教学效果分析通过本节课的学习，学生了解了氯气的物理性质和主要的化学性质，认识了研究物质性质的一般程序。过程中通过引导学生观察、分析实验现象，学生体会到怎样科学合理的运用观察方法。通过对氯气性质的实验探究，学生体会到实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。在氯气性质的学习过程中，学生体会了研究物质性质程序的应用。通过对氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。教材分析学生已经认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，在认识这些物质性质的过程中用到了观察、实验、分类、比较等方法，也初步了解了研究物质性质的一般程序。本节通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中每个环节中的具体问题，同时对氯气的性质有了深入认识。为下面的元素化合物性质的学习提供方法和程序基础。氯气是活泼的非金属单质，既具有非金属单质的通性，也有其特性。一方面，它是课标中要求的重要的元素化合物的知识，另一方面非常适合用于做学习研究物质性质程序的载体。因此，本节课的主线为研究物质性质的程序，以氯气的性质为例认识研究物质性质的程序是本节课的暗线。测评练习1、判断正误：(1)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。()(2)氯气、液氯和氯水是同一种物质。()(3)燃烧一定要有氧气参加。（）(4)“84”消毒液为无色溶液，有效成分是KMnO4（)2、人们用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（）①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④3、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 （）

A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．NaCl

4、下列叙述中，不正确的是（）

A．氯气的化学性质很活泼，是活泼的非金属单质。

B．氯气能杀菌消毒，可用于自来水消毒。

C．氢气在氯气中燃烧，产生蓝色火焰。

D．氯水能使染料和有机色质褪色，是次氯酸的作用5、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）。A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3 D．AlCl36、下列是关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是()A．②①③④ B．①②③④C．①④②③ D．④①②③7、下列方法常用于工业生产的是（）A.钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氯气溶于水制盐酸C.氯气与石灰乳作用制漂白粉D.氢气和氯气光照条件下化合制氯化氢8、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条退色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条退色(HCl)C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后退色(H＋、HClO)D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)10、下列说法错误的是()A．氯水中的溶质就是Cl2分子B．氯水的pH＜7C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出D．为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水11、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在12、下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯课后反思本节通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序研究物质的性质，为下面的元素化合物性质的学习提供方法和程序基础。本节课的知识量大，如果一节课要学习完氯气的化学性质，教学效果可能不好。因此我对教材做了如下处理：第一课时认识研究物质性质的程序，学习氯气的物理性质及与水、与碱反应的化学性质，着重体现氯气与水反应的探究，把这个难点吃透，体现知识体系的完整性，对于氯水的性质待下一节课进一步探究。本节课我着重设计的体现学生探究意识的一个亮点是氯气与水反应的探究，从氯气能否与水反应入手，层层设疑，层层实验验证。如何证明氯气与水反应了?如何证明具有漂白性的是次氯酸？学生提出假设，验证假设，得出结论。学生参与度高，对氯气与水的反应有一个深刻的认识，而不是直接记住产物。本节内容多、实验多、现象明显，但是氯气有毒，实验条件有限，所以不足的地方是没有开展学生实验。课标分析知识与技能目标：使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质，认识研究物质性质的一般