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热化学方程式的书写方法张新平热化学方程式的书写方法热化学方程式与化学方程式比较化学方程式热化学方程式计量数/ν整数——既表示微粒个数，又表示微粒的物质的量。整数或分数——只表示微粒的物质的量物质状态不要求注明，但有“↑或↓”必需注明（g/l/s/aq）△H无式右：△H=±xkJ/mol条件有条件，必注明非25℃101kPa才注明意义物质变化既有物质变化，又有能量变化步骤：（1）写好化学方程式。C+H2O==CO+H2（2）在反应物、生成物的右边用（）注明物质的聚集状态（如g/l/s/aq等）——物右注状态（g/l/s/aq）。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)（3）在方程式右端（一个空格键后）注明焓变：△H=±xkJ·mol-1。——式右注焓变。△H=+131.5kJ·mol-1C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1

热化学方程式的书写方法热化学方程式步骤：（4）热化学方程式的计量数——是物质的量——适当用分数。热化学方程式中计量数与ΔH的绝对值成正比；正、逆反应热的绝对值相等、符号相反。2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol热化学方程式的书写方法步骤：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1（5）热化学方程式的条件——一般不写——非25℃、101kPa注条件。CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-xkJ/molxkJ16g1g55.644kJx≈890.3[问题解决]

热化学方程式的书写方法[应用体验]

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