张新平盖斯定律计算微课

盖斯定律计算张新平化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。1.学会利用盖斯定律进行化学有关反应热的计算。2.加深领会两个基本定律——质量守恒定律＆能量守恒定律。[学习目标]题型：已知多个反应的焓变或热化学方程式，求解某一个反应的焓变或其热化学方程式。例：已知以下的热化学反应方程式：则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(

)A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－11.依据(写出)目标方程式确定始、终态物与过渡物。2.用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)ΔH=?(①-②-2/3③)/2△H=(△H1-△H2-2/3△H3)/2=-218kJ/mol方法I:方程式叠加法△H=-218kJ/mol①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ·mol－1②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)

ΔH＝－15.73kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ·mol－1①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－24.8kJ·mol－1②2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)==Fe2O3(s)＋1/3CO(g)

ΔH2＝+15.73kJ·mol－12/3×[③3FeO(s)＋CO2(g)==Fe3O4(s)＋CO(g)ΔH3＝-

640.4kJ·mol－1]CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)ΔH=?+）2CO(g)+2FeO(s)==2Fe(s)+2CO2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+2/3ΔH3ΔH=

－24.8kJ·mol－1+

15.73kJ·mol

+2/3

（-

640.4kJ·mol－1）=-436kJ·mol-1方法I:方程式叠加法例：已知以下的热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ·mol－1②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)

ΔH＝－15.73kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(

)A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1B2CO(g)+2FeO(s)==2Fe(s)+2CO2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+2/3ΔH3ΔH=

－24.8kJ·mol－1+

15.73kJ·mol

+2/3

（-

640.4kJ·mol－1）=-436kJ·mol-1例：已知以下的热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ·mol－1②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)

ΔH＝－15.73kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ·mol－12CO(g)+2FeO(s)==2Fe(s)+2CO2(g)ΔH=

－24.8kJ·mol－1+

15.73kJ·mol

-2/3×640.4kJ·mol－1=-436kJ·mol-1Fe2O3(s)2/3Fe3O4(s)2FeO(s)2Fe(s)ΔH22/3ΔH3ΔHΔH1ΔH1=ΔH2+2/3ΔH3+ΔH

ΔH=ΔH1-ΔH2-2/3ΔH3方法II:始终态能量守恒法E过程Fe2O3(s)2/3Fe3